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专项突破7:物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
一、物质的共存
1.共存的条件:
组内物质均可溶,物质(即所含离子)之间不发生反应,即不会生成沉淀或气体或水。
2.常见的不能共存的离子对:
(1)生成水:H++OH-===H2O
(2)生成气体和水
H++__________===H2O+CO2↑
2H++_________ ===H2O+CO2↑
__________+OH-===NH3↑+H2O
　HC
　C
　N　
(3)生成沉淀
_________+S===BaSO4↓(白色沉淀)
_________+C===BaCO3↓(白色沉淀)
_________+C===____________↓(石灰石的主要成分)
_________+Cl-===__________↓(白色沉淀)
_________+2OH-===_____________↓(蓝色沉淀)
_________+3OH-===_____________↓(红褐色沉淀)
__________+2OH-===Mg(OH)2↓(白色沉淀)
上述沉淀中不溶于酸的是__________________(填化学式)。
【特别提醒】判断离子共存时,需注意溶液应为电中性,即在同一组物质的离子中,
既含阳离子也含阴离子。
　Ba2+　
　Ba2+　
　Ca2+　
　CaCO3　
　Ag+　
　AgCl　
　Cu2+　
　Cu(OH)2　
　Fe3+　
　Fe(OH)3　
　Mg2+　
　BaSO4、AgCl　
3.物质共存中的隐含条件:
(1) “酸碱性或pH”条件型:酸性或pH<7,说明溶液中存在大量________(填离子符
号,下同);碱性或pH>7,说明溶液中存在大量_________。
(2)“无色”条件型:溶液中没有以下离子:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn。
　H+　
　OH-　
二、物质的检验
检验思路:根据物质的物理或化学特征来确定物质的组成。
1.物理方法:
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质:Cu:__________;CuSO4·5H2O: ________色;S:淡黄色。
②沉淀:Cu(OH)2:________色; Fe(OH)3:__________色。
③溶液:Fe2+:__________色;Fe3+:________色; Cu2+:________色;Mn:紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气、SO2均有刺激性气味。
　红色　
　蓝　
　蓝　
　红褐　
　浅绿　
　黄　
　蓝　
2.化学方法:
(1)常见气体的检验。
气体 检验方法 现象
O2 用带火星的木条 木条_________
CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水_________
水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变________
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 红色石蕊试纸__________
　复燃　
　变浑浊　
　蓝　
　变蓝　
气体 检验方法 现象
H2 ①点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,再在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,
内壁澄清石灰水______________
②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管,并与盛有无水硫酸铜的U形管相连 黑色粉末变为__________,白色粉末
变为__________
　不变浑浊　
　红色　
　蓝色　
气体 检验方法 现象
CO ①点燃,分别用干冷的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 蓝色火焰,干冷的烧杯____________,
烧杯上涂有的石灰水__________
②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管,并与盛有澄清石灰水的烧杯相连 黑色粉末变为______,
澄清石灰水________
HCl 通入硝酸和硝酸银溶液 有__________生成
CH4 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,燃烧完后将烧杯迅速倒转过来,注入澄清石灰水 明亮蓝色火焰,烧杯内壁________,
澄清石灰水________
　注意 检验CO前要先除CO2,检验H2前要先除H2O。
无明显现象
出现浑浊
红色
变浑浊
白色沉淀
有水珠
变浑浊
(2)常见离子的检验。
离子 检验方法 实验现象
H+ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
用pH试纸测其pH pH___________
加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外) 有__________产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生
加入不可溶性的碱如Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等 沉淀溶解
　变红　
　小于7　
　气泡　
离子 检验方法 实验现象
OH- (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
滴加无色酚酞溶液 溶液__________
用pH试纸测其pH pH___________
滴入CuSO4溶液 生成______________
