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引言P2
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化；
物质性质的改变是物质的组成与结构发生了变化的结果。
总之：结构决定了性质！
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
课时1
【原子结构探索历程】P6
1869年
俄国化学家门捷列夫
发现了元素周期表
1920年
玻尔
构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。
玻尔的壳层落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。
德国科学家马德隆
发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理
1936年
一、能层与能级
【能层】 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
电子数规律 能量E 2n2(n为能层的序数)
P6能层越高，电子的能量越高
【能级】
P6同一能层的电子，还被分为不同能级。
能层 K L M N O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ...
最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ...
能量 规律：P7
1.任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数。
2.能级的字母代号顺序是：s、p、d、f......
3.s、p、d、f...能容纳的最多电子数分别为1、3、5、7...的2倍；
即最多电子数：s=2，p=6，d=10，f=14。
同一能级，能量相同！
同一能层，能级能量按spdf...递增。
梳理：
能
层
K(2)
能级(1)
1s(2)
L(8)
能级(2)
2s(2)
2p(6)
M(18)
能级(3)
3s(2)
3p(6)
3d(10)
4s(2)
4p(6)
4d(10)
4f(14)
能级(4)
N(32)
O(50)
P
Q
能级(5)
能级(6)
能级(7)
【思考与讨论】P7
5s=2，5p=6，5d=10，5f=14，最后=18
☆能量大小规律：同原子中
①1s＜2s＜3s＜4s＜...(pdf也类似)；
②ns＜np＜nd＜nf＜...
不同原子的电子能量无可比性！
相等
电子数=2n2
2 6 10 14
电子数相同，但能量递增
2×52=50
P17
D
A
【基态原子】处于最低能量状态的原子
【激发态原子】基态原子吸收能量，它的电子(某些/某个)会跃迁到较高能级，变为激发态原子(处于较高能量状态) 。(物理变化)
基态原子
激发态原子
吸收能量
放出能量(光)
二、基态与激发态 原子光谱
P7光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式
焰火
霓虹灯光
激光笔光
萤光
LED灯光
【基态原子】处于最低能量状态的原子；
【激发态原子】基态原子吸收能量，它的电子(某些/某个)会跃迁到较高能级，变为激发态原子(处于较高能量状态)。(物理变化)
基态原子
激发态原子
吸收能量
放出能量(光)
吸收光谱
发射光谱
电子跃迁
吸收光谱/发射光谱都称为【原子光谱】
二、基态与激发态 原子光谱
【原子光谱】P8不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同
的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱。
发射光谱：
高→低
背景黑，线亮。
能看到的多为
发射光谱。
Li
He
Hg
吸收光谱：
低→高
背景亮，线黑。
应用：发现新元素；鉴定元素。
P8在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(物理法)
☆原子的电子越多，线越复杂。
【原子光谱的应用】
He 氦
发现新元素
鉴定元素
比如：焰色试验(物理变化)
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生
这一现象的主要原因是
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
下列现象和应用与电子跃迁无关的是
A.焰色试验 B.石墨导电
C.激光 D.原子光谱
能层 K L M N O
最多 电子数 2 8 18 32 ...
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ...
填充 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ...
能量 递增
2n2
下列有关认识正确的是
A.各能层的能级数按K、L、M、N顺序分别为1、2、
3、4
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层含有的电子数为2n
排布在下列各能层上的一个电子,所具有的能量最低的是
A.K B.L
C.M D.N
某一能层上 nd 能级最多所能容纳的电子数为
A.6
B.10
C.14
D.与能层序数有关，无法确定
核外电子在能层中的排布规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，
然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）各电子层最多容纳2n2个电子。
（3）最外层电子数不能超过8个电子(K层为最外层时不能
超过2个)。
核外电子在能级中依据什么规律排布？
【思考】根据1-18号原子的原子结构示意图，结合已学的能级
知识，分析核外电子在能级中的排布规律？
能层 K L M N 最多 电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充 电子数
2
2
6
2
6
【小结】核外电子在能级中的排布顺序：
能层 K L M N 最多 电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充 电子数
2
2
6
2
6
1s → 2s → 2p → 3s →3p
【思考】画出K的原子结构示意图，分析K中电子填入的能量
最高的能级？
能层 K L M N 最多 电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充 电子数
2
2
6
2
6
1
当4s能级填满后，下一个电子填充在哪个能级？
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d

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