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(共67张PPT)
高考选择题突破
题型(四)　实验基本操作及
操作—现象—结论判断
命题视角一　实验操作与装置正误判断
1.化学实验操作的“十大”先与后
操作 先 后 说明
点燃气体 验纯 点燃 防止H2等不纯引起爆炸
加热试管 中固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂
H2还原 氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化
停止加热 停止通氢气
除去Cl2 中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气
分液 放出下层液体 上层液体从上 口倒出 上层液体不可以从下端放出
侯氏 制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3
配制 稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅
排水法收 集KMnO4 分解制O2 刚有气泡生成 不收集 连续气泡生成 再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管
移出导管 熄灭酒精灯
配制氯化 铁溶液 溶解在较浓 的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中，
防止Fe3＋水解
试纸检验气体 润湿 检验 ——
2.常见分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。
3.常考实验装置图错因分析
错因 举例 纠错
反应 试剂 错误 ①1 mol/L盐酸是稀盐酸，更换为浓盐酸
②稀H2SO4换成浓H2SO4
③浓H2SO4换成稀盐酸。
除杂 试剂 错误 ①饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水
②NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液
吸收 剂错 误 ①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液
②苯换成CCl4，水在上层
③饱和食盐水换成NaOH溶液
反应 条件 错误 ①②③反应都需要加热
仪器 错误 ①灼烧海带(固体)用坩埚
②硫酸应放在酸式滴定管中
③蒸发结晶要用蒸发皿
操作 错误 ①胶头滴管不能插入容量瓶中
②上层液体从分液漏斗上口倒出
③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先稀释并恢复到室温后再转移
仪器 缺少 或位 置错 误 ①没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
②温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入到液面以下
1.在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是(　　)
B
解析　实验室利用乙酸和乙醇反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂制取乙酸乙酯，分离乙酸乙酯用分液的方法，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，并除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故本题选B。
2.下列实验装置不能用于物质分离提纯的是(　　)
A B C D
B
解析　A.该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A项正确；B.该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B项错误；C.该装置为蒸馏装置，可用于物质分离提纯，C项正确；D.该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D项正确。
3.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
D
解析　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
命题视角二　实验操作、现象与结论评价
1.常见微型实验的设计
目的 实验设计
盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)
利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成红色，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2
金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
2.解答实验操作、现象与结论评价类问题思维模型
[典例]　下列实验操作、现象得出的结论正确的是(　　)
Ksp大小比较的实验设计方法
(以AgCl和AgI的Ksp大小比较为例)
方法一、利用沉淀的先后顺序设计实验，向等浓度的NaCl和NaI的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，因Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小很多，故首先出黄色沉淀，证明AgCl的Ksp比AgI的大。设计实验的要点是原溶液中Cl－和I－的浓度要相等，否则不能得出正确的结论。
方法二、利用沉淀的转化设计实验(以AgCl和AgI为例)
向一定量的AgNO3溶液中加入稍过量的NaCl溶液至不再继续产生白色沉淀，然后再滴入NaI溶液，若白色沉淀变成黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，实验的关键点是用Cl－沉淀Ag＋时，Ag＋不能过量，否则Ag＋会直接与I－结合生成AgI黄色沉淀而不能得出正确的结论。
4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　)
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO
B 将密闭烧瓶中的NO2降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂
B
5.实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是(　　)
实验目的 实验操作 原理解释
A 探究CO2有氧化性 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中 CO2被还原成碳单质
B 探究硫的酒精溶液属于胶体 用激光笔照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸 Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D 探究温度对CH3COONa水解程度的影响 用pH计测0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH随温度的变化 随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大
6.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(　　)
课堂练习
1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
B
解析　该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。
D
3.下列实验操作和装置能达到实验目的的是(　　)
A.图甲分馏石油 B.图乙制备碳酸氢钠
C.图丙测定维C含量 D.图丁验证FeCl3催化分解双氧水
B
解析　A.温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，A错误；B.氨气在饱和食盐水中的溶解度大，营造碱性环境再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，B正确；C.氧化性溶液不能放在碱式滴定管中，C错误；D.验证 FeCl3催化分解双氧水应固定单一变量，两者温度应该一样，D错误。
4.下列说法不正确的是(　　)
A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
A
解析　用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
5.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(　　)
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
C
解析　向NaBr溶液中滴加过量氯水，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
课后练习
1.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(　　)
A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加
A
2.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3 g(相当于铁60 mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为(　　)
C
解析　测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发。
3.下列操作能够达到实验目的的是(　　)
选项 目的 操作
A 除去CO2中混有的NO2 通过饱和Na2CO3溶液
B 检验K2CO3中是否含有钠盐 做焰色试验，观察火焰颜色
C 增大锌粒与稀硫酸反应的速率 使用纯度更高的锌粒
D 证明非金属性：Cl>S 将盐酸与NaHSO3混合产生的气体通入品红溶液
B
解析　A.由于Na2CO3溶液也能与CO2反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去CO2中混有的NO2，A不合题意；B.检验K2CO3中是否含有钠盐，可以进行焰色试验，若观察到火焰颜色呈黄色，则说明含有Na＋，B符合题意；C.粗锌可能因为能够形成原电池反而能加快其与稀硫酸的反应速率，故使用纯度更高的锌粒反而减慢其反应速率，C不合题意；D.将盐酸与NaHSO3混合产生的气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但盐酸和亚硫酸均不是各自最高价氧化物对应水化物，故不能证明非金属性：Cl>S，D不合题意。
4.下列实验不能达到目的的是(　　)
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 甲烷与氯气的取代反应 用该装置制备并收集CO2 盐酸与氢氧化钠稀溶液反应测定中和热
C
解析　A.乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应制备乙酸乙酯，导管在液面上，防止倒吸，可以达到实验目的，故A正确；B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可以达到实验目的，故B正确；C.二氧化碳气体的密度大于空气，故不能用向下排空气法收集，不可以达到实验目的，故C错误；D.用盐酸和氢氧化钠溶液混合，环形玻璃搅拌棒搅拌使之充分反应，测得中和热，可以达到实验目的，故D正确。
