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(共24张PPT)
认识配合物
优质课评选
单元教学内容分析
单元教学目标
单元教学学情分析
课时教学整体思路
C
ontents
目录
课时教学目标
单元教学过程
单元主题生成
教学整体规划
单元教学反思
5
7
8
9
2
6
4
1
3
微 项
目
必修2
第二章《化学键
化学反应规律》
一、单元主题生成
配 位 键
化学 键
价
共
键
同分 异构 螯合 物 Fe2+ 检验
Fe3+ 检验
二、单元教学内容分析
配合物概念、组 成、形成条件
补铁剂中Fe元素检验
天蓝与深 蓝的平衡
绿与蓝 的平衡
血与氧 的平衡
配合物 结构
内外界 判断
认识配合物
配合物概述
配位平衡
定性 检验
定量 检验
局限认知：
对配合物的认识仅限于表面， 对其组成、结构、平衡、应用 等方面并未进行较为深入的理 解
发展方向：
通过“认识配合物”的学习，
使学生对配合物的存在、发展、 应用及其复杂性能有更深层次 的理解，深化建构配位化合物 形成模型和配位平衡模型。
已有认知:
了解配位键、配合物的基本
概念、化学平衡、配位平衡 原理；了解氧化还原反应、 铁及其化合物的性质。
已有能力:
具备了一定的化学实验操作
的基本技能、逻辑思维能力、 模型认知能力。
单元教学学情分析
4.能借助配位平衡模型，
定性检验某些元素和定量 检测其含量，发现并认同
配位化学的学科价值。
2.认识配位键与共价键 、 离子
键的异同，能运用配位键与配 位化合物模型解释某些沉淀溶 解、颜色变化等实验现象
1.知道配位键的特点，
认识简单的配位化合物 的成键特征，能举例说 明某些配合物的典型性 质、存在与应用。
3.能从配位平衡移动角度探究
物质变化的本质，能运用配位 平衡解释日常生活和化学实验 中的具体现象；
四、单元教学目标
知道配位键的特 点，认识简单配 位化合物的成键
特征，了解某些
配位化合物的存
在与应用
第二课
时
第三课
时
3.能借助配位平 衡模型，定量检 测真实环境下补 铁片剂中微量的 Fe元素，发现并 认同配位化学的
学科价值。
认识 “顺反异构
”“内外界”
“螯合”等现象，
解释实验现象。
配位化合物模型
1.能基于证据说
明Fe2+ 和Fe3+
形成配合的稳定
设计实验检验复
杂环境下的Fe2+
和Fe3+ 。
课时教学目标
2.能基于证据
分析和预测
Fe3+ 与多种配
位体的共存问
题，通过实验
验证、深化认
识配位平衡。
2.通过实验探究，
理解浓度、压强
等对配位平衡状
这一学科观念；
3.能运用配位 平衡移动原理 解释生产生活 中的一些实例。
五
1.运用 “控制变 量”思想，通过
实验探究配位平
角度解释实验现 象。
步建构 “化学变
化是有条件的”
性和特征颜色；
第一课 时
2.能从微观视角
态的影响，进一
衡移动原理，能 从配位平衡移动
能运用配位键和
在实验过程中，
通过溶液颜色不
断地改变，引导
学生建立平衡思
想来解决问题。
通过实验探究、
模型构建、问
题引导等方式，
将晦涩难懂的
概念，具体化、
形象化。
六、单元教学整体规划
应用配合物知识
检验补铁剂中的
铁元素、 让学生
体会配合物的使
用价值。
建立对配合物的
系统认知，体会 其使用价值
微项目应用配 合物检验补铁 剂中铁元素
配位键、配合 物的基本概念
第三课时
达成目标
配位平衡
第二课时
第一课时
七、课时教学整体思路
01-配合物概述
结论
情境
项目
问题/ 任务
活动
七、课时教学整体思路
加硫酸和盐酸得到微粒不同，两 者现象不同；盐酸浓度不同，微 粒占比不同，所以颜色也不同
