资源简介

(共26张PPT)
专项突破6:氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质
1.原因:
吸收空气中的__________而变质,化学方程式为____________________________,
变质后药品质量会__________(填“增大”“减小”或“不变”),因此氢氧化钠必须
__________保存。
2.成分分析:
(1)没有变质:___________
(2)部分变质:____________、NaOH
(3)全部变质:____________
二氧化碳
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　增大　
　密封　
　NaOH　
　Na2CO3　
　Na2CO3　
3.设计实验方案
(1)氢氧化钠是否变质
①实质:
检验___________,选择能和C反应产生__________现象的试剂。
②药品选择:
酸、碱、盐反应产生的明显现象多为气体或沉淀,可用酸中的H+与C结合生
成______________气体,或者选用含Ca2+[或者Ba2+]的碱液或盐溶液与C结
合生成____________或者____________白色沉淀。
　C　
　明显　
　二氧化碳　
　CaCO3　
　BaCO3　
③实验方案:
项目 操作 现象 结论
酸 滴加足量____________ (或____________) 产生 气泡 NaOH
已变质
碱 滴加_____________ [或_____________]溶液 产生白 色沉淀 盐 滴加___________ (或BaCl2)溶液 　稀盐酸　
　稀硫酸　
　Ca(OH)2　
　Ba(OH)2　
　CaCl2　
④书写以上反应的化学方程式:
____________________________________、
______________________________________、
__________________________________、
___________________________________、
__________________________________。
【特别提醒】加入的酸必须足量,原因是若NaOH部分变质,加入酸的量不足,
可能会因未变质的NaOH先与酸反应而不产生气体。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
(2)探究氢氧化钠的变质程度
①实质:检验是否存在OH-,若选择无色酚酞溶液检验OH-,应先排除C的干扰,
因为碳酸钠也显__________,也能使无色酚酞溶液变色。
②除去Na2CO3不能用盐酸,因为_______________________,也不能用Ca(OH)2,
因为________________________________,干扰原溶液中NaOH的检验。
　碱性　
　盐酸与NaOH也反应　
　它会与Na2CO3反应生成NaOH　
③实验方案:
④反应的化学方程式:________________________________。
目的 操作 现象 结论
除去NaOH中的Na2CO3 ①取适量样品于试管中,加入过量的CaCl2溶液 产生 __________ —
检验是否存在NaOH ②取①中所得上层清液于试管中,滴加几滴______________ 若溶液变 红色 氢氧化钠
______变质
若溶液不 变红色 氢氧化钠
______变质
白色沉淀
无色酚酞溶液
部分
全部
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
二、除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠
滴加适量的_____________[或Ba(OH)2]溶液至不再产生沉淀,然后过滤,得到氢
氧化钠溶液,再蒸发,得到氢氧化钠固体。
【特别提醒】
除去NaOH中的Na2CO3实际是选合适的阳离子将阴离子C从溶液中去除,
为了防止产生新的杂质,阴离子首选与原物质相同的OH-,阳离子可选Ca2+或Ba2+等。
　Ca(OH)2　
三、氢氧化钙的变质
1.Ca(OH)2变质的原因:_________________________________。
2.检验Ca(OH)2是否变质(是否含有CaCO3):
取少许固体物质于试管中,加足量____________,有气泡产生,则说明氢氧化钙已
变质。稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式为
_________________________________。
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　稀盐酸　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3.探究Ca(OH)2变质程度[是否含有Ca(OH)2]:
操作 现象 结论
取少许固体物质于试管中,加水充分溶解, 静置,取上层清液滴加无色酚酞试液 溶液______ 部分变质
___________ 完全变质
变红
无明显现象
【探究思路】变质问题:
1.明确物质变质原因,分析剩余物质成分。
(1)原物质
(2)生成物
(3)二者兼有
2.比较各物质的性质,设计科学方案。
(1)是否变质验____________;
(2)变质程度验____________;
(3)排除两者产生相同现象的试剂。
　生成物　
　原物质　
【示范题】某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价
甲 溶液变红 猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确,你认为他
的理由是__________________________
________________　
乙 产生气泡 猜想②成立 丙同学认为猜想①的溶液久置可能变质,
加足量盐酸也会产生气泡
碳酸钠溶液也显碱性,也能使
酚酞试液变红色
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下:
实验操作 实验现象 实验结论或结果
步骤一:取少量样品溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液,振荡 _____________ 猜想①正确,且已部分变质。
步骤二完毕后,溶液中除酚酞
外还含有的溶质有_______种
(填数字)
步骤二:静置,取少量上层清液于另一支试管中,滴加__________ 溶液变红 产生白色沉淀
酚酞试液
　3　
【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷,如果氢氧化钠溶液已完全
变质,则无法得出正确结论。
【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为____________________________,
为了防止变质,该药品必须要______保存。
(2)倾倒液体试剂,要注意标签______________。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
密封
　向着手心　
强化训练
1.(2022·舟山中考)一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关
