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(共19张PPT)
专项突破2:溶解度曲线
考点1　曲线上点的含义　
如图所示,A点表示某物质15 ℃时的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;B点表示
____________________________;C点表示某物质30 ℃时的__________(填“饱和”或“不饱
和”)溶液,且有晶体析出。
　不饱和　
　20℃时,该物质的饱和溶液　
　饱和　
考点2　曲线上交点的含义
如图所示,N点表示,t3摄氏度时,甲、乙两物质的溶解度__________, 均为_________。
考点3　物质溶解度大小比较
如图所示,t2 ℃时,甲、乙、丙溶解度大小关系为__________
______。
考点4　物质溶解度随温度变化情况
如图所示,甲物质的溶解度随温度的升高而__________,丙物
质的溶解度随温度的升高而__________。
【特别提醒】曲线越陡,说明该物质溶解度受温度影响越大。
　相等　
　50 g　
　甲=丙<
乙　
　增大　
　减小　
考点5　提纯某溶液的方法
(1)当甲中混有少量的乙时,提纯甲所用的方法为________________________________。
(2)当乙中混有少量的甲时,提纯乙所用的方法为______________。
【特别提醒】提纯哪个物质就看哪个物质对应的溶解度曲线图,曲线陡溶解度受温度
影响大则采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯,曲线较为平缓溶解度受温度
影响不大,则采用蒸发结晶的方法提纯。
　降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　
　蒸发结晶　
考点6　物质溶质质量分数随温度变化情况
(1)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分
数为______________。
(2)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃,所得溶液的溶质质量分
数为______________。
(3)t3 ℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数为___________。
【特别提醒】温度改变比较物质溶质质量分数变化情况可以根据公式进行判断,改变
温度,溶剂质量不变,溶解度减小有晶体析出则质量分数减小,溶解度增大无晶体析出
则质量分数不变。再根据图示可以比较出改变温度后不同物质溶质质量分数的大小
情况。
　乙>丙>甲　
　乙>丙>甲　
　甲=乙　
考点7　饱和溶液和不饱和溶液的判断
如图所示,t3 ℃时,150 g水中加入80 g甲物质,得到______________。t1 ℃时,50 g水中加入
25 g丙物质得到______________。
考点8　饱和溶液和不饱和溶液的转换
(1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法:加溶质、降低温度、蒸发溶剂。
(2)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法:加溶质、升高温度、蒸发溶剂。
(3)t1 ℃时,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法:__________________________。
　饱和溶液　
　饱和溶液　
　加溶质、恒温蒸发溶剂　
考点9　溶液、溶剂、溶质质量的计算
(1)t2 ℃时,100 g水中溶解________g甲恰好形成饱和溶液。
(2)t1 ℃时,配制甲、乙的相同质量的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为___________。
(3)t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量大小
关系为______________。
　乙<甲　
　25　
　甲=乙<丙　
强化训练
1.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是( )
A.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B.t2 ℃时,60 g KNO3溶于100 g水中,恰好形成饱和溶液
C.氯化钠中含有少量的硝酸钾,可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠
D.两种物质的饱和溶液温度由t1 ℃升高到t2 ℃时,溶质质量分数都增大
D
2.(2023·烟台中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.KNO3和NaCl都属于可溶物质
B.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶解了32 g KNO3
C.30 ℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D.当KNO3中混有少量NaCl杂质时,可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D
3. (2023·南宁模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c三种物质中a的溶解度最大
B.t3 ℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1 ℃,溶质质量分数为b>a>c
C.等质量a和b的溶液分别从t3 ℃降温到t1 ℃,析出晶体的质量为a>b
D.t1 ℃时,a、c二者的溶液溶质质量分数相等
B
4.(2023·广东中考)“盐穴储气”是一种地下储能技术,进气时采集盐水,采集的盐
水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图判断,下列说法正确的是( )
A.溶解度:MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.a ℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaCl
D
5. (2023·柳州一模)已知:Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40
Na2CO3的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
(1)Na2CO3溶解度曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3,应采用的物理方法是________(填写编号)。
Ⅰ、冷却结晶　Ⅱ、蒸发结晶　Ⅲ、溶解过滤
　a　
　Ⅱ　
6.(2023·玉林一模)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)图甲中,t2 ℃时C物质的溶解度为________g。
(2)将t2 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分
数由大到小的顺序是___________。
(3)t2 ℃时,B物质的溶解度为40 g,在150 g水中投入________g的B物质,溶液刚好饱和。
(4)如图乙所示,t1 ℃时在试管中加入少量烧碱,再加入5 mL水,烧杯中出现浑浊,则X可
能为_______(填“A”“B”或“C”)。
　18　
　B>C>A　
　60　
　C　
7.如图是两种固体的溶解度曲线。
(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而__________。
(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 ℃降温到10 ℃,________(填“有”或“无”)晶体析出。
　<　
　增大　
　有　
(4)20 ℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
项目 实验一 实验二 实验三 实验四
硝酸钾的 质量/g 20.0 25.0 30.0 35.0
所得溶液 的质量/g 120.0 125.0 130.0 131.6
根据上表数据,实验二所得的溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 ℃时,
硝酸钾的溶解度为__________g。
　不饱和　
　31.6　
8.(2023·凉山州中考)中国为2022年卡塔尔世界杯提供了大量科技支持,如光伏发电、
海水淡化等。
(1)检验淡化后的海水是否属于硬水,最简便的方法是加入____________。
(2)下列有关水的说法错误的是_______。
A.为倡导节约用水,可在公共用水区域张贴图1标志
B.用水灭火,是利用水蒸发吸热使温度降到可燃物的着火点以下
C.用水可鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体
D.工业上的冷却水可重复利用
　肥皂水　
　A　
(3)水是常用的溶剂。请根据图2溶解度曲线回答问题:
①图2中P点的含义是_________________________________。
②t2 ℃时,将30 g甲物质加到50 g水中充分溶解,所得溶液的质量是________g。
③t2 ℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为_____________。
　在t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等　
　75　
　丙>乙>甲　
9.(2022·北部湾模拟)向装有100 g水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体,充分搅拌后,现象如图一所示。
(1)烧杯A溶液的质量是________g。
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
(3)P点均为t2 ℃时甲、乙的__________溶液。
(4)若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的方法是______________。
　110　
　甲　
　饱和　
　降温结晶　
(5)根据图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃时,对所得溶液的
叙述不正确的是__________(填序号)。
①溶液状态:甲溶液仍为饱和溶液
②溶液中溶质质量关系一定:甲=乙
③溶液中溶剂质量:甲<乙
④溶质质量分数:甲=乙
　②④　

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