资源简介

(共22张PPT)
氯气的性质
1
实验原理
5
实验仪器和药品
6
实验教学过程
7
实验地位及作用
1
学情分析
2
2
说课流程
2
实验创新点
3
教学反思与评价
8
实验教学目标
4
3
本节来自于人
教版高中化学必修
第一册第二章第
二节
1
实验地位及作用
做好氯气的性质
实验能提高教学效率，突破重难点
合理设计制取
和性质实验，有利于培养综合运用能力和良好的实验素养
2
学情分析
4
1
学生在第一章已经学习了离子反应、氧化还原反应相关知识。在上节课也已经学习了氯气的物理性质和一定的化学性质，知道如何制备氯气。
2
学生通过对初中化学以及高中化学必修第一册第二章第一节的学习，已经具备了一定的素养，但实验探究以及实验创新能力还有待加强。
3
实验创新点
5
1.课本实验的不足：
(1)需要制备大量氯气。
(2)实验过程中氯气会逸出污染空气。
2.氯气与还原性物质的反应没有相关实验，学生难以深刻理解氯气的氧化性。
3
实验创新点
6
多个实验在同一装置同一次完成，实现了高效化。
全密封体系，实现了绿色化。
药品用量少，实现了微型化。
1
2
3
7
2.通过亲身经历科学探究的过程，初步掌握实验设计的基本步骤和实验探究的基本方法。
1.探究学习氯气的漂白性和氧化性，掌握氯气和水、氯气和KI的反应。
4
教学目标
重点
难点
5
实验原理
8
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
2
微粒的运动
1
6
实验器材和药品
9
实验用品
实验药品
烧杯（500 mL）、烧杯（50 mL）、大U型管、镊子、直角弯管、橡胶管、橡胶塞、注射器、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、红纸条、蓝色石蕊试纸、KI试纸、气球。
KClO3固体、浓盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、无水CaCl2固体、硝酸酸化的AgNO3溶液
10
7
教学过程
情景设置
交流讨论
实验探究
课堂小结
课堂练习
11
7
教学过程
教师活动
创设情境
引入课题
环节1 创情引课，提出问题
氯气为什么能消毒杀菌呢？这节课我们就来探究氯气的化学性质。
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预测性质
学生活动
1.与水反应
2.氯气有强氧化性
环节2 交流讨论
教师活动
提问：1.氯气是简单的溶于水还是与水反应？
2.根据氯原子的结构推测氯气还具有什么性质？
提出问题
13
13
实验探究
学生活动
环节3 实验探究，解决问题
【小组分工】
成员1：向U型管内加入药品和物品，并塞好橡胶塞。
成员2：往注射器内吸入3mL浓盐酸，组装好仪器后完成浓盐酸的加入。
成员3：往直角弯管中滴加2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，直角弯管的一
端绑好气球，固定在铁架台上，连接好导管。
成员4：另取一支注射器，吸取4mLNaOH溶液，实验结束后推入装置
中。
其余成员：观察实验现象并记录。
14
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实验探究
学生活动
环节3 实验探究，解决问题
1、在U型管中加入少量KClO3固体，然后在U型管一侧中下部塞入一团合适的棉花，在绵花上加入无水CaCl2，再放入干燥的红纸条，塞上带导管的橡胶塞。在U型管另一侧内壁分别放入湿润的红纸条、湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的KI试纸，塞上带有注射器针头的橡胶塞。
2、向另一个直角弯管中滴加2滴稀HNO3酸化的AgNO3溶液，在直角弯管的一端绑上气球，将直角弯管固定在铁架台上，接着将直角弯管和橡胶塞上的导管连接起来。
15
15
实验探究
学生活动
环节2 实验探究，解决问题
3、取一支注射器吸取3 mL浓盐酸，然后将浓盐酸缓慢推入U型管中，直至所有实验都有明显现象时，停止加入浓盐酸，观察干燥的红纸条、湿润的红纸条、湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的KI试纸、稀HNO3酸化的AgNO3溶液的现象，填入表格。
4、另取一支注射器吸取4mLNaOH溶液，注入U型管中，振荡，吸收装置内剩余的氯气。
实验注意事项：
1、固定直角弯管时，先用纸把直角弯管包厚一点，以免直角弯管掉落。
2、垂直滴加浓盐酸。
现象 结论及解释
干燥的红纸条 结论及解释
湿润的红纸条
湿润的蓝色石蕊试纸
稀HNO3化的AgNO3溶液
淀粉KI试纸
试纸先变红后褪色
溶液中有白色沉淀产生
不褪色
褪色
试纸变蓝
干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性。
湿润的氯气呈酸性和漂白性
氯气溶于水产生Cl-
2KI + Cl2 == 2KCl + I2
结论：氯气有强氧化性
16
交流讨论
学生活动
环节3 实验探究，解决问题
2. 氯气与水反应的产物是什么？
1. 上述实验现象中，哪些现象说明氯气与水发生了反应？为什么？
氯气和水反应的生成HCl和一种漂白性物质
干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性。而水和氯气
都没有漂白性，故一定是氯气和水反应生成的新物质有漂
白性。
17
3. 根据Cl2与KI的反应，比较Cl2与I2的氧化性大小？
氧化性：Cl2 > I2
交流讨论
学生活动
环节3 实验探究，解决问题
（一） 氯气与水反应
Cl2＋H2O 　
HCl　
HClO 　
＋ 　
次氯酸
+1
次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，具有强氧化性和漂白性。
Cl2＋H2O = H+ + Cl- + HClO 　
=
18
（二） 氯气的强氧化性
环节4 课堂小结，总结知识
19
氯气化学性质
与水反应
氧化性
19
环节5 课堂练习，运用知识
20
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20
21
8
反思评价
1.该实验便于学生分组，操作简单，现象明显，教学效果好。
2.实验微型化，试剂用量少，对空气无污染，体现绿色化学思想。
3.实验问题开始于生产生活，最终服务于生产生活。更好地培养了学生的问题意识、合作意识、环保意识、创新意识和动手能力。
4.学生喜欢做实验，也期望做更多好玩又有价值的实验，从学生在实验课堂中开心的笑容，可以感受到他们享受探索的乐趣。从课堂可以延伸到课外，让学生喜欢化学，这应该是实验带给教育教学最大的功能和价值所在！

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