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(共52张PPT)
第4讲　常见的溶液
知识清单·理脉络
实验探究·培素养
梯级训练·提素能
知识清单·理脉络
考点一 溶液的组成、溶解及乳化
【广西真题链接】
1.(2023·广西中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是
( )
A.白糖　　　 B.白酒
C.白醋 D.花生油
2.(2019·柳州中考)下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水 B.糖水
C.泥土水 D.澄清石灰水
D
C
3.(2020·北部湾中考)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体
D.均一的、稳定的液体叫做溶液
4.(2019·北部湾中考)下列说法正确的是( )
A.洗涤剂去油污属于乳化现象
B.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C.化学反应前后催化剂质量发生变化
D.自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
B
A
考点二 饱和溶液及溶解度
【广西真题链接】
1.(2022·北部湾中考)下列关于溶液的说法,正确的是( )
A.只有固体可以作溶质
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中,会放出热量
D
2.(2020·北部湾中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )

A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2 ℃时,将20 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液
C.t3 ℃时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>
丙
D.将t2 ℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系
为乙>丙>甲
D
3.(2022·北部湾中考)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示,甲、乙、丙从溶液中
析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时,丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6∶100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃,溶质质量大小:丙>乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃,溶剂质量大小:甲>丙
D
4.(2023·广西中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定
正确的是( )
A.t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时,析出晶体最多的是甲的溶液
B.t2 ℃时,将25 g乙加入50 g水中,再降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1 ℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为
乙<甲=丙
D.t1 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
C
5.(2021·北部湾中考节选)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息完
成下列问题:
①溶解度随温度升高而降低的物质是_______。
②t3 ℃时,A物质的溶解度是__________。
③以下说法正确的是________。
A.将A的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃,一定有晶体析出
B.在t3 ℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶剂质量最多
的是A溶液
C.t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为
C=B>A
D.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃升温到t3 ℃,所得溶液中溶质的质量分数最大
的物质是B
　C　
　50 g　
　CD　
考点三 溶质质量分数及溶液的配制
【广西真题链接】
1.(2022·柳州中考)将硝酸铁和硝酸铜的混合物22 g完全溶于水中配制成100 g溶
液,测知溶液中氮元素的质量分数为3.5%,向其中加入一定量的氢氧化钾溶液,待
铁离子和铜离子完全沉淀后过滤,洗涤,干燥,所得固体的质量为( )
A.10 g　　　　　　 B.10.75 g
C.11.25 g　 D.12 g
B
2.(2020·柳州中考改编)日常生活中可用体积分数为75%的乙醇(C2H5OH)消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0.8 g·mL-1,水的密度约为1.0 g·mL-1)。
[产品名称]XX牌75%乙醇消毒液
[卫生许可证]桂卫消证字***
[剂型]液体
[有效成分]本品以乙醇为主要成分的消毒液,
乙醇含量为75%
[适用范围]适用于手和其他皮肤的消毒
请回答下列问题:
(1)H2O的相对分子质量为________,H2O分子中H原子与O原子的个数比为_________。
(2)乙醇由______________元素组成,配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为
__________。
(3)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少 (要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
解:将75 mL乙醇与25 mL水混合,则消毒液中,乙醇的质量为75 mL×0.8 g·mL-1=60 g,消毒液中,乙醇的质量分数为×100%≈70.6%
答:乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
　18　
　2∶1　
　C、H、O　
　3∶1　
实验 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
实验探究·培素养
实验 用品 (1)仪器:______________、量筒、烧杯、____________、药匙、胶头滴管 (2)药品:氯化钠、蒸馏水 实验 流程 操作 步骤 计算 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为3 g,水的质量为47 g
称量 用托盘天平称取氯化钠3 g,放入烧杯中
　托盘天平　
　玻璃棒　
操作 步骤 量取 用________ mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 g·cm-3),倒入__________中
溶解 用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解
玻璃棒的作用:______________________
装瓶 保存 将上述配制好的溶液装入细口瓶,贴上标签保存。
标签上的内容:
①______________
②__________________
　50　
　烧杯　
　搅拌,加快溶解速度　
　溶液名称　
　溶质质量分数　
注意:
①称量时“左物右码”,取用砝码用镊子。
②称量氢氧化钠等有腐蚀性的药品时,要放在烧杯中称量。
③量取水时,要“先倒后滴”。
④玻璃棒不能用温度计代替。
2.用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3),配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
