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(共22张PPT)
第一章 物质及其变化性质
第三节 氧化还原反应
Knowledge Navigator
多角度认识氧化还原反应
1
理解氧化还原反应中电子转移的表示方法
2
本节重点
本节难点
人教版高中化学必修一
生活小知识
人教版高中化学必修一
汇报人：
2023.6.27
苹果因为什么变色了呢？
铁为什么生锈了呢？
前景回顾
前景回顾
人教版高中化学必修一
汇报人：
2023.6.27
生活小知识
═════
点燃
O
SO
+
S
═════
点燃
O
2MgO
+
Mg
═════
点燃
2O
Fe O
+
3Fe
氧化还原反应
Knowledge Navigator
知识导航
氧化还原反应的特征
1
氧化还原反应的本质
2
本节重点
汇报人：
2023.6.27
第一章 物质及其变化性质
第三节 氧化还原反应
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。那么，只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？
前景回顾
本节难点
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知识梳理
氧化还原反应
从得失氧的角度认识氧化还原反应
═════
高温
氧化铜：
氧，发生 反应，被碳 。
碳：
氧，发生 反应，被氧化铜 。
失去
还原
还原
失去
还原
氧化
2CuO
2Cu
C
CO
+
+
失去氧
得到氧
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。那么，只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？
前景回顾
人教版高中化学必修一
═════
高温
氧化铁：
氧，发生 反应，被一氧化碳 。
一氧化碳：
氧，发生 反应，被氧化铁 。
失去
还原
还原
失去
还原
氧化
Fe O
2Fe
3CO
3CO
+
+
得到氧
失去氧
知识梳理
人教版高中化学必修一
从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应
结论
氧化
还原
氧化还原
在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为 反应。
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
化
合
价
↓
前景回顾
人教版高中化学必修一
汇报人：
2023.6.27
生活小知识
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
铁与硫酸铜
氢氧化钠与硫酸铜
+
═══
CuSO
Na2SO4
+
2NaOH
Cu(OH)
氢气和氧化铜
+
═══
点燃
CuO
H O
+
H
Cu
下面三个反应是否都是氧化还原反应
↓
↓
↓
知识梳理
人教版高中化学必修一
以上属于氧化还原反应的有无共同特征？
化合价是否发生了变化？
化
合
价
知识梳理
氧化还原反应
从化合价的角度认识氧化还原反应
化合价降低
化合价升高
前景回顾
人教版高中化学必修一
化合价升高（得氧）
铜元素化合价 ，发生 反应。
铁元素化合价 ，发生 反应。
+2
-2
0
0
+2
降低
还原
升高
氧化
0
+2
0
-2
化合价降低（失氧）
铜元素化合价 ，发生 反应。
氢元素化合价 ，发生 反应。
降低
还原
升高
氧化
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
化
合
价
典例精讲
+
═══
点燃
CuO
H O
+
H
Cu
+1
-2
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
-2
科学史话
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做 ,把化合价降低的反应叫做 。
氧化反应
还原反应
实验探究
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典例精讲
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。
知识梳理
氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
人教版高中化学必修一
2Na+Cl ═════2NaCl
钠元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Na发生氧化反应，被氧化。
失去
氯元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Cl发生氧化反应，被还原。
得到
Na
Cl
+
-
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氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
人教版高中化学必修一
Cl +H ═════2HCl
H
Cl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对 电子， H 发生氧化反应，被氧化。
偏离
氯元素化合价升高，是因为共用电子对 电子， Cl 发生氧化反应，被还原。
偏向
点燃
共用电子对
Cl
H
知识梳理
氧化还原反应
从电子转移和化合价升降的角度认识氧化还原反应
人教版高中化学必修一
结论：
本质 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
特征 化合价升降
随堂测验
随堂测验
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知识梳理
化合反应
分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
是
是
是
（1）2Mg + O2 === 2MgO
（2）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
（4）3O2 === 2O3
（5） Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
【随堂测验】判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
知识梳理
氧化还原反应
人教版高中化学必修一
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应、分解反应 氧化还原反应;
置换反应 氧化还原反应;
复分解反应 氧化还原反应;
不一定是
一定是
一定不是
知识梳理
人教版高中化学必修一
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗
═════
点燃
2O
3O
化合反应∶有 参加的是氧化还原反应;
分解反应∶有 生的是氧化还原反应;
置换反应︰ 是氧化还原反应;
复分解反应∶ 氧化还原反应。
单质参加
单质生成
全部
都是非
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。那么，只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？
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双线桥法
——表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
失去2eˉ ，化合价升高，被氧化
2Na+Cl ═════2NaCl
0
0
+1
-1
得到2eˉ ，化合价降低，被还原
Cl +H ═════2HCl
点燃
0
0
+1
-1
得到2eˉ ，化合价降低，被还原
失去2eˉ ，化合价升高，被氧化
基本步骤
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连双线
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的生价元素，止于产物中相应的元素
注得失
标出“得到”或“失去”的电子的总数
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。那么，只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？
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双线桥法的注意事项
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;
必须注明“得到”或“失去”;
电子转移数用a*beˉ形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a= 1或b= 1时，要省略;
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
感谢您的观看
演讲人：吴丹
知识梳理
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随堂测验
1.请同学们认真思考并判断正误:
氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )
氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( )
氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( )
一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( )
有单质参加的反应一定是氧化还原反应( )
×
√
×
×
×
知识梳理
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随堂测验
2.用双线桥法表示下列方程式中电子转移的情况：
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
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愿你的生命像化学反应一样，充满美丽和神奇！

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