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人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物
复习课 铁的氢氧化物
铁盐和亚铁盐
序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式
1 铁在纯氧中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 铁在氯气中燃烧 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
3 铁与溴反应 2Fe＋3Br2 2FeBr3
4 铁与硫共热 Fe＋S FeS
5 铁与碘单质反应 Fe＋I2===FeI2
6 铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
7 铁与稀硫酸反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
8 少量的铁与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
9 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
10 铁与硫酸铜反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
11 铁与氯化铁反应 Fe＋2FeCl3===3FeCl2
12 氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
13 氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
14 氧化亚铁与氢碘酸反应 FeO＋2HI===FeI2＋H2O
15 氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
16 氧化铁与稀硝酸反应 Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
17 氧化铁与氢碘酸反应 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
18 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
19 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
20 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
21 氢氧化亚铁与稀盐酸反应 Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O
22 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
23 氢氧化亚铁与氢碘酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O
24 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
25 氢氧化铁与稀盐酸反应 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
26 氢氧化铁与稀硝酸反应 Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
27 氢氧化铁与氢碘酸反应 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
28 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
29 氢氧化铁制备 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
30 氢氧化亚铁制备 Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+
31 氯化铁与硫氰化钾反应 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色溶液)
32 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
33 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
34 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
35 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
36 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
37 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓
38 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42－＋4H+
39 向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 2Fe3+＋SO32－＋H2O===2Fe2+＋SO42－＋2H+
40 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
一、铁的氢氧化物
如何制备铁的氢氧化物？
思考：铁有哪些氢氧化物？
实验：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
(红褐色沉淀)
现象：产生红褐色沉淀。
Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
实验：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀）
[科学探究] 实验：
可采取哪些措施？
1、液体上加履盖层（如苯、煤油等）
３、用长滴管伸入液面下
２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水
４、排除装置内的空气
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
水溶性
制法
加热分解 _____________
与盐酸反应
转化 白色固体
红褐色固体
不溶
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2O
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
二、铁盐和亚铁盐
Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法
（1）Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
（红褐色沉淀）
（红色溶液）
（2）Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
c.将Fe2 转化为Fe3 检验：
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
红色溶液
无现象
Fe2
加KSCN溶液
加氯水
Fe2+
Fe3+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
浅绿色
棕黄色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
红褐色
白色
碱
酸
碱
酸
空气中放置
三、Fe2+和Fe3+的转化
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。
迁移应用
小结：
一、铁的氢氧化物
二、铁盐和亚铁盐
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
Fe2+
Fe3+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
浅绿色
棕黄色

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