项目 问题/任务 活动
02-配位平衡
黄色的[CuCl4]2-，混合蓝色的 [Cu(H2O)4]2+ ，使溶液显绿色
提高氧气的浓度，促进平衡向 血红蛋白结合氧的方向移动
向硫酸四氨合铜溶液中加硫酸 和盐酸现象不一样，盐酸浓度 不同，现象也不一样，请解释
[Cu(H2O)4]2+如何转变为 [Cu(NH3)4]2+
加硫酸与预期现象吻合，加 盐酸与预期现象矛盾
加硫酸和盐酸进行实验
高压氧舱可以用来快速缓解 CO中毒症状的原理？
内界离子可以电离，配位平 衡移动
如果想看到天蓝色溶液，怎 么改进实验
氯化铜浓溶液为什么呈绿色
生听师演示实验讲解
生提出假设，并进行实验
设计实验并进行实验验证
项目一：探究天蓝 与深蓝的平衡
与预期现象矛盾
[Cu(NH3)4]2+能不能转化为[Cu
生独立思考
项目三：探究血
与氧的平衡
项目二：探究绿
与蓝的平衡
生小组讨论
结论
(H2O)4]2+
项目 任务 问题 活动
结论
03-补铁剂中铁元素的检验
七、课时教学整体思路
EDTA检验Fe3+更灵敏
任务二：检验药片中的 铁元素是否被氧化成正 三价
任务一：检验药片中是 否存在正二价的铁
间接检验二价铁的方 法存在局限性
发现： EDTA与硫酸铁 溶液混合没有明显的现 象
稳定常数数据分析， 检验二价铁的合适试 剂
实验发现补铁片水溶 液中加KSCN溶液，并 未变红。
配合物稳定性不同， 稳定性弱的更易转化 成稳定性强的配合物。
讨论、分析未变红的 原因，并实验验证。
邻二氮菲是检验二价 的较优试剂
分析、讨论可能的原 因，并设计实验方案
用配合物检验金属离 子时要控制合适的PH 范围
项目二：定量的 测定补铁剂中铁 的含量
如何确定滴定终点？需 加入指示剂
Fe3+与EDTA按照1：1 反应
滴定实验测定补铁剂 中铁的含量
计算补铁片中具体含 铁量
项目一：定性的 检验补铁剂中铁 元素价态
3
2
八、单元教学过程
活动
问题/任务
环节4 结论
1
4
情境导入
环节2
环节1
环节3
向天蓝色、深蓝色溶液中各放置一段铁丝
向深蓝色溶液中滴加 NaOH溶液
配合物概述
Cu(H2O)42+
配合物的概念、组成、形成条件
CuSO4溶液加浓氨水呈深蓝色原因
金属Na不能CuSO4溶液中置换出Cu
Cu(NH3)42+
天蓝色溶液
深蓝色溶液
01
过 量
少 量
蓝色沉淀
配合物 颜色 极性 在水中的溶解性
抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577
有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366
无活性
配合物概述
血 红 素
CoCl3 · 6NH3
CoCl3 · 5NH3
Pt(NH3)2Cl2
同分异构 的理解
内外界的 深入理解
CoCl3 ·4NH3
螯合物
进 阶
进阶
01
叶绿素
浊 度 计
天蓝与深蓝的平衡
—探究[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+的配位平衡
【问题1】：
[Cu(NH3)4]2+
绿色溶液 (与预期矛盾)
天蓝色溶液 (与预期一致)
[Cu(H2O)4]2+
加水
矛盾
配位平衡
蓝色絮状沉淀
(实际)
学生讨论设 计方案
天蓝色溶液
(预期)
02
加酸
硫酸
盐酸
配位平衡 绿与蓝的平衡 —探究CuCl2溶液中的配位平衡
试管 ① ②
③
添加试剂 无水CuSO4
NaCl(s)
现象 天蓝色 蓝色加深
溶液变绿色
【问题2】：
为什么加硫酸和盐酸两者现象不同？
为什么盐酸浓度不同，现象也不一样？ 使氯化铜浓溶液呈绿色的微粒？