滴入FeCl3溶液 生成___________
　变蓝　
　变红　
　大于7　
　蓝色沉淀　
红褐色沉淀
离子 检验方法 实验现象
C (碳酸盐) 滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 有_____产生,澄清石灰水________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生______沉淀
HC 滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 有______产生,澄清石灰水_______
Cl- 滴入________溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解
气泡
变浑浊
白色
气泡
变浑浊
AgNO3
离子 检验方法 实验现象
S 滴入稀盐酸酸化后,再滴入BaCl2溶液 开始无现象,滴入BaCl2溶液后
产生______________
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
N (铵盐) 加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验产生的气体 ________________________
_________
Fe3+ (黄色) 滴加强碱溶液(如NaOH溶液) 产生________沉淀
　白色沉淀　
产生有刺激性气味的气体,
试纸变蓝
红褐色
离子 检验方法 实验现象
Cu2+(蓝色) 插入铁丝(片) 表面附着______固体
滴加强碱溶液 产生_______沉淀
Ag+ 加入HCl或可溶性氯盐和稀硝酸 产生_______沉淀
且沉淀不溶解
Ba2+ 滴加稀硫酸或适量Na2SO4溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
且沉淀不溶解
Ca2+ 滴加碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
注意 几种离子同时存在时,可能会相互干扰,要先除去有干扰的离子,如C和OH-同时存在,先检验并除去C,再检验OH-。
红色
　蓝色　
　白色　
三、物质的鉴别
1.鉴别原则:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象将物质区分开来。
2.鉴别的思路:首先依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断,若用此方法仍不能鉴别出来,可利用物质的化学性质如可燃性、还原性、热稳定性及其他特性继续鉴别。
3.鉴别方法:
Ⅰ.物理方法
(1)看颜色:如含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈浅绿色等。
(2)闻气味:如可用闻气味的方法区分白酒和白醋,白酒具有醇香味,而白醋具有酸味。
(3)溶解性:如可用水区分氯化钙和碳酸钙,氯化钙能溶于水,而碳酸钙不溶于水。
(4)溶解时的吸放热现象:如可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,而氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高。
(5)依据磁性区分:Fe(或Fe3O4)能被磁铁吸引,而FeO(黑色)不能。
Ⅱ.化学方法(部分以物理方法为基础)
(1)加试剂鉴别。
原理:选择一种或多种试剂,分别加入待测物质中,根据不同的现象鉴别。如可选用紫色石蕊溶液来鉴别HCl、CaCl2、NaOH溶液。
(2)不加试剂鉴别。
①特征现象法:利用物质的物理性质(如颜色等)不同,通过观察找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
【举例】不用任何试剂鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液。
【分析】通过观察,蓝色的为CuSO4溶液,其余均为无色,再用鉴别出的CuSO4作为已知试剂,鉴别出其他物质,鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
②两两混合法:当无法通过物理性质入手时,采用两两混合的方法,若各自能产生不同现象,便可加以区别。
【举例】Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象,见表:
【分析】
(注:表中“↑”表示产生气体,“↓”表示产生沉淀,“-”表示不反应或反应无明显现象)
物质 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 - ↓ -
Na2CO3 - ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ -
HCl - ↑ -
③借助产物法:若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
【举例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。
【分析】HCl和NaCl溶液利用FeCl3与NaOH反应的产物Fe(OH)3来鉴别,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
4.日常生活中一些常见物质的鉴别:
常见物质 鉴别方法 现象
硬水和软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水,反之为硬水
棉花、羊毛、 合成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸味的是棉花;有烧焦羽毛味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
黄金和假黄金 加稀盐酸 有气泡产生的是假黄金(铜锌合金),反之为黄金
灼烧 表面变黑的是假黄金,反之为真黄金
金属和该金属 组成的合金 相互刻画 有划痕的为金属,反之为该金属组成的合金
