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(共19张PPT)
专项突破4:金属活动性顺序的判断、验证和探究
一、金属活动性顺序表及其应用
1.金属的活动性
2.应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序,位置越靠前,金属的活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成盐溶液和氢气。(浓硫酸、硝酸有强氧化性,除外)
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)
二、证明金属活动性强弱的依据:(举例:金属A和金属B)
1.与氧气反应的难易剧烈程度
(1)相同条件下A与氧气反应,B不反应,则活动性A >B。
(2)相同条件下A下与氧气反应剧烈,B反应缓慢,则活动性A >B。
2.形状相同的金属与同浓度的盐酸(稀硫酸),是否放出氢气或放出氢气快慢程度
(1)相同条件下A与盐酸反应,B与盐酸不反应,则活动性A >B。
(2)相同条件下A与盐酸反应剧烈,B反应缓慢,则活动性A >B。(比较放气泡快慢)
(3)相同条件下A、B都不与盐酸反应,则无法判断A、B的活动性。
3.金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应
(1)金属A能从B的化合物溶液中置换出B,则活动性A> B。(直接法)
(2)金属A不能从B的化合物溶液中置换出B,则活动性A (3)金属A能从C的化合物溶液中置换出C,金属B不能从C的化合物溶液中置换出C,则活动性A> B。 间接法。(通过另一物质,对强弱进行判断)
三、证明金属活动性强弱的金属组合形式
(1)比较两种金属的活动性顺序
验证项目 实验方案 判定理由
比较两种金属的活动性强弱,如Cu、Zn 方案一:将金属锌放入铜的盐溶液中 置换反应能发生,则活动性强弱为锌>铜
方案二:将金属铜放入锌的盐溶液中 置换反应不能发生,则活动性强弱为铜<锌
方案三:将金属锌、铜分别放入稀盐酸中 根据能否与酸反应
方案四:将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中,如FeSO4 根据置换反应能否发生作出相应判断
(2)比较三种金属的活动性顺序
方案 方案设计 举例(验证Fe、Cu、Ag的
活动性顺序)
“两金夹 一盐” 两金:三种金属中活动性最强和最弱的两种金属; 一盐:活动性介于两种金属之间的金属的可溶性盐溶液; 判断依据:根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况判断 用Fe、Ag和CuSO4溶液
“两盐夹 一金” 一金:三种金属中活动性排在中间的金属单质; 两盐:活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液; 判断依据:根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断 用FeSO4溶液、AgNO3
溶液和Cu
强化训练
1.(2023·玉林模拟)为防止钢制船闸门被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的
金属块。这种金属可以是( )
A.银　　　 B.铜　　　 C.铅　　　 D.锌
2.下列金属能与氯化铝溶液发生化学反应的是( )
A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu
D
B
3.(2023·赤峰中考)为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序,同学们做了如
图所示的实验,发现甲试管中钛片无明显变化,乙试管中钛片表面有红色固体出现,则
三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Al>Ti>Cu B.Al>Cu>Ti
C.Ti>Al>Cu D.Ti>Cu>Al
A
4.(2023·永州中考)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H2SO4——YSO4+H2↑,Z和H2SO4不反应
②Z+2XNO3——Z(NO3)2+2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
D
5.某同学为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方
案,其中不能达到目的的是( )
A.将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液
B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸
C.将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
D.将铁丝放入硫酸铜溶液,再将铜丝放入硝酸银溶液
B
6.如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N
上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为( )
A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银
C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银
C
7.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如图所示的
两组实验。下列说法正确的是( )
A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
A
8.(2022·毕节中考)化学学习小组对某工业废水进行实验探究,部分过程如下:
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C.实验能探明三种金属活动性强弱
D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
C
9.(2023·济宁中考)某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金
并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答:
(1)滤液A的溶质为___________(写化学式)。
(2)固体A与空气加热发生化学反应,写出反
应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方
程式:_______________________________。
(3)操作1和操作2为同一操作,两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。
(4)往滤液B中加入的物质X是________。
　FeSO4　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
　漏斗　
　铁　
10.(2023·防城港二模)身边的金属
(1)镓(Ga)及其化合物应用广泛,常用于半导体、合金、磁性材料等领域,已知镓在化合
物中常为+3价,金属活动性顺序:Zn>Ga>Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式:______________________________。
②一类物质既有共性,又有差异性,某同学预测镓能与氧气反应,其依据是____________
_________________________________________,若要利用金属与酸的反应,验证锌、镓、
铁三种金属活动性强弱,你的实验方案是(提供已打磨的表面积相同的三种金属片,其
他试剂与仪器自选)________________________________________________________
____________________________________。
　2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑　
　铁在氧气
中能够燃烧,镓比铁活泼,镓也能和氧气反应　
　取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中,分别加入等量
等浓度的稀盐酸,比较反应的剧烈程度　
(2)金属蚀刻又称光化学蚀刻,其原理是通过溶液与金属的化学反应,从而形成凹凸。
如图,保护膜刻面处露出的铜可与下列_______(填字母编号)反应形成凹凸。
A.硫酸溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液
　C　
11.填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 实验现象 解释或化学方程式
(1)将一根用砂纸打 磨干净的铝线浸入 硫酸铜溶液中 铝线表面有________色物 质生成,溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是__________________
(2)将一根用砂纸打 磨干净的铜线浸入 _________溶液中 铜线表面有银白色物质生 成,溶液由无色变成蓝色 化学方程式:_____________________________
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________________。
　红　
除去表面的氧化膜
　硝酸银
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
　铝、铜、银　
12.(2023·遂宁中考)学习了金属与盐反应的知识,思雨同学在“实验开放日”,将一定量
的锌粉加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,她对滤液中溶质成分产
生了兴趣并作进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质是什么
【猜想与假设】猜想一:AgNO3;猜想二:Zn(NO3)2;猜想三:AgNO3、Zn(NO3)2;
经分析,猜想一错误,其理由是①_______________________________________________
________________________________________________________________________
__________________。
　在金属活动性顺序表中,锌排在银前面,锌粉可以将
银从银的盐溶液中置换出来,而锌会以锌离子的形式存在于溶液中,滤液中的溶质不
可能只有硝酸银　
【设计并进行实验】
操作 现象 结论 用化学方程式解释
取少量滤液于试管中,加入氯化钠溶液 ②______________ 猜想三正确 ③_____________________________
【反思与拓展】1.反应物的量不同,可能导致得到的物质种类不同。
2.滤渣中含有④_________________。
产生白色沉淀
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
　Ag或Ag、Zn　

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