[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)
[CuCl4]2- (黄色) +4H2O
【问题解决】 ： Cu2+ +4Cl-
[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) +4Cl-
Cu2+ +4H2O
[CuCl4]2- (黄色)
加少量水 加大量水
02
Hb ·O2 +CO HbCO +O2
配位平衡
血与氧的平衡 —建构配位平衡的微观结构模型
02
EDTA 邻二氮菲
硫氰酸钾
Fe(II) 稳定常数数 量级 14 21
配合物颜色 淡绿色 橙红色
Fe(III) 稳定常数数 量级 25 14
6
配合物颜色 黄色 淡蓝色
血红色
补铁剂中铁元素的检 验
项目活动1----定性
仅有Fe2+
既有Fe2+ ，也有Fe3+
资料卡片1
药片含铁元素
补铁片溶液中 滴加邻二氮菲
硫酸铁溶液中 滴加邻二氮菲
仅有Fe3+
03
猜测
2
O)
6
2
资料卡片2.
铁盐
很多配位平衡
补铁剂中铁元素的检
验
结论：利用配合物检验金属离子
成特征颜色配合物的方向移动。
[Fe(H
2
O)
5
，如
Fe3+ + 6H2O
OH]
2+ +H+
Fe3+ + 6H2O
Fe3++nSCN- [Fe(SCN)n]3-n
合适的
PH
范围
,
引导配位平衡向生
补铁片溶液中 加KSCN溶液
3+
水溶时
Fe
3+
以其它形式存在？
补铁药片溶液
无明显现象
补铁片本身
实验现象
[Fe(SCN)n]3-
时要调节
与水分子发生作用生成
[Fe(H
2
O)
5
n +5H2O+OH-
2
3
3
]
等
，过程中存在
氧化成的
3+
再
OH)]
2+
+nSCN-
可能的
[Fe(H
溶于水时，
Fe
3+
量少
03
滴加
KSCN
经水解生
成
4
2
O)
5
加稀硫酸
溶液
原因
2
5
OH]
2+ +H+
配合物
[Fe
2
[Fe(H
[Fe(H
[Fe(H
(OH)
(OH)
Fe(H
OH]
O)
6
？
2
O)
O)
O)
(H
Fe
3+
2+
]
]
]
+
、
、
，
补铁剂中铁元素的检 验
项目活动1----定性
结论：
不 同 配 合 物 的 稳
定 性 不 同 ， 一 定 条 件 下 可 以 相 互 转 化 ,且 稳 定 性 弱 的 配 合 物 更 容 易 转 化 成 稳 定 性 强 的配合物。
补铁片溶液 中加EDTA
Fe(SCN)n3-n+EDTA
Fe2(SO4)3 溶液中加 EDTA
硫酸铁溶液
硫酸铁溶液
+ nSCN-
KSCN溶
液
KSCN溶
液
EDTA溶
EDTA溶
液
方案二：
方案一：
03
液
补铁剂中铁元素的检 验
项目活动2----定量
滴定原理：
Fe3+ + EDTA
铁含量的计算： ρ(Fe)=0.001V×Ar(Fe)×103/V水
03
补铁剂中铁元素的检
验
利用配合物检验金属离子
寻找
小结：利用配合物检验金属离子
金属离子
配 合 物
体
孤对电子
平衡
空轨道
03
配
四线
情境线
知识线
模型线
宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想 科学探究与创新意识
化学核
心素养
猜想假设
设计实验
讨论评价
九、单元教学反思
利用配合物检验金属离 子模型
配合物形成模型、球棍 模型构建空间结构
配位平衡模型
提出问题
问题线
模型
能力
请各位专家批评指正

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