热塑性塑料 和热固性塑料 加热 能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
常见物质 鉴别方法 现象
常见化肥 的鉴别 一看、 二闻、 三溶、 四加碱 呈液态的为氨水;呈灰色或灰白色的为磷肥;有氨味的为氨水或碳酸氢铵;大多数不溶于水的为磷肥;与碱混合产生氨气的为铵态氮肥
四、物质的分离
1.原理:把混合物中的各成分分开,得到纯净的单一成分。
2.常见物质的分离方法:
方法 适用范围和原理 举例 操作
过滤法 分离不溶性固体与液体混合物 分离盐水中的泥沙 过滤→滤液蒸发结晶得到氯化钠
分离可溶性固体和不可溶性固体混合物 分离氯酸钾和二氧化锰 溶解→过滤→滤液蒸发结晶得到氯酸钾,滤渣洗涤干燥得到二氧化锰
方法 适用范围和原理 举例 操作
蒸馏法 分离沸点相差较大的混合物 分离液态空气、制取蒸馏水、分离酒精和水、石油的分馏 沸点低的成分先被分离出来
磁铁吸引法 分离具有磁性和不具有磁性的物质 分离铜粉和铁粉,分离炭粉和四氧化三铁 用磁铁吸引
结晶法 蒸发 结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温 结晶 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 从含有KNO3与NaCl(少量)固体的混合物中分离出KNO3固体 3.化学分离法:用物理方法无法分离的物质,可以使用化学反应进行分离。
如分离氯化钙和氯化钠固体→加水溶解→加入足量碳酸钠溶液,过滤→
五、物质的除杂
1.原理:除去混合物中的杂质,得到纯净物。
2.除杂原则(主不减,杂不增,易分离):
主不减→不能减少被提纯物质,加入试剂只与杂质反应;
杂不增→除去杂质过程中,不能引入新杂质;
易分离→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质。剩余的除杂试剂与被提纯物质也易分离。
3.除杂试剂的选择:
(1)被提纯物质和杂质均为气体
【特别提醒】吸收气体的试剂若为液体,则最后需通过干燥剂除去水蒸气。除杂试剂的用量要适量或足量。
杂质气体 除杂试剂
H2、CO 足量灼热的氧化铁、氧化铜
CO2、SO2 氢氧化钠固体或溶液、碱石灰固体
O2 足量灼热的铜粉、铁粉
HCl 足量饱和碳酸氢钠溶液(实验室中除去CO2中的HCl)、碱溶液、碱石灰、水
H2O(水蒸气) 浓硫酸、生石灰、碱石灰、无水CaCl2
NH3 酸溶液、水
(2)被提纯物质和杂质均为固体
被提纯物质及杂质的溶解性 物质(杂质) 加入试剂及操作
一种可溶于水且不和水反 应,另一种不可溶于水 KCl(MnO2) 溶解,过滤,洗涤,__________
MnO2(KCl) 溶解,过滤,洗涤,______
NaCl(泥沙) 溶解,过滤,洗涤,蒸发结晶
CaCO3(CaCl2) 溶解,过滤,洗涤,干燥
CaCl2(CaCO3) 溶解,过滤,洗涤,蒸发结晶
蒸发结晶
干燥
被提纯物质及杂质的溶解性 物质(杂质) 加入试剂及操作
两种均难溶于水,或有一种 可与水(或酸)发生反应 Fe(Zn) 加入足量__________溶液,过滤,洗涤,干燥
Cu(Fe) 加入足量_____________________,过滤,
洗涤,干燥
Cu(CuO) 加入足量__________,过滤,洗涤,干燥
通入足量__________并加热
CuO(Cu) 通入足量__________并加热
C(CuO) 加入足量__________,过滤,洗涤,干燥
CaO(CaCO3) ______________
Ca(OH)2(CaO) 加入足量________,蒸发结晶
BaSO4(BaCO3) 加入足量的________,过滤,洗涤,干燥
硫酸亚铁
　硫酸铜溶液或硫酸　
　硫酸　
一氧化碳
　氧气　
　硫酸　
　高温煅烧　
　水　
稀硫酸
被提纯物质及杂质 的溶解性 物质(杂质) 加入试剂及操作
两种均可溶于水 NaCl(KNO3) 　______________,过滤
KNO3(NaCl) 　______________,过滤
　蒸发结晶　
　降温结晶　
(3)被提纯物质和杂质均为液体
液体之间的除杂,一般为酸、碱、盐之间的除杂,常表现为阴、阳离子的除杂。
除杂方法:以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例:
a.先确定被提纯物质和杂质所含的离子:NaCl(Na+、Cl-),Na2CO3(Na+、C);
b.确定杂质离子,即被提纯物质中不含的离子:C;
c.先确定除杂试剂的一种离子,即与C不能共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+;
d.确定除杂试剂的另一种离子,不能引入其他离子,则另一种离子为Cl-;
e.确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合,即HCl、CaCl2、BaCl2。
常见除杂举例:
物质(杂质) 杂质离子 加入试剂及操作
NaOH(Na2CO3) ______ 加入适量_________溶液,过滤
NaOH(Na2SO4) ______ 加入适量_________溶液,过滤
NaCl(Na2SO4) ______ 加入适量_______溶液,过滤
NaCl(Na2CO3) _______ 加入适量___________溶液,过滤
NaCl(NaOH) _____ 加入适量___________溶液,过滤
HCl(H2SO4) ______ 加入适量___________溶液,过滤
C
Ca(OH)2
S
Ba(OH)2
S
BaCl2
C
　CaCl2　
OH-
　MgCl2　
S
　BaCl2　
物质(杂质) 杂质离子 加入试剂及操作
NaOH[Ca(OH)2] 　_____　 加入适量____________溶液,过滤
CaCl2(HCl) ________ 加入适量_________溶液或加入足量
________,过滤
FeSO4(CuSO4) _________ 加入足量________,过滤
ZnSO4(FeSO4) _________ 加入足量________,过滤
NaNO3(NaCl) ________ 加入适量____________溶液,过滤
