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课前识记：常见元素的化合价　　　
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
金氢正、非金负
莫忘单质价为零
氧化还原反应
【思考与讨论】完成 课本第20 页“思考与讨论”
(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
CO、C
Fe2O3、CuO
氧化反应
还原反应
(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化
+3 +2 0 +4 +2 0 0 +4
(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与 物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
2CuO + C === 2Cu+ CO2↑
+2 0 0 +4
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
【小结】完成“学案” 第1页“小结”
【分析】请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素，判断是否是氧化还原反应，如果是，分析氧化反应和还原反应：
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
0 +2 +2 0
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
【归纳总结】
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的特征：
氧化反应： ；
还原反应： ；
氧化还原反应： 。
物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应
氧化反应也称为被
还原反应也称为被
氧化
还原
化合价的升降
【练习】完成“学案” 第2页“练习”
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
0 +2 +2 0
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
（被氧化)
（被还原)
【想一想】哪些原子易得电子？哪些原子易失电子？
【思考】阅读课本第21~22页，分析导致元素化合价升降的原因是什么？即氧化还原反应的本质是什么？
e-
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
失去电子,
得到电子,
化合价升降的原因：
电子的得失
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
0
0
+1
-1
共用电子对的偏移
化合价升降的原因：
【归纳总结】
2．氧化还原反应的本质：
氧化反应： ；
还原反应： ；
氧化还原反应： 。
得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应
有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应
电子的转移（得失或偏移）
化学反应 四种反 应类型 价态有 无变化 是否是氧化还原反应
【自主学习】完成“学案” 第2页“想一想”
CO2+ CaO == CaCO3
2NO+ O2 == 2NO2
2KClO3===2KCl +3O2↑
△
NH4HCO3===NH3 ↑ +CO2↑+H2O
△
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
KOH+HCl===KCl+H2O
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
有
无
无
无
无
有
有
有
是
是
是
是
不是
不是
不是
不是
分解反应
置换反应
复分解反应
化合反应
【练习】1.完成课本第25页“1、4、 5、 6 ”
2.完成“学案”第3页“巩固练习”
【自主学习】判断下列反应中的氧化剂、还原剂，试从化合价升降及电子转移的角度重新定义氧化剂、还原剂。
2CuO+C===2Cu+CO2↑
+2 0 0 +4
失去4e-,化合价升高，被氧化
得到2×2e-,化合价降低，被还原
氧化剂 还原剂
CuO C
【归纳小结】
二、氧化剂和还原剂
氧化剂： 电子（或电子对 ）的 物，反应时所含元素化
合价 ，本身发生 反应（也称为被 ）；
还原剂： 电子（或电子对 ）的 物，反应时所含元素化
合价 ，本身发生 反应（也称为被 ）；
氧化性： 剂具有氧化性（即获得电子的能力）；
还原性： 剂具有还原性（即失去电子的能力） 。
反应
得到
偏向
反应
降低
还原
还原
失去
偏离
升高
氧化
氧化
氧化
还原
还原剂：氧化剂：
失、升、氧
得、降、还
（氧化反应、被氧化）
（还原反应、被还化）
【练习】 在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ），HCl作氧化剂的是（ ）
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
C．MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C
B
氧化产物： 被氧化后的生成物叫做氧化产物。
还原产物： 被还原后的生成物叫做还原产物
还原剂
氧化剂
【练习】完成课本第25页“2、3、 7、 8、 9、 10、 11、 12”
氧化
氧化
得到
降低
还原
还原
还原
还原
失去
升高
氧化
氧化
氧化
还原
归纳小结：1.用相关化学用语填写
2.中学阶段常用作氧化剂的物质：O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、H2O2、FeCl3等
常用作还原剂的物质：活泼的金属单质如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物 + 还原产物
失、升、氧
得、降、还
（氧化反应、被氧化、氧化产物）
（还原反应、被还原、还原产物）
二、氧化剂、还原剂
1.氧化剂具有氧化性
2.还原剂具有还原性
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征：
2.氧化还原反应的本质：
化合价的升降
电子的转移（得失或偏移）
重点归纳：
2Na + Cl2 = 2NaCl
失去2e-
得到2e-
0
0
+1
-1
三、电子转移的表示方法：阅读课本21、23页图例，归纳表示方法。
2.单线桥法：
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
2e-
1.双线桥法：
练习：电子转移的表示方法（以2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3为例）
（1）双线桥法 2Al＋Fe2O3= Al2O3 ＋ 2Fe
失6e-
得6e-
0 +3 +3 0
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：
①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；
②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合
价变化的同一种元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数
④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
【练习】完成 “学案” 第6页【练习】
【练习】完成 “学案” 第7页【练习】
（2）单线桥法 2Al＋Fe2O3= Al2O3 ＋ 2Fe
6e-
0 +3 +3 0
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：
①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；
②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，
箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。
注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。
【思考与讨论】教材P24“思考与讨论”

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