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（6.2.1）
化学反应的速率
必修二
第六章 化学反应与能量
对于速率这个概念，相信大家都不陌生。
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宁泽涛48秒43夺冠
对于化学反应，不同的反应，其速率也不一样
化学反应速率
衡量化学反应快慢的物理量
1表示方法
单位时间内反应物浓度的减少量
单位时间内生成物浓度的增加量
2表达式：
mol/L
s或min
3单位：
mol/(L·s)或mol/(L·min)
属于一段时间内的平均速率
化学反应速率
注意：
1. 表示反应速率时必须指明物质
2. 用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。
3. 当单位相同：
化学反应速率之比=化学计量数之比
=物质的量变化之比
=物质的量浓度变化之比
影响化学反应速率的因素
温度
催化剂
浓度
固体表面积
压强
内因（主要因素）
外因
物质本身的性质
固体、纯液体
不受影响
1．下列说法不正确的是（ ）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B．用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D
2．在反应 中，若反应速率分别用 、 、 、 表示，则下列关系正确的
是（ ）
A． B．
C． D．
B
（6.2.2）
化学反应限度
必修二
第六章 化学反应与能量
已知2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2，取5 mL 0.5 mol/L KI溶液，向其中加入0.1 mol/L的FeCl3 1 mL充分反应，取上层清液加入KSCN溶液

一、可逆反应
（1）定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进 行的化学反应称为“可逆反应”。
（2）特点：
双向性
反应物
生成物
正向反应
逆向反应
双同性
正、逆反应是在同一条件下同时进行
共存性
可逆反应不能进行到底，反应物和生成物共存
典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
H2 +I2 2HI
SO2 +H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
Cl2+H2O HCl+HClO

1、当可逆反应：2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，通入18O2再次达到平衡时，18O存在于(　　)
A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中
C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中
课堂练习
C
2、下列反应中,不属于可逆反应的是( )
A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
B. CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
C. H2+I2 = 2HI与2HI = H2+I2
D. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3= CaO+CO2↑
D
三 、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（化学平衡是可逆反应进行的最大限度）
2.特征：
1.概念：
(1) 逆—— 可逆反应
(2) 等—— V正=V逆 ≠ 0 （本质）
(3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变（特征）
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变时，平衡即发生移动
3. 化学平衡状态的判定
(1)等：v正＝ v 逆≠0
(2)“变量”不再改变
————判断化学平衡状态的两大标志。
同一种物质的V正和V逆相等
不同种物质的V正和V逆比等于相应的化学计量系数比
等
化学平衡状态的判定
以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：
(1)A的消耗速率与A的生成速率_____
(2)A的消耗速率与C的____速率之比等于____
(4)A的生成速率与B的____速率之比等于_____
消耗
m ：n
相等
m ：p
消耗
混合气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度。
反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变
定
四、化学反应条件的调控
1、目的：促进有利的化学反应和抑制有害的化学反应
通过控制化学反应的条件，使反应向着我们有利的方向进行。
2、促进有利的化学反应措施
提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等
3、抑制有害的化学反应措施
减缓反应速率，减少甚至消除有害物质产生，控制副反应的发生等
从速率和平衡角度分析，工业为什么通常采用400~500℃，10~30 Mpa条件合成氨？
工业合成氨
温度低，反应速率小，氨的产率高
压强大，反应速率大，氨的产率高，对动力与生产设备要求高
使用催化剂能大程度加快反应速率
综合考虑
采用条件
温度400~500℃
压强10~30 Mpa
使用催化剂
4、化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性
为提高燃煤的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？（提示：可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用等等）
将燃煤粉碎
将煤转化成气体燃料
适当增大空气的鼓入量
改用导热性能更好的材料做炉堂材料
使用热交换器充分利用烟道废气中的热能等。
四、化学反应条件的调控

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