KCl(MgCl2) __________ 加入适量__________溶液,过滤
NaCl[Ba(OH)2] __________ 加入适量____________溶液,过滤
Ca2+
　Na2CO3　
Ca(OH)2
CaCO3
　H+　
　Cu2+　
　Fe　
　Fe2+　
　Zn　
　Cl-　
　AgNO3　
　Mg2+　
　KOH　
Ba2+、OH-
　MgSO4　
六、注意事项
1.分离与除杂不同:
分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。
除杂:需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质,具体要求:不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。
2.分离除杂三原则:
不增(不增加新杂质);不减(不减少主要成分);易分离(杂质转化为沉淀、气体等,易分离除去)。
3.明确除杂的几个优化原则:
a.若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法;
b.应尽量选择既可除去杂质,又可增加主体物质量的方法,即“一举两得”;
c.先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等),再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
强化训练
角度1　物质的共存
1.(2023·河池模拟)在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ( )
A.OH-　 B.Fe3+　 C.C　 D.N
2.(2022·北部湾中考)下列各组离子在pH=1的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、Fe2+、S
B.K+、Ag+、N、Cl-
C.Ca2+、N、N、Cl-
D.Na+、OH-、S、C
D
C
3.(2022·贺州中考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是 ( )
A.Na+、K+、N、Cl-　
B.Na+、H+、S、C
C.Na+、Fe2+、Cl-、OH-
D.H+、Ba2+、OH-、N
A
4.(2023·南宁一模)下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是( )
A.K+、Na+、S、Cu2+
B.Mg2+、Na+、S、Cl-
C.Fe3+、Ba2+、N、Cl-
D.N、S、OH-、N
B
5.某工业园河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、S、C六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是 ( )
A.H+、Ba2+、Cl-
B.H+、Na+、Ba2+
C.Na+、S、C
D.H+、S、C
A
角度2　物质的检验与鉴别
1.(2023·重庆中考B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质:①C、CuO　
②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是 ( )
A.O2　　　　　　　 B.NaOH溶液
C.铁片 D.稀H2SO4
D
2.(2023·宜昌中考)鉴别下列各组物质,所选试剂不正确的是 ( )
A.硬水和软水——肥皂水
B.黄铜和黄金——硝酸银溶液
C.纯碱和烧碱——酚酞溶液
D.氯化铵和氯化钾——熟石灰
C
3.(2022·黄石中考)物质的鉴别是重要的实验技能,下列方案正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条,观察火焰是否熄灭
B 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样,滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀
C 鉴别NH4Cl固体和(NH4)2SO4固体 取样,加入NaOH固体,研磨,闻气味
D 鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体 取样,加水溶解,观察颜色
D
4.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是 ( )
A.H2SO4　 NaCl　 Na2CO3　 CaCl2
B.HCl　 NaOH　 CuSO4　 MgSO4
C.NaNO3　 HCl　 CaCl2　 KOH
D.Na2CO3　 K2SO4　 BaCl2　 HCl
C
5.下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞试液
B 检验CO2中是否含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸
D
6.(2023·南宁二模)已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、
NaCl溶液中的一种或几种,向该混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质
量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A.该混合液中一定不含有H2SO4
B.该混合液中一定有HCl和CuCl2,一定没有K2CO3
C.F点溶液中的溶质一定有两种
D.恰好完全反应时,消耗Ba(OH)2的质量为68.4 g
C
7.绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。
(1)2018年第二十六届“世界水日”,我国的宣传主题是“实施国家节水行动,建设
节水型社会”。下列用水方式,符合该主题的是__________(填字母序号)。