说法错误的是 ( )
A.白膜都是氢氧化钙　
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去　
D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
A
2.(2022·连云港中考)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
过滤,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。下列结论正确的是 ( )
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
D
3.(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶
液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:
假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液全部变质。
为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究
过程。
查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
结论:假设二成立
反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:　
______________________________。
反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是___________________。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一:取少量该瓶溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液,振荡 ______________ 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二:取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中,滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有
______________
产生白色沉淀
　氢氧化钠　
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
除尽溶液中的碳酸钠
4.(2023·深圳模拟)学习了碱的性质后,某实验小组的同学在实验室取用氢氧化
钙时,意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末
的成分进行实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水,能与二氧化碳反应而变质。
(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式:_____________________________。
【猜想假设】该氢氧化钙的成分为
猜想一:氢氧化钙;
(2)猜想二:____________(填化学式);
猜想三:氢氧化钙和碳酸钙。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
　CaCO3　
【实验探究】同学们将少量样品研碎后,按如图所示过程进行实验:
(3)操作Ⅱ的名称是__________。
(4)试剂a最好选择____________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取滤渣B样品,滴加
试剂a,观察到______________现象,说明滤渣B中一定含有碳酸钙。
　过滤　
　稀盐酸　
　产生气泡　
(5)为进一步验证滤液C的成分,实验小组进行了后续实验。
【反思评价】
(6)①氢氧化钙的水溶液pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
②综合以上信息可知,氢氧化钙应__________保存。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量滤液C于试管中,向其中滴入几滴 __________________,观察现象 溶液变红色 猜想三成立
　无色酚酞溶液　
　大于　
　密封　
5.(2023·广西模拟)化学项目式学习小组对某雪饼中的干燥剂很感兴趣,于是对
使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究:
【猜想与假设】
(1)样品的成分可能是__________、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。
【查阅资料】
20 ℃时溶解度:Ca(OH)2:0.161 g(微溶于水),CaCO3:0.005 g。
【设计实验】
学习小组设计如下实验进行探究。
　CaO　
(2)请你完善表格:
编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中,加入一定量的水溶解 温度无变化,烧杯底有白色固体 ________
② 将①中所得物质进行过滤,取少量滤液于试管中,滴入1~2滴酚酞溶液 _________ 有Ca(OH)2
③ ______________________________________ 有气泡产生 有CaCO3
无CaO
溶液变红
取少量滤渣放到试管中,再加入足量稀盐酸
【反思评价】(3)通过小组合作探究,最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。
请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生Ca(OH)2和CaCO3的原因:
______________________________________________________(写其中一个即
可);所以生石灰要__________保存。
　CaO+H2O===Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　密封　
【拓展延伸】(4)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质,如图1,取少量
熟石灰于烧杯中,加适量的水充分搅拌后,熟石灰未完全溶解,在烧杯中连接pH
传感器,然后缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲
线如图2,请从微观角度分析ab段变化实质:________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________。
稀盐酸与溶液中的氢氧化钙反应时,
稀盐酸中的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合生成水,溶液中的氢氧根离子减
少,氢氧化钙固体溶解,补充溶液中的氢氧根离子,溶液中氢氧根离子的数目不变,
直至氢氧化钙固体完全溶解　

展开更多......

收起↑