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第二章 第三节　
物质的量
（第四课时）
思考与交流：
阅读教材15页的有关内容，思考下列问题
1、在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。那么什么是溶液呢？溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，如：39度的白酒，含义 ，
在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种，
那么溶质的质量分数又是如何定义的呢？10%的氯化钠溶液表示
。
2、什么是物质的量浓度
3、“物质的量浓度”的定义中需要注意哪些关键词？
100mL该白酒中含39mL酒精
100g该溶液中含10g氯化钠
　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
试计算１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１
　　　　　　＝１ mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ的物质的量为：
n（ＮaＯＨ）
Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］
＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ
c（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）
试一试计算（注意格式）
单位体积溶液
一、物质的量浓度　c（Ｂ）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量，叫做
B的物质的量浓度
2、单位：mol／Ｌ或 mol·Ｌ－１
3、计算公式：
溶质Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）
c（Ｂ）＝
n（Ｂ）
　　Ｖ
溶质Ｂ的物质的量（mol）
　　溶液的体积（Ｌ）
4、意义：1mol/LNaOH溶液表示
1L溶液中含有1molNaOH
例1：①2molNaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为多少？
②物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4500 mL,含硫酸的物质的量为多少
10mol/L
1mol
④将40g NaOH溶于1L水中形成溶液，其物质的量浓度是1mol/L吗？
③将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，则其物质的量浓度
为 。
0.5mol/L
不是；因为溶液的体积大于1L，所以c(NaOH) ﹤1mol/L
⑥从1L 1mol/L的C12H22O11溶液中取100mL，取出的溶液中
C12H22O11的物质的量浓度为多少？
⑤ 10molHCl能配成 L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
5
1mol/L
⑧在标准状况下把11.2Ｌ的ＨＣl气体溶于水中配成２Ｌ
的溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？
0.25mol/L
练习：
完成“学案”P8~判断、
3.物质的量浓度概念的理解、
【即时练习】
N、n、m、V、c（B）之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（气体）
×22.4L/mol
（标况）
÷22.4L/mol
（标况）
c（B）
÷Vaq
×Vaq
课堂总结
二、有关物质的量浓度的计算
（一）有关概念的计算：公式：
c（Ｂ）＝
n（Ｂ）
　　Ｖ
练习：
完成“学案”P11~1
（二）一定物质的量浓度溶液的稀释
守恒思想：一定量的浓溶液加水稀释过程中有哪些物质
对应的物理量保持不变？______________________，
有哪些物理量是可以相加的？__________________。
溶液在稀释前后所含溶质的质量和物质的量都不变。
C(浓溶液)·V(浓溶液)= C(稀溶液)·V(稀溶液)
稀释定律：
【例2】 配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要10mol/LHCl溶液的体积
为多少？
溶质的质量和物质的量
质量
25mL
练习：
完成“学案”P11~2、【即时练习】第2 题
（三）物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
[问题探究1] 已知某溶液体积VL，溶液密度为 ρg/mL ，溶质质量分数w，溶质的摩尔质量为 M g/mol，求溶液中溶质的物质的量浓度CB 的表达式
（提示：先求出溶质的物质的量即可。m（溶质）= ，
n（溶质）= ，）
1000 ρV wg
1000 ρV w
M
mol
c（溶质）＝
1000 ρ w
M
mol/L
【例3】市售的浓硫酸质量分数为98﹪，密度为1.84g/cm3，求此市售浓硫酸的物质的量浓度为多少？
c（H2SO4）＝
1000 ×1.84 × 98﹪
98
mol/L
=18.4mol/L
如右图为实验室某浓盐酸试剂瓶
标签上的有关数据，试根据标签上
的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为
0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
练习1
11.9mol/L
16.8
【归纳总结】物质的量为中心的计算N、n、m、
V、c（B）之间的相互转化
