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第二课时 热化学方程式
选修四 第一章 第一节 化学反应与能量的变化
物质变化
能量变化
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
1.定义：
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
2.含义：
物质变化
能量变化
表示在200℃、101kPa时，1mol气态氢气与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2.含义：
25℃
101kPa
表示在25℃、101kPa时，2mol气态氢气与1mol气态氧气完全反应，生成2mol液态H2O时，放出571.6kJ的热量。
想一想
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
若在一密闭容器中加入1 molN2(g)和3 mol H2(g),充分反应后,放出的热量等于92.4 kJ吗
小于92.4 kJ
注意：
对于可逆反应，其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。
3.热化学方程式的书写要点：
“
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
”
(1)需注明反应时的温度和压强。
对于25℃ 101kPa时进行的反应,可以不注明。
2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
25℃
101kPa
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
3.书写热化学方程式的注意事项：
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
200℃
101kPa
？
(2)所有反应物和生成物都用括号注明反应时的聚集状态，
同一物质不同状态所具有的能量不同 气态>液态>固态
溶液：aq
气体：g
液体：l
固体：s
不标“↑”和“↓”。
思考：
2H2(g) + O2(g)== 2H2O △H1=－Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O △H2=－Q2kJ/mol
(g)
(l)
比较Q1、Q2的大小；△H1 、△H2的大小。
3.书写热化学方程式的注意事项：
E
（kJ/mol）
反应历程
2H2+O2
4H+2O
2H2O(g)
2H2O(l)
Q2
Q1
Q2
<
△H1
△H2
>
Q1
3.书写热化学方程式的注意事项：
H2(g) + O2(g)== H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
1
2
(3)化学计量数可以是整数，也可以是分数。
表示物质的量，而不是分子个数。
3.书写热化学方程式的注意事项：
(4)反应热（△H）的体现：
反应放热，符号为“-” 反应吸热，符号为“+”
与化学计量数成正比
如果计量数改变，则△H也要按比例改变。
2H2(g) +1O2(g)== 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
1H2(g) + O2(g)==1H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
1
2
反应逆向进行，反应热符号相反，数值相等
1H2O(g)==1H2(g) + O2(g) △H=+241.8kJ/mol
1
2
符号：
数值：
3.书写热化学方程式的注意事项：
(4)反应热（△H）的体现：
2H2(g) +1O2(g)== 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
kJ/mol
指的是每摩具体反应
单位：
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
练习
例1：1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，吸收68kJ热量，试写出热化学方式。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = + 68kJ/mol
练习
例2：1 L 1mol /L 稀盐酸与1 L 1mol /L NaOH溶液发生中和反应，放出57.3 kJ热量，试写出热化学方式。
HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) +H2O（l） △H= - 57.3 kJ/mol
练习
例3：常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
练习
例4：已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
例5：比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：比较Q1和Q2的大小、△H1 和△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
△H1 <△H2
例6：已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
谢谢大家
选修四 第一章 第一节 化学反应与能量的变化

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