操作 步骤 计算 所需6%的氯化钠溶液25 g(体积约24.04 mL);水25 mL
量取 用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水
混匀 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
装瓶 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到指定位置
3.误差分析
项目 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素
浓度 偏大 (1)称量时砝码已生锈或沾有油污,致溶质偏多; (2)量取浓溶液时仰视刻度,致溶质偏多 (1)量水时,俯视量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入烧杯中,致水偏少
浓度 偏小 (1)药品和砝码放反了且使用了游码,致溶质偏少; (2)药品中含有固体杂质或不干燥或已潮解,致溶质偏少; (3)量取浓溶液时俯视刻度,致溶质偏少 (1)量水时仰视刻度,致水偏多;
(2)烧杯中原来有水,致水偏多
【特别提醒】
在装瓶时洒出部分溶液,不影响配制好的溶液中溶质质量分数。
【方法点拨】溶质质量分数误差分析的方法
设溶质的质量为m质,溶剂的质量为m剂
【典例】(2023·济宁中考)某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知:常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84 g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答:
(1)通过计算,需量取5.4 mL浓硫酸,选择量筒_______(填“A”或“B”)量取;
　A　
(2)若完成溶液的配制,除如图所提供的仪器外,还需用到的玻璃仪器是____________,浓
硫酸稀释时应将_______中(填“a”或“b”);
a.水注入浓硫酸　　　b.浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则所配溶液溶质质量分数__________9.8%(填“大
于”“小于”或“等于”)。
　玻璃棒　
　小于　
　b　
基础达标
1.(2023·长沙中考)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于
溶液的是( )
A.稀饭　　　 B.番茄蛋汤
C.酸奶 D.淡盐水
2.(2023·永州中考)下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.稀硫酸 B.生理盐水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
梯级训练·提素能
D
D
3.(2022·长沙中考)全面推进乡村振兴,大力发展农业生产,农业上常用溶质质量
分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液是混合物
B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
A
4.(2023·百色模拟)下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
C
5.(2022·杭州中考)40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中
不发生变化的是( )
A.溶剂的质量　　　　　　
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数　
D.食盐的溶解度
D
6.(2023·苏州中考)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实
验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易挥发,沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B
7.(2023·南宁一模)实验室需配制NaCl溶液,在配制溶液的过程中,下列说法中不
正确的是( )
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.往量筒中倾倒液体时,量筒要放平
D.称量时天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C
8.(2023·南宁一模)某同学用6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯
化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.需要6%的氯化钠溶液的质量为25 g
B.实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C.向烧杯内加入水时,有水洒出,会导致所配制溶液的质量分数偏大
D.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数,会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
D
9.如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水
的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。
下列说法正确的是( )
A.乙中溶液一定变浑浊
B.甲中溶液一定变成饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
D
10.(2023·泸州中考)熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂,其溶解度曲线如图所示。
下列有关选项正确的是( )
A.熟石灰极易溶于水
B.熟石灰溶液的pH<7
C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃,溶液变浑浊
D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤
D
11.(2023·乐山中考)气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时,在1体积
水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的
溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D.T ℃时,气体乙的溶解度为2 g
C
12.(2023·抚顺中考)下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据,回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g 氯化 钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化 钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)30 ℃时,氯化钠的溶解度是__________g。
(2)分析表中数据可知,溶解度受温度影响较大的物质是____________。
　36.3　
　氯化钾　
(3)某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是__________(填字母)。
②D中析出晶体的质量是________g。
　BCD　
　4.5　
13.(2020·北部湾中考节选)水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都
离不开水。
某同学配制50 g质量分数为10%的Na2CO3溶液,操作过程如图所示:
配制溶液的正确操作顺序为_______________(填序号)。步骤④中玻璃棒的作用______
________________________。取1 mL配制好的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液
变成________色。
