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(共31张PPT)
主题2　
微粒构成物质　
认识化学元素
知识清单·理脉络
考点一 分子和原子
　构成物质的微粒有分子、原子和离子,如水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。
1.分子:
(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
(2)基本性质。
①质量和体积都_________。
②在不停地_________,且温度越高,_____________。
③分子之间都有一定的_________,且温度越高,分子间的_____________;压强越大,分子间的
_____________。
④同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同。
(3)用分子的观点解释物质的变化:
由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化;在发生化学变化时,反应物的分子会变成其他物质的分子,故分子种类会发生变化,原子种类不变。
　很小　
　运动　
　运动越快　
　间隔　
　间隔越大　
　间隔越小　
　【微点拨】 利用微粒性质来解释生活现象或事实
性质 生活现象或事实
分子、原子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26 kg,一滴水中大约有1.67×1021个水分子等
分子、原子总是不断运动,温度越高,运动速率越快 物质的扩散,远处闻到气味,物质的溶解,蒸发,沸腾
分子、原子间有间隔,温度越高,间隔越大 体积变化,三态变化,热胀冷缩等
同种分子性质相同,不同种分子性质不同 水和双氧水的化学性质不同,固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝
2.原子:
(1)概念:化学变化中的最小粒子。
(2)基本性质:质量和体积都很小;总在不停运动;原子间存在间隔。
3.分子与原子的联系与区别:
(1)联系:分子是由原子构成的,分子可以分成原子,原子可以结合成分子。
(2)区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分。
【微点拨】 物质在受热时,会导致分子间间隔的增大,微观示意图如: ,
但分子本身的大小不变。
考点二 原子的结构
1.原子的结构:
(1)结构。
原子
(2)原子中的数量关系:核电荷数=_________数=_____________数=原子序数。
　质子　
　核外电子　
2.原子核外电子的排布:
(1)原子结构示意图。
(2)原子结构中的“三决定”
3.原子结构与元素化学性质的关系:
元素分类 原子最外层电子数 结构的稳定性 化学性质(“得”或“失”电子)
金属元素 通常不超过______个 不稳定 易____________________
非金属元素 通常多于______个 不稳定 易_________
稀有气体元素 ______个(He 为______个) 稳定 不易______________
　4　
　失去最外层电子　
　4　
得到电子
　8　
　2　
　得失电子　
4.相对原子质量:
(1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。
(2)计算公式。
相对原子质量=。
(3)近似计算。
相对原子质量≈___________+___________。
　质子数　
　中子数　
5.离子:
(1)概念:带电的_________________。
(2)分类。
①分类
②离子符号表示的意义。
6.原子和离子的相互转化关系:
阳离子 原子 阴离子
　原子或原子团　
考点三元素与元素周期表
1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.在地壳中的含量:居前四位的元素为___________________(由多到少的顺序)。
3.生物细胞中的含量:居前三位的元素为_______________(由多到少的顺序)。
4.空气中的含量:居前两位的元素是___________(由多到少的顺序)。
5.元素符号的意义:
(1)宏观:表示_____________。
(2)微观:表示_______________________。
(3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_________________。
　【微点拨】 对于金属、稀有气体、固态非金属[除碘(I2)],元素符号可表示物质。
　氧、硅、铝、铁　
　氧、碳、氢　
　氮、氧　
　一种元素　
　这种元素的一个原子　
　该原子的个数　
6.元素的分类:
元素分为_________元素与___________元素(包括稀有气体元素)。
7.元素周期表:
(1)每一格信息(以碳元素为例)。
(2)排布规律:元素周期表中,横行表示周期,同一周期从左到右电子层数相同,最外层电子数和核电荷数依次增大;纵列表示族,同纵列从上到下核外电子层数依次增大,最外层电子数相同。
　金属　
　非金属　
题组精练·提素能
【重温·福建中考】
命题点一 宏观现象与微观解释
1.(2022·福建中考)某海水淡化系统(如图)工作时,蒸发腔中的水在光热作用下变为
水蒸气,太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝,实现海水淡化。下列说法错误的是
( )
A.光热作用下,水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气,水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水,水分子本身变小
D.海水变为淡水,水分子化学性质不变
C
2.(2019·福建中考)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系
如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔:①>③
B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生了化学变化
A
命题点二 元素和元素周期表
3.(2020·福建中考)“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 ( )
A.单质　 B.元素　 C.金属　 D.维生素
4.(2023·福建中考节选)福建盛产茶叶,茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用,学习小组
查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示:
(1)茶叶含氟较高,对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_________(填“元素”或“单质”)。
(2)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示,硒原子的核外电子数为
_______。
B
　元素　
　34　
5.(2021·福建中考节选)“嫦娥五号”月球采样返回,“天问一号”成功抵达火星,标志着我国航天事业取得突破性进展。
月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
