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(共19张PPT)
化 学 反 应 与 电 能
我们的生活很难离开电
火力发电
核电站
水力发电
风力发电
2015年我国发电总量构成图
我们日常使用的电能主要来自火力发电。阅读教材找出火力发电过程中有何能量变化？
1. 火力发电
化学能
热能
机械能
燃烧
蒸汽
发电机
电能
燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
能量转换:
影响：
①化石燃料是不可再生能源，造成资源浪费
②煤燃烧有产生温室气体CO2和污染物SO2等
③能量经过多次转换，能量损失大
一、化学反应与电能
实验装置
实验现象
实验结论
锌片溶解，表面产生无色气泡；
Cu片无变化
铜排在金属活动性顺序表氢的后面，不能从酸溶液中置换出氢气
锌片溶解；
铜片表面有气泡
锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生
锌片溶解；
铜片表面有气泡；电流表指针偏转
实验探究：
锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，产生电流
2. 原电池
─将化学能转化为电能的装置
本质：氧化还原反应
负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
(1)电极
分析：尝试分析原电池工作原理
结合课本图6-7分析说明该原电池的电极和导线、电解质溶液中的导电微粒分别是什么？(说明其移动方向)
电子
：负极→沿导线→正极
阳离子
：负极→正极
阴离子
：正极→负极
电极和导线→
电解质溶液
Zn-2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
发生溶解
产生气泡
问题1：如何判断电极？
问题2：有何现象？
问题4：如何表征？
问题3：发生什么反应？
分析：尝试分析原电池工作原理
2. 原电池
─将化学能转化为电能的装置
本质：氧化还原反应
负极：电子流出的一极，失去电子，发生氧化反应；
正极：电子流入的一极，得到电子，发生还原反应。
(1)电极
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：2H＋ + 2e- = H2↑
(2)电极反应式
总反应:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)电子与电流流向
外电路
内电路
闭合回路
电子:
负极→沿导线→正极
电流:
正极→沿导线→负极
阳离子:
负极→正极
电流:
阴离子:
正极→负极
负极→正极
(4)组成原电池的条件
①能自发进行的氧化还原反应
②两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属)
③具有电解质溶液(或熔融电解质)
④形成闭合回路
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
阳离子
阴离子
发生溶解
产生气泡
原电池总反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑
电子流向：负极 沿导线 正极
电流方向：正极 沿导线 负极
外电路
内电路
外电路
内电路
e－
I
小结：
判断题：
(1 )原电池是一种将电能转化为化学能的装置( )
(2)正极是电子流出的一极( )
(3)在原电池中,发生氧化反应的一极是负极( )
(4)在原电池中,电解质溶液中的阴离子向正极移动( )
(5)在原电池中,电子从正极流经电解质溶液流向负极( )
(6)在原电池中,电流经外电路从负极流向正极( )
√
×
×
×
×
×
1. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是(　　)
A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应
B. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
C. 原电池能将化学能转变为电能
D. 原电池中电子流入的一极是正极
B
练习：
2. 如图装置中，明显有电流产生的是(　　)
C
3. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　)
A. Zn是负极，发生还原反应
B. 电流从锌片流向铜片
C. 一段时间后，铜片质量减轻
D. 该装置将化学能转变为电能
D
4. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸人稀H2SO4中，A极为负极; ②C、D用导线相连后，同时浸人稀H2SO4中，电流由D流向C; ③A、C相连后，同时浸人稀H2SO4中，C极产生大量气泡; ④B、D相连后，同时浸人稀H2SO4中，D极发生氧化反应。 据此,判断四种金属的活动性关系是( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
B
5. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从
蓝色逐渐变成浅绿色
B. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D. 无论a和b是否连接均可形成原电池
D

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