　②①⑤③④　
　搅
拌,加快溶质的溶解速率　
　蓝　
14.(2022·重庆中考B卷)某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液,设计了两步实验。
第一步:去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步:利用该固体配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。

(1)仪器C的名称____________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和_______(填序号)。
　酒精灯　
　D　
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择________(填“10”“50”或“100”)mL量筒,量取水时若俯视
读数(其他操作均正确),所配溶液的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
　引流　
　50　
　偏大　
15.(2023·南宁一模)水是生命之源,研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图是A、
B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图,回答下列问题。
(1)把下列厨房用品放到水中能形成溶液的是________(填字母);
A.面粉　B.食盐　C.白糖　D.花生油
(2)t3 ℃时,将70 g A物质加入100 g水中充分溶解,此时溶液中溶液、溶剂、溶质的质量
比为_______________;
　BC　
　17∶10∶7　
(3)有一接近饱和的C溶液,使其达到饱和的方法是________________________(写一种);
(4)当A中混有少量B时,可以用______________法提纯A;
(5)下列说法错误的是__________。
①A、B的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃,析出晶体质量的大小:A>B
②t3 ℃时,相同质量的A、B、C配成饱和溶液所需要水的质量:A>B>C
③A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃时,质量分数的大小:B>A>C
　升高温度(合理即可)　
　降温结晶　
　①②　
能力提升
1.(2023·南宁一模)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的
是( )
A.t1 ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为甲>乙=丙
B.将甲的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃,溶液中溶质的质量分数增大
C.t3 ℃时,将25 g乙加入50 g水中充分搅拌后得到不饱和溶液
D.t2 ℃时,将三种物质的溶液均升温到t3 ℃,丙不一定析出晶体
D
2.(2023·济宁中考)t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧
杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法
错误的是( )
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g
D.t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D
3.(2022·湖州中考)如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表,下列叙述中,错误的是( )
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化钠(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.在20 ℃时,要溶解36 g氯化钠至少需要100 g水
C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D.将80 ℃的氯化钠饱和溶液和80 ℃的硝酸钾饱和溶液各100 g降温至20 ℃,析出晶体的质量分别是2.4 g和137.4 g
D
4.(2023·益阳中考)下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答:
(1)图中甲表示___________(填化学式)的溶解度曲线;
(2)M点表示的含义为____________________________________;
(3)20 ℃时,将20 g NH4Cl加入50 g水中,充分搅拌后所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)
溶液;
(4)70 ℃时,KNO3的溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
　KNO3　
　t ℃时,NH4Cl和KNO3的溶解度相等　
　饱和　
　大于　
5.(2021·北部湾经济区模拟)如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲
线图。请根据图示回答下列问题:
(1)20 ℃时,溶解度最大的是_______(填序号);
(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是__________(填“降低”或“升
高”)温度;
(3)若a中混有少量的c,提纯a的最佳方法是______________(填“降温结晶”或“蒸发结
晶”);
　b　
　降低　
　降温结晶　
(4)20 ℃时,向30 g物质a中加入50 g水,充分溶解并恢复到原温度,所得溶液中溶质的质
量为__________ g;
(5)下列说法正确的是________。
A.P点表示a、c两物质在20 ℃时溶解度相同
B.20 ℃时,用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是
b>a=c
C.将20 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃,所得溶液中溶质的质量分数大小
关系为b>a>c
　17.5　
　AC　
核心素养冲A+
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题:
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而__________(填“增大”或“减小”)。
　减小　
(2)将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液,可以采用的一种方法是_______________
___________。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时,将136 g饱和氯化钠溶液
稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液,需加水的质量为__________。
(4)下列有关说法正确的是_________(填标号)。
A.40 ℃时,向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量变大
B.60 ℃时,将100 g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10 g水,析出11 g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液,其溶质的质量分数可能比物质的饱和溶液大
D.将80 ℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20 ℃,所得溶液中,氯化钠溶液
的质量最大
　升高温度(合
理即可)　
　89 g　
　ABC　

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