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2024中考化学二轮复习
专题二 质量守恒定律的应用之定量计算
考向一 密闭容器中发生化学反应数据分析
【方法指导】在密闭容器中发生化学反应数据分析题目中，数据的呈现方式一般有
表格、柱状图、饼状图、坐标曲线等，则其考查内容和解题思路一般有以下几种。
1.未知量的计算 表示反应前A物质的质量， 表示反应后A物质的质量 。
方法一：各物质的质量变化之和为零。即 。
方法二：反应前后未参加反应的物质质量不变；结合反应物质量之和等于生成物质
量之和，可得出反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和。即
。
2.反应物、生成物和催化剂的判断。反应后质量增加的为________，质量减小的为
________，质量不变的可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
生成物
反应物
3.反应类型的判断。根据表中各物质的变化量，一种物质质量减少，其他物质质量
增加的为______反应；多种物质质量减少，一种物质质量增加的为______反应。
4.物质类别的判断。一般情况下，通过反应类型推测物质类别的可能性，如化合反
应的生成物一定是______物，分解反应的反应物一定是______物。
分解
化合
化合
化合
1.表格类：（2023怀化20题2分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：
物质
反应前质量/ 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/ 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
B
A.
B.该反应属于置换反应
C. 为化合物
D.反应中 、 两种物质发生改变的质量比为
[解析] 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则
， ；反应后，
、 、 的质量增加，则 、 、 是生成物， 的质量减小， 是反应物，
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应， 是化合物；反应中 、 两种物
质发生改变的质量比为 。
2.饼状图：甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反
应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则有关说法正确的是
( )
C
A.丁是单质 B.乙一定是该反应的催化剂
C.该反应属于分解反应 D.该反应生成甲和丙的质量比为
[解析] 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数增加了
，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，
也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了 ，故丁是反应物；
丙的质量分数增加了 ，丙是生成物。该反应的反应物为丁，
生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物；该
反应生成甲和丙的质量比为 。
3.柱状图：（2023衡阳9题2分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
( )
A
A.
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是
[解析] 由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有
，解得 ；反应后甲的质量减少了
，故甲是反应物；反应后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催
化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量增加了 ，故丙是生
成物；反应后丁的质量增加了 ，故丁是生成物；所以该反应为甲
分解生成丙和丁，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质；由分析可知，
生成的丙和丁的质量之比为 ，若生成的丙和丁的化学计量数之比为
，则丙和丁的相对分子质量之比是 ，由于丙和丁的化学计量数不能确定，
所以相对分子质量之比也不能确定。
4.反应过程：在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物
质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为 ）如表
所示。下列说法错误的是( )
甲 乙 丙 丁
反应前 20 64 6 10
反应中 48 19
反应后 4 50 46
D
A.
B.丙和丁为生成物
C.甲和丙的质量变化量之比为
D.若乙和丙的相对分子质量分别为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为
[解析] 根据甲：丁 ，求出 ；
丙和丁质量增加，为生成物；甲和丙质量变化量之比为 ；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则
，求出 。若乙和丙的相对分子质量分
别为32和44，因为乙和丙参加反应的质量比为 ，设参加反应的乙和丙化学
计量数之比为 ，故有 ，计算得 。
5.坐标曲线：
密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分
子数目随时间变化情况如图1所示，物质
和 的质量随时间变化情况如图2所示。
下列说法正确的是( )
D
A.该反应前后分子总数保持不变
B.参加反应的 与 的质量比为
C.该反应的化学方程式可表示为
D.若 的相对分子质量为17，则 的相对分子质量为28
[解析] 从图1可以看出，随着反应的进行， 、 分子数不断减少，因此为反应
物， 分子数不断增加，则为生成物，在 时 参加反应的分子数为
， 参加反应的分子数为 ，参加反应的分子总数为 ，
生成 的分子数为 ，因此反应前后分子总数改变，A错误；从图2可以看出，在
时， 全部参加反应，质量为 ，生成 质量为 ，根据质量守恒定律，
则参加反应的 的质量为 ，参加反应的 与 的质量比为
，B错误；参加反应的 、 、 的分子数之比为
，根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学
方程式为 ，C错误；根据化学方程式 ，参加反应的 、
的质量比为 ，即 ，若 的相对分子质量为17，则 的相
对分子质量为28，D正确。
6.创新考法：在一个密闭容器中，有 、 、 、 四种物质，
反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如： 的质量为 ）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的
移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8
格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A.反应结束后 的质量为
B.该反应可能为置换反应
C. 、 变化的质量比一定为
D. 、 的相对分子质量之比一定为
√
[解析] 由分析可知，反应结束后， 的质量是 ； 、 是生成物， 是反应物，
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 、 变化的质量比为
；参加反应的 、 的质量比为
，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子
质量之比。
考向二 反应前后元素的质量守恒
【方法指导】1.化学反应前后物质总质量、元素种类和质量不变。
2.化合物中某元素的质量
化合物中某元素的质量 化合物的质量
3.原子个数比的计算
化学式中各元素的原子个数比等于各元素的质量除以该元素原子的相对原子质量之比。
4.化学计量数（或参加反应的微粒个数）之比的计算
化学方程式中各物质的化学计量数（或参加反应的微粒个数）之比等于各物质的质
量除以该物质的相对分子质量之比
7.判断物质组成：（2023河南模拟）将一定质量的甲醇 和氧气 置于
密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下
表所示。下列说法不符合事实的是( )
物质
反应前质量/ 12.8 0 0 0
反应后质量/ 0 0 10.8 8.8
C
A.
