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化 学 反 应 与 热 能
以上反应都是化学反应，化学反应中能量怎样变化？
实验操作 实验现象 结论
有______产生；用温度计测量，温度_____。
该反应产生______，该反应______热量。
化学反应方程式：
________________________。
升高
气泡
放出
气体
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
实验6-1：
实验6-2：
实验操作 实验现象 结论
闻到刺激性气味，
烧杯壁发凉，
木片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状。
该反应产生NH3气体和水，该反应吸热反应。
化学方程式：
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl
= BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
：释放热量的化学反应
1. 放热反应
2. 吸热反应
：吸收热量的化学反应
一、化学反应与热能
思考：放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？
不一定。吸、放热反应都属于化学反应。
NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程；
NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程。
放热反应 吸热反应
①所有的燃烧反应
②大多数化合反应
③酸碱中和反应
④金属与水(或酸)反应
⑤物质的缓慢氧化
问题：请结合实验与所学知识，总结出有哪些常见的放热反应和吸热反应？
①大多数分解反应
②C + CO2 2CO
═══
高温
④Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl反应
③C + H2O(g) CO + H2
═══
高温
⑤NaHCO3与盐酸的反应
问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
H2 + Cl2 2HCl
═══
点燃
微观角度——化学键
3. 化学反应中能量变化的主要原因
─化学键的断裂和形成
断裂化学键吸收能量
反应物
形成化学键放出能量
生成物
能量变化
两者
之差
断开 1 mol H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量
思考：H2 + Cl2 = 2HCl 该反应是放热反应还是吸热反应？
断开 1 mol Cl—Cl 键需要吸收 243 kJ 的能量
形成 1 mol H—Cl 键需要放出 431 kJ 的能量
E吸收 = 436 + 243 = 679 kJ
E放出 = 431 × 2 = 862 kJ
E吸＜ E放
放热反应
宏观角度
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放热反应
吸热反应
物质本身是具备能量的
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。
用图形表征化学反应中能量变化：
放热反应
吸热反应
4. 物质的稳定性与能量的关系
各种物质都具有能量→物质的组成、结构与状态不同
所具有的能量也不同
物质所具有的能量高时性质活泼，化学键断裂时吸收的能量越少。
物质所具有的能量低时性质稳定，化学键断裂时吸收的能量越多。
物质的
稳定性
─能量越低越稳定
二、人类对能源的利用
柴火
煤、石油、天然气等化石燃料
新能源
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
现阶段人类获取热能的主要途径
化石燃料利用过程面临的问题
储量有限，短期内不可再生
影响环境
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
提高燃料的燃烧效率
提高能源利用率
太阳能 风能 地热能
解决办法
节能
寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
1. 下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化
C
练习：
2．下列说法正确的是(　　)
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，
是吸收能量的过程
A
3. 对于放热反应2H2＋O2 2H2O，下列说法中正确
的是(　　)
A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
B
═════
点燃
已知断开1 mol H—H键吸收能量436 kJ，断开1 mol O=O键吸收能量498 kJ，断开1 mol H—O键吸收能量465 kJ。
则1 mol H2完全燃烧放出的能量为 。
4×465 kJ/2－(2×436kJ+498 kJ)/2＝245 kJ
2 mol H—H
2×436 kJ
1 mol O=O
4×465 kJ
以2H2＋O2 2H2O为例：
═════
点燃
4. 断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：
(1)1 mol N2完全反应生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________ kJ。
放出
92
(2)1 mol H2完全反应生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________ kJ。(不考虑可逆反应)
放出
30.67

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