资源简介

(共33张PPT)
1 定义：
表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
3 公式：
4 单位：
溶液的总体积
八、物质的量浓度
溶质的物质的量
2 符号 CB
nB＝cB·V
V＝
mol/L或 mol·L-1
1.5mol·L-1 BaCl2溶液
已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。
1、表示0.154mol NaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。
2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154 mol/L。
概念辨析：
×
×
体积指溶液体积，不是溶剂体积；
溶质用“物质的量”，不是质量；
4、1mol ·L-1 的Na2SO4溶液， Na+和SO42-的物质的量浓度分别是多少？
c(Na+)=2 mol ·L-1 ，c(SO42-)=1 mol ·L-1 。
同一溶液转移，物质的量浓度不变。
3、从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少
①V是指溶液的体积,而非溶剂的体积, 其单位为L。
②nB表示溶质B的物质的量
注意点:
③溶质可以是单质、化合物，也可以是分子、离子或某种特定组合
④溶液的CB是个定值，从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。
问题：配平100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要的NaCl 质量是多少？
提示：M(NaCl)= 58.5 g/mol
九、配置一定物质的量浓度的溶液
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCI、蒸馏水。
烧杯
容量瓶(100mL)
胶头滴管
量筒
玻璃棒
药匙
托盘天平
九、配置一定物质的量浓度的溶液
1、实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞
②标志：___________________
温度、容量、刻度线
③规格：_______________________________________
50ml 、100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL
④用途：配置一定物质的量浓度的溶液_______________________________________
九、配置一定物质的量浓度的溶液
线
只能配制特定体积的溶液
不能配制任意体积的溶液
我想配制480mL溶液
配不了
那好吧，我配制500mL溶液
选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需要注意的吗？
使用前需要检验是否漏水。
那怎样检漏呢？
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
容量瓶检漏方法
向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水
可以作为反应容器或用来长期贮存溶液吗？
不可以
可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释吗？
不可以
可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中吗？
不可以
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
计算
称量
用托盘天平称取NaCl固体_______g
5.9
托盘天平精确度0.1g
“左物右码”
物品
砝码
有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量
2、实验步骤
溶解
在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
移液
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，
将其缓缓注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度线以下
玻璃棒不接触容量瓶口
2、实验步骤
洗涤
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。
2、实验步骤
摇匀
向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。
装瓶，贴标签
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀
2、实验步骤
定容
误差产生的原因
操作不当
定量仪器使用不当
误差分析方法：
根据c=n/V
分析n、V的变化
3、误差分析
以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例
可能引起误差的一些操作 变化的量 实际浓度C
右物左码（用到游码）
NaOH固体称量时间过长
溶解或转移溶液时，使溶液漏洒
未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出部分液体，使液面与刻度线相切
可能引起误差的一些操作 变化的量 实际浓度C
溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容
定容摇匀后，液面下降，再加水
定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
其他 用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)
药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)
容量瓶洗净后不干燥直接使用(无影响)
以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例
cB
=
nB
V
n
V
已知气体溶质在标准状况下的体积
Vm
V
n =
V=V(溶液)
V=
m(溶液)
ρ(溶液)
=
m(溶质)+m(溶剂)
ρ(溶液)
1、基本公式
九、物质的量浓度的相关计算
1.取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，
则溶质是__________,其物质的量浓度是________.
CuSO4
0.1 mol/L
练习
2. 含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 mL
200
3. 23g Na放入水中配成1L溶液，其溶质是_____，其浓度为_____
NaOH
1 mol/L
带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。
与水发生反应的物质，溶质是生成新物质
Na、Na2O、Na2O2
水
NaOH
CaO
水
Ca(OH)2
注意：
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
已知：溶质B的摩尔质量M、溶液密度ρ (g·mL－1)、质量分数ω、物质的量浓度cB
2、C与ω的关系
现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
1000mL/L×1.84g/mL×98%
＝
98g/mol
＝18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
溶液稀释：
稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变
c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀）
溶液混合：
混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变
c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混）
3、溶液的稀释与混合
标准状况下，将 100L HCl气体溶于1L水(密度为1.00g cm-3)中，所得溶液的密度为ag cm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为__________
溶液体积：
则浓度为
气体溶于水形成溶液求浓度
已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的密度为ρ g·cm-3（该气体溶于1L水形成的溶液）
c =
n
V(溶液)
c =
=
V
Vm
m(溶质)+m(溶剂)
ρ(溶液)
=
V L
22.4 L·mol-1
ρ g·cm-3
V L
22.4 L·mol-1
×M g·mol-1
+1000 g
=
ρ V
M V
+22400
=
mol·cm-3
1000ρ V
M V
+22400
mol·L-1
（ρ 水为1 g·cm-3）
气体溶于水形成溶液求浓度
已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的密度为ρ g·cm-3（该气体溶于1L水形成的溶液）
c =
1000ρ V
M V
+22400
mol·L-1
溶于1L水
2240
溶于100mL水
（ρ 水为1 g·cm-3）
1．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和明矾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．2：6：3
B．1：2：3
C．1：3：3
D．3：1：2
A
2.将4gNaOH溶解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L
B．0.1mol/L
C．10mol/L
D．0.01mol/L
A
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液
D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液
D
cB=
nB
V
c
=
1000ρω
M
c =
1000ρ V
M V
+22400
mol·L-1
c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀）
m（浓）·ω（浓）= m（稀）·ω（稀）
c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混）
m1·ω1+m2·ω2= m（混）·ω（混）
第3课时 物质的量浓度
新人教版 化学 必修一

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