与物质的量有关的四个基本关系式:
n =
N
NA
n =
m
M
cB =
nB
V(溶液）
Vm
n (气） =
V(气）
（四）混合溶液物质的量浓度的计算
练习2.将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L，求溶液中各种离子的物质的量和物质的量浓度？
解：n(Na+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol
n(Zn2+)=0.1mol
n(Cl-)=0.3mol
n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol
C(Na+)=0.7mol/2L=0.35mol/L
C(Zn2+)=0.1mol/2L=0.05mol/L
C(Cl-)=0.3mol/2L=0.15mol/L
C(SO42-)=0.3mol/2L=0.15mol/L
练习3. 0.1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为 、
SO42-物质的量浓度为 。
0.2mol/L
0.3mol/L
（五）溶液中离子电荷守恒的简单计算
Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3 SO42-
1 2 3
0.2mol/L 0.3mol/L
0.1mol/L
离子浓度与溶质浓度的关系 ，
离子浓度与溶液体积有无关系？ 。
离子浓度=溶质浓度×溶质所含离子的个数
无关
1、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
B
2、下列溶液中Na+的物质的量最大的是：
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
D
1mol/L
2mol/L
1.5mol/L
1mol/L
0.1mol
0.2mol
0.15mol
0.4mol
课堂练习：
3.下列对0.3mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A.0.3molNa2SO4溶于1L水即得该溶液
B.该1L溶液中含有0.6molNa+和0.3molSO42
C.该1L溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/L
D.10L该溶液，其物质的量浓度为3mol/L
B
1.仪器
三、一定物质的量浓度溶液的配制
【实验1-5】 配100mL1.00mol/LNaCl溶液
容量瓶
外观：
标记：
属类：
用途：
注意：
细颈，梨形，带塞。
温度、容量、刻度线。
精量器。
用于配制一定体积准确浓度的溶液
容量瓶使用前：①选型号；
②检查是否漏水(如何检漏 )
③不可加热、不可贮存、不可直接溶解物质、不可作反应容器。
⑴计算需要NaCl固体的质量 g,实际称量 g。
⑵根据计算结果，称量固体。
⑶将称好的NaCl固体放入 中，再 。
⑷将烧杯中的溶液注入 中。
⑸用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并把每次洗涤液都注
入 中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑹将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线 时，
改用 。
⑺盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（8）装瓶贴签
5.85
5.9
烧杯
加适量蒸馏水溶解
容量瓶
2～3
容量瓶
1～2cm
胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
2.步骤
250
5.85g
计算
称量5.9g
溶解
洗涤
定容
摇匀
转移
【思考与交流】要配制100mL1.00mol/L的HCl溶液，需要36.5%的盐酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升实验室如何配制，操作步骤如何？
步骤：(1)
(2)
(3）
（4）
（5）
（6）
（7）
计算
量取
稀释
转移
洗涤
定容
摇匀
12mol/L×V（浓）= 100mL×1.00mol/L
V（浓）= 8.33mL
c（HCl）＝
1000 ×1.2 × 36.5﹪
36.5
mol/L
=12.0mol/L
讨论： (3） （4）步之间应注意什么？为什么？
稀释后待溶液冷却到室温才能转移，否则，会使所配溶液浓度偏高。
① 计算
② 称量或量取（托盘天平或量筒）
③ 溶解或稀释（烧杯、玻璃棒）
转移( 容量瓶、玻璃棒）
洗涤( 烧杯、玻璃棒、容量瓶）
⑥定容（胶头滴管）
⑦摇匀
⑧装瓶贴签
归纳：步骤及所需仪器
练习：
完成“学案”P10~【即时练习】
误差分析
C =
n(溶质）
V(溶液）
1.依据
操作引起溶质增多时，c偏高；引起溶质减少时，c偏低
操作引起溶液体积增大时，c偏低；引起溶液体积减小时，c偏高
练习：
完成“学案”P10~ 【思考与交流】
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视
平视
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
俯视刻度线，实际加水量
未到刻度线，使溶液的体积
，物质的量浓度 ；
偏小
偏大
C =
n(溶质）
V(溶液）
俯视
仰视
仰视刻度线，实际加水量
超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。
偏大
偏小
C =
n(溶质）
V(溶液）
练习：
完成“学案”P10~ 【即时练习】

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