5.下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是(　　)
选项 实验及现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加15滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
B 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 原固体中一定含有SO
C 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层 乙烯发生了氧化反应
D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 反应物浓度越大，反应速率越快
A
6.实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是(　　)
A B C D
蒸发浓缩制NaCl 制备SO2气体 用KMnO4滴定Na2C2O4 观察铁的析氢腐蚀
C
解析　A.蒸发不需要坩埚，应选蒸发皿，故A错误；B.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故B错误；C.酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化草酸根离子，图中实验可用KMnO4滴定Na2C2O4，故C正确；D.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故D错误。
7.下列操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 验证可溶性MR为强酸强碱盐 25 ℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7
B 除去CO2中的SO2气体 依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C 除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2 加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D 检验氯乙烷中的氯原子 先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
C
解析　A.25 ℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7，不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；B.由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去CO2中的SO2气体，应该依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去，B不合题意；C.由于Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，故可以用加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，C符合题意；D.由于NaOH过量，AgNO3与NaOH会反应将生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加NaOH水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，D不合题意。
8.下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是(　　)
选项 操作和现象 推测或结论
A 常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的MnO2后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈 盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B 用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液含有钠盐
C 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体的水溶液显碱性
D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
C
解析　A.题干未告知5%和30% H2O2溶液的体积，故无法确定谁先停止冒气泡，A不合题意；B.用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，也可以是NaOH，B不合题意；C.已知石蕊指示剂的变色范围为5～8，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液的pH大于8，即该气体的水溶液显碱性，C符合题意；D.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，由于挥发出来的乙醇或者反应中产生的副产物SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明使溶液褪色的气体是乙烯，D不合题意。
9.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
B
解析　铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
10.图中实验装置正确，且能达到实验目的的是(　　)
A.利用图1 装置模拟石油的分馏
B.利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
C.利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D.利用图 4 装置验证牺牲阳极法
B
解析　A.分馏装置中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B.氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HCl，气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨气，B正确；C.蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，C错误；D.验证牺牲阳极法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时反应只能得到二价铁离子，因此检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验，D错误。
11.下列操作能达到实验目的的是(　　)
B
选项 实验目的 操作
A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
B 验证溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强 ①将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中
②将“84”消毒液(含NaClO)滴入硫酸酸化的品红溶液中
C 确定FeCl2是否完全变质 取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D 分离Fe2O3和Al2O3混合物 将混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作
12.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
目的 探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 检验化合物中是否含钾元素 实验室里接收用自来水制取的蒸馏水 制备氢氧化铁胶体
装置 或 操作
A
解析　若锥形瓶内产生黄绿色气体，且淀粉KI溶液变蓝，则说明浓盐酸与高锰酸钾发生了反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氯气通入到淀粉KI溶液中发生了反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A能够达到实验目的；检验化合物中是否含钾元素，进行焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃观察，否则其他颜色的光会掩盖钾的焰色(紫色)，B不能达到实验目的；蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能密封，否则会造成爆炸等实验事故，C不能达到实验目的；制备氢氧化铁胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中将生成Fe(OH)3沉淀，D不能达到实验目的。
13.下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)
选项 操作 目的
A 将MgCl2溶液加热蒸干 由MgCl2溶液制备无水MgCl2
B 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀
C 称取KMnO4固体0.316 0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 配制浓度为
0.020 0 mol·L－1的KMnO4溶液
D 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 CCl4萃取分离碘水中的I2
D
解析　A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2时，由于MgCl2为强酸弱碱盐会发生水解生成氢氧化镁，则需要通入HCl气体防止水解，A项错误；B.铁钉在酸性条件下会发生析氢腐蚀，只有当酸性很弱或者中性条件下会发生吸氧腐蚀，B项错误；C.不能在容量瓶中进行固体的溶解，要在烧杯中溶解固体物质，C项错误；D.CCl4密度大于水，因此有机层在下层。进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
14.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验设计
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B 检验Na2SO3固体是否变质 取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C 证明HClO的酸性比H2CO3的弱 用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D 配制100 mL一定浓度的NaOH溶液 准确称取NaOH固体，放入100 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
C
16.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加入少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C

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