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第3讲　
化学反应类型和化学方程式
知识清单·理脉络
考点一 化学方程式的书写与理解
【广西真题链接】
1.(2022·百色中考)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑
B.食盐溶于硝酸钾溶液:NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
C.木炭在不充足的氧气中燃烧:2C+O2 2CO
D.过氧化氢制氧气:H2O2===H2↑+O2↑
2.(2022·北部湾中考节选)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。
工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝,并生成一氧化碳,
该反应的化学方程式是________________________________。
C
　Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO　
3.(2022·桂林中考节选)储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。
如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH),其中钠元素的化合价是+1,则氢的化合价是
_______。氢化钠与水反应可释放出H2,同时生成一种碱,该反应的化学方程式
是____________________________。
　-1　
　NaH+H2O===NaOH+H2↑　
考点二 基本反应类型的判断
【广西真题链接】
1.(2020·百色中考)下列反应属于复分解反应的是 ( )
A.4P+5O2 2P2O5
B.Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
C.2H2O 2H2↑+O2↑
D.Na2CO3+MgCl2=== MgCO3↓+2NaCl
2.(2022·百色中考节选)电解A12O3产生两种单质,该反应的化学方程式为
_________________________,它所属的基本反应类型是__________反应。
D
　2Al2O3 4Al+3O2↑　
　分解　
3.(2021·贵港中考节选)“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。如图是
某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答:
该反应的化学方程式为_______________________,属于______________(填基
本反应类型)。
　2CO+O2 2CO2　
　化合反应　
考点三 利用化学方程式的计算
【广西真题链接】
1.(2022·梧州中考)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。
向100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性,最终得到2.33 g沉淀。请计算:
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸_________g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
解:设废液中氢氧化钡的质量分数为x,
Ba(OH)2+H2SO4=== BaSO4↓+2H2O
171 233
100.0 g×x 2.33 g
= 　 x=1.71%
答:废液中氢氧化钡的质量分数为1.71%。
　100　
2.(2022·北部湾中考)往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸,让其充分反
应,放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并
计算:
(1)充分反应后,产生氢气的质量是__________。
(2)刚开始滴加稀盐酸时,没有氢气放出的原因是__________________________
______________________________________________。
　0.4 g　
铝片的表面有一层致密的氧
化铝薄膜,氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水　
(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。
解:设参加反应的铝的质量为x。
2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4 g
=　x=3.6 g
该铝片中铝的质量分数为×100%=90%。
答:该铝片中铝的质量分数为90%。
3. (2023·广西中考)将AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀盐酸中,t秒后,沉淀质量不再增加,产生沉淀
的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_________g;
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解:设氯化氢的质量为x。
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 28.7 g
=　x=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10.0%
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。
　28.7　
4.(2022·贺州中考)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物,现取该混合物10 g于烧杯中,
进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。
(1)混合物中铁粉的质量为__________。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解:设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe　+　H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98
5.6 g 49 g×x
=　x=20%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
　5.6 g　
5.(2022·柳州中考)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品,质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解,配成100 g溶液,然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸,搅拌使气体全部逸出。滴加过程中,相关数据如表:
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸 总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠(NaOH)由________________元素组成。
(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为__________。
(3)第_______次测定时,溶液中只有一种溶质。表中m=___________。
(4)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程,结果精确到1%)
　钠、氢、氧　
　1∶3　
　3　
　139.56　
解:生成二氧化碳的质量为100 g+20 g-119.56 g=0.44 g。
设样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44 g
=　x=1.06 g
样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数为×100%≈57%。
答:样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数为57%。
基础达标
1.(2023·邵阳中考)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.S+O2 SO2↑
B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.Fe2O3+3CO=== Fe2+3CO2
D.Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O
梯级训练·提素能
D
2.(2023·眉山中考)下列描述涉及反应的化学方程式正确的是 ( )
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
2Al(OH)3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+6H2O
B.用过氧化氢溶液制取氧气:
H2O2 O2↑+H2O
C.将铁丝浸入稀盐酸中:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D.用食醋清洗水壶中的水垢:
CaCO3+2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D
3.(2023·河南中考)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.酸雨形成的原因:
CO2+H2O===H2CO3
B.盐酸除去铁锈:
Fe2O3+HCl===FeCl2+H2O
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:
CO2+C 2CO
D.小苏打治疗胃酸过多症:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
D
4.(2023·扬州中考)下列属于分解反应的是 ( )
A.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
B.3Fe+2O2 Fe3O4
C.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
D.Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
C
5.(2023·株洲中考)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 ( )
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.镁带在空气中燃烧:
Mg+O2 MgO2
C.在高温下CaCO3分解:
CaCO3 CaO+CO2↑
D.氢氧化铝治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
D
6.(2023·天津中考)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧:___________________;
(2)铜与硝酸银溶液反应:_________________________________;
(3)大理石与稀盐酸反应:_____________________________________。
　S+O2 SO2　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
7.“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。二氧化碳是由______构成的。
(2)二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图:
①A物质的类别为____________。
②该反应的化学方程式是____________________________________。
离子
分子
　氧化物　
　CO2+3H2 CH3OH+H2O　
能力提升
1.(2022·北部湾中考)在给定条件下,下列物质间的每一步转化,均能通过一步反
应实现的是 ( )
C
2.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,
进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式
为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为__________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
　0.2 g　
解:设硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
3.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随
时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中生成的氧气的质量为__________。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程)
解:设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
=　解得x=6.8 g
答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。
　3.2 g　
核心素养冲A+
(2023·南充中考)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,
产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示:
(1)图中A点所示溶液的溶质是____________(填化学式)。
(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
　Na2SO4　
解:设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 58
x 2.9 g
=　x=4 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%。
答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。

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