(1)CaAl2Si2O8中,Si、O两种元素的质量比为__________。
(2)如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3,则其中子数为______,核外电子数为______。
　7∶16　
　1　
　2　
6.(2021·福建中考节选)钙是人体必需元素。
(1)如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为
__________,钙原子的核外电子数为_______。
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富,这里的“钙”指的是_________(填“单质”“元素”
或“原子”)。
　40.08　
　20　
　元素　
命题点三综合考查
7.(2019·福建中考节选)2019年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为__________,该元素属
于_____________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是______;硫离子的符号为_______;硫
离子与硫原子的化学性质_________(填“相同”或“不同”)。
　72.63　
　金属元素　
　6　
　S2-　
　不同　
【精练·福建模拟】
1.(2023·福州十一中模拟)一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 ( )
2.(2023·晋江模拟)下列物质是由分子构成的是 ( )
A.铜　　B.氧气　　C.金刚石　　D.食盐
D
B
3.北京冬奥会冰壶赛场,制冰师在冰道上喷洒水珠,水珠遇冷迅速凝固成冰粒,该过程称为“打点”。下列说法正确的是 ( )
A.冰粒中分子停止运动
B.“打点”过程中分子间空隙没有改变
C.水珠与冰粒的分子构成相同
D.水珠凝固成冰粒后分子数目减少
C
4.(2023·福州模拟)化学学习要建构若干基本观念,以下四类化学基本观念中认识错误的是 ( )
A.元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观:从组成上看,干冰和液氧都属于氧化物
C.变化观:氢气和水可以相互转化
D.微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B
5.我国学者研制出一种具有超晶格的钌多层纳米片。钌元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.钌元素为金属元素
B.钌原子的质子数为44
C.钌的元素符号为Ru
D.钌的相对原子质量为101.1 g
D
6.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示,有关
砷的说法正确的是 ( )
A.属于金属元素
B.中子数为33
C.相对原子质量为74.92 g
D. 表示原子核及核电荷数
D
7.(2023·泉州永春模拟)建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是 ( )
B
8.(2023·福州模拟)如表为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。
(1)请画出16号元素原子结构示意图:________,化学反应中该原子比较容易
_________(选填“得到”或“失去”)电子变成离子。
(2)
图2表示的是________(填化学符号)。
　得到　
　Al3+　
(3)仔细观察上表,我们能发现很多规律:
①同周期(同一横行)元素的原子核外___________数相同,_______________
数从左到右依次递增;
②同族(同一纵列)元素的原子核外_______________数相同,___________
数从上到下依次递增。
(4)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表),根据下表判断
6.02×1023个钠原子的质量y为_________。
请归纳下表中的规律:6.02×1023个原子的质量
在数值上等于该原子的_________________。
　电子层　
　最外层电子　
　最外层电子　
　电子层　
项目 碳 氧 钠
相对原子质量 12 16 23
6.02×1023个原子的质量 12 g 16 g y
　23 g　
　相对原子质量　
【感悟·全国真题】
1.(2023·凉山州中考)2023年5月28日,我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是( )
A.O2　　　B.2O　　　C.O　　　D.O2-
2.(2022·成都中考)西岭雪山是著名旅游胜地,下列对其景色的微观解释错误的是 ( )
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同、性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A
D
3.(2023·聊城中考)5G通信技术是一大科技亮点,5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.镓元素属于金属元素
B.镓原子的中子数为31
C.镓元素的相对原子质量为69.72
D.镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
B
4.(2023·南充中考)金属锶用于制造合金、光电管、照明灯,锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,回答下列问题:
(1)锶元素的相对原子质量为__________。
(2)图2中的三种元素,与锶元素化学性质相似的是________(填元素符号)。
(3)氯化锶是常用的牙膏脱敏剂,易溶于水,可由氢氧化锶与盐酸反应制备,该反应的化学方程式为________________________________。
　87.62　
　Mg　
　Sr(OH)2+2HCl===SrCl2+2H2O　
5.(2023·岳阳中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下面是元素周期表的部分内容,请根据下表回答问题:
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______(填字母)。
A.门捷列夫　　　　 B.拉瓦锡
C.道尔顿 D.阿伏加德罗
(2)氟元素是人体必需微量元素之一,能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为__________。
(3)已知某微粒的结构示意图为 ,请写出该微粒的符号:________。
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为__________。
(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是
___________________________。
　A　
　19.00　
　O2-　
　Al2O3　
　原子的最外层电子数相同　

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