A.用淘米水浇花
B.洗脸、刷牙时,不间断地放水
C.及时修理坏的水龙头
D.农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌
　ACD　
(2)我国对江河的管理实施了河长制,某条河的附近有一硫酸厂,该厂的废水经处
理后排放到此河流中。假如你是该河的河长,如何检验经处理后排放的废水中
是否还含有硫酸根离子。检验方法是________________________________
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
取少量处理后的河水样品于试管中,
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解,则废水
中还含有硫酸根离子;若无白色沉淀生成,则废水中不含硫酸根离子　
8.(2022·抚顺中考)化学小组同学在老师的指导下,开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一:气体物质的鉴别
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气
木条无明显变化 该气体为空气
　复燃　
活动二:固体物质的鉴别
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上,在空气中放置一会儿,观察到
其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解,该固体为______________,而表面无明显变
化的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后,小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质,依据是氢
氧化钠溶于水,溶液温度__________(填“升高”或“降低”),氯化钠溶于水,溶液温
度无明显变化。
　氢氧化钠　
　升高　
活动三:液体物质的鉴别
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液,并分别取样于两支试管中,分别滴加稀盐酸。
【实验现象】甲溶液中无明显现象,乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为____________,乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________________________________。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是____(填字母)。
A.酚酞溶液　　　B.氧化铜　　　C.铜
活动感悟:在进行物质鉴别时,首先要分析物质的组成、性质等,然后选择合适的
方法进行实验,实验过程中必须产生____________________,最后才能达到物质
鉴别的目的。
　稀硫酸　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
AB
　不同的实验现象　
角度3　物质的分离与除杂
1.(2023·威海中考)下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是( )
选项 物质(杂质) 除杂方法
A NaCl溶液 (Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液,过滤
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C Cu(CuO) 加入足量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
D CO2(CO) 将气体点燃
D
2.(2023·南宁一模)除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是 ( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A Na2SO4 溶液 MgSO4 加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀,过滤
B H2 HCl 将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸,至不再产生气泡,蒸发结晶
D 食盐 泥沙 加入适量水,溶解、过滤、洗涤、烘干
C
3.(2023·南宁一模)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节,下面实验设计能够达到目的的是 ( )
选项 实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用足量NaOH溶液吸收CO2,分离出CO,再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B 除去KOH溶液中的Ba(OH)2 加入过量的K2CO3溶液,过滤
C 提纯含少量硝酸钾的氯化钠 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥
D 检验氯化钙溶液中是否混有盐酸 取样,滴加酚酞溶液
A
4.(2023·包头中考)除去下列物质中含有的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项 选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸,干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液 [Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液,过滤
B

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