B. 中一定含有碳元素
C.无法判断 中是否含有氧元素
D.生成物中C、 两种元素的质量比为
[解析] 根据质量守恒定律可知， ，
，所以 ；甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生
成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇
中的氢全部转化为水， 水中氢元素的质量
，则甲醇的质量为 <
m> ，甲醇中碳元素的质量为 ，
生成的二氧化碳中碳元素的质量为 ，根据质量守恒定
律，反应前后元素的质量不变，可见 中一定含有 碳元素；根据计算甲醇中
碳元素质量为 ，氢元素质量为 ，则甲醇中氧元素质量为
，因为参加反应的氧气质量为 ，所以反应生
成的 中的氧元素质量为
，故 中一定含氧元
素；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、 两种元
素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元
素质量比为 。
8.综合： 某物质与氧气反应，生成 和
。下列说法正确的是( )
C
A.参加反应的 的质量为
B.该物质中碳、氢元素质量比为
C.生成 和 的分子个数比为
D.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
[解析] 参加反应的 的质量为 ;该物质中碳、氢元
素分别全部转化为 和 ，二氧化碳中碳元素的质量等于 ，
水中氢元素的质量等于 ，因此该物质中碳、氢元素质量比为
;氢元素和碳元素的质量之和是 ，
根据质量守恒定律可知，该物质中氧元素的质量为 ，
说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。生成 和 的分子
个数比为 。
9.计算相对分子质量：（2023河南模拟）在 的反应中，若 物质A
和一定量的B恰好完全反应生成 ，则物质B的质量为_____；若A的相对分子
质量为32，则C的相对分子质量为____。
80
[解析] 在 中，根据质量守恒定律，B的质量 。
根据 ，解得C的相对分子质量为80。
10.计算元素质量：2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的
青蒿素是一种抗疟疾药，若 青蒿素燃烧生成 和 ，则青
蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为______。
[解析] 由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与 二氧化碳中碳元
素的质量相等，为 ；青蒿素中氢元素的质量与 水中氢元
素的质量相等，为 ；则青蒿素中含氧元素的质量为
，参加反应的氧气的质量为
。青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量
之比为 。
11.书写化学方程式：生活中处处有化学。某种泡腾片产
生气体的反应为 ，则 的化学式为
________； 在点燃时能与 反应，得到 和 等，
则 为____，该反应的化学方程式为_ __________________________________。
2.8
[解析] 生成物中有9个碳原子、11个氢原子、16个氧原子、3个钠原子，反应物中
有3个钠原子、3个氢原子、3个碳原子、9个氧原子，所以 是 。
【一题多解】方法1：守恒法
乙炔中碳元素的质量为 ，氢元素的质量为
，二氧化碳中碳元素的质量为 ，
一氧化碳的质量为 ，水的质量为 ,则乙炔、氧气、
二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是
，化学方程式为
。
方法2：写出化学方程式
配平化学方程式
设 质量为 。
。
12.确定化学式：（2023河南模拟） 某化合物在氧气中完全燃烧生成
和 ,若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为________。
[解析] 该化合物燃烧消耗氧气的质量为 ，
可得 ，根据质量守恒定律可知 中有4个C、8个 和2
个 ，相对分子质量为88，所以化学式为 。
13.确定化学式：某有机物与 反应释放能量，可以
作高能能源。该有机物 与一定质量的 恰好完全反应，可以生成
、 和 ，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物
的化学式为________。
[解析] 根据质量守恒等量可知，参与反应的 的质量为
，则 中氮元素的质量为
，氧元素质量为 ；生
成物二氧化碳中碳元素的质量为 ，氧元素质量为
；生成物水中氢元素的质量为
，氧元素的质量为 ；生
成物 的质量为 ；化学反应前后元素的质量不变，反应物 中
氮元素质量为 ，小于生成物 的质量 ，说明有机物中含有
氮元素质量为 ；反应物 中氧元素的质量为
，生成物中氧元素的总质量为 ，质量相等，
说明有机物中不含氧元素；
反应前 中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为 ，说明有
机物中含有 的氢元素；反应物 不含碳元素，反应后生成物中碳元
素的质量为 ，说明有机物中含有碳元素 ；所以有机物中含有碳、
氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为 、 、 ，则该
有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 ，又由于该有
机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为 。
14.相关量的关系计算：1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加
少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑
色固体 和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到
纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是
除去________。
水蒸气
（2）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点
燃，生成了水，可燃空气的名称是______。
氢气
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为 ，“可燃空气”的质量为 ，“可燃空
气”完全燃烧生成水的质量为 ，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，
则 、 、 三者应满足的关系是________________。
[解析]
水的质量 中氧元素质量 的质量 ，即
。

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