资源简介

(共34张PPT)
专题八　初高衔接题
专题突破·明技法
强化训练·检成效
专题突破·明技法
　　作为启蒙学科的初中化学,知识层次要求以“知其然”为主;而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教育,在强调知识系统化、理论化的同时,更加注重能力的培养,要求学生不但“知其然”还要“知其所以然”。通过近年对部分高中生的化学学习状况与其高一入校时化学知识结构的调研,根据初、高中两个不同教学阶段国家课程标准的要求,结合广西中学教学的实际情况,初、高中化学知识衔接,至少应在以下知识点上下功夫:
一、33例初高中化学衔接知识点梳理
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
1 基本 概念 和基 本理 论 活泼金属与酸反应置换出氢气 钠与水、铝与强碱溶液也会生成氢气
金属与强氧化性酸溶液反应一般无氢气生成
2 在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外) 钠从盐溶液中置换出氢气
在高温熔融状态时,钠能置换出钾(利用平衡原理)
3 利用金属活动性顺序表进行金属性强弱顺序的比较 利用金属和水或酸反应放出氢气的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、能否相互置换、电化学原理等知识进行比较
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
4 基本 概念 和基 本理 论 从得失氧的角度分析氧化还原反应 从化合价升降及电子转移的角度分析氧化还原反应
5 燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 剧烈的发光、发热的氧化还原反应都是燃烧
6 盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸 高氯酸酸性更强
7 溶液由溶质和溶剂组成 分散系由分散质和分散剂组成
8 用质量分数表示溶液组成 用物质的量浓度表示溶液组成
9 复分解反应发生的条件:有沉淀析出、有气体放出或有水生成 复分解反应发生的条件:有难溶物质、挥发性物质或难电离的物质生成
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
10 基本 概念 和基 本理 论 元素的相对原子质量=质子数+中子数 元素的相对原子质量是根据各同位素及其原子个数百分含量计算得出
11 在酸的制取中要符合强酸制取弱酸,不挥发性酸制取挥发性酸的规律 氢硫酸与硫酸铜溶液反应制取硫酸;亚硫酸和溴水反应生成稀硫酸和稀溴酸
12 元素的定义:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 利用核素概念来解释“同一类原子”含义
13 普通氧化物 过氧化物、超氧化物、两性氧化物
14 金属氢氧化物与酸反应生成盐和水 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
15 基本 概念 和基 本理 论 四种基本反应类型 分类标准不同又可分为氧化还原反应和离子反应等
16 活泼性比氢弱的金属元素一般不溶于溶液 铜可以溶于氯化铁溶液
17 沉淀物在水溶液中不溶解 沉淀在溶液中可以溶解,比如溶解的硫酸钡能完全电离,是强电解质。沉淀可以形成溶解平衡
18 物质颜色褪去是发生吸附作用的物理变化 漂白作用可能发生氧化反应、化合反应、吸附作用,有些是化学变化
19 氧气支持燃烧 氯气、氮气、二氧化碳也支持燃烧
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
20 元素 及其 化合 物 二氧化碳不支持燃烧 二氧化碳也支持燃烧(如镁条可在二氧化碳中燃烧)
21 同素异形体包括氧气和臭氧、白磷和红磷等 同素异形体各种单质结构不同,相互转化是化学变化
22 氧元素常见价态为负二价,氢元素为正一价 过氧化氢、过氧化钠中的氧元素为负一价,
氢化钠中氢元素为负一价
23 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,继续通入过量二氧化碳,溶液恢复澄清 二氧化硫也可发生此现象
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
24 化学 方程 式 铁、铝能和稀硫酸、稀盐酸反应 铁、铝能在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
25 铁和稀硫酸反应生成氢气 铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫气体
26 化学反应一般是唯一的,且无副反应 反应物条件、用量不同,化学反应不同;有时还可以发生副反应等
序号 知识 分类 初中教材 高中教材
27 化学 实验 除杂方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏等 除杂方法除上述外,还有洗气、渗析、分液、盐析等
28 常见溶剂为水 常见溶剂为水,也可以是二硫化碳、酒精等
29 活性炭具有吸附作用 胶体也具有吸附作用
30 胶头滴管在滴加试剂时,不能把滴管伸到试管内 在制取氢氧化亚铁时,必须将胶头滴管伸到液面以下滴入,防止氢氧化亚铁被氧化
31 实验药品通常进行密封保存 有时还需水、煤油、苯进行液封
32 石蕊试液遇酸变红 石蕊试液遇浓硝酸先变红后褪色
33 化学计算 从质量的角度认识化学反应 从物质的量角度认识化学反应
二、与高中衔接有关的化学方程式
1.可溶性碱对应的金属氧化物可溶于水,生成相对应的碱(注意:元素化合价不变):
(1)氧化钡溶于水,生成氢氧化钡:BaO+H2O===Ba(OH)2
(2)氧化钠溶于水,生成氢氧化钠:Na2O+H2O===2NaOH
2.大多数非金属氧化物可溶于水,生成相对应的酸(注意:元素化合价不变):
(1)三氧化硫溶于水:SO3+H2O===H2SO4(硫酸)
(2)二氧化硫溶于水:SO2+H2O===H2SO3(亚硫酸)
(5)二氧化碳、氧气与铜的反应:
CO2+O2+2Cu+H2O===Cu2(OH)2CO3。
7.有关Na2O2、CaC2、CaH2的反应:
(1)常温下可与H2O剧烈反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2):CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
(3)登山队员常用氢化钙(CaH2)固体与水反应提供氢能源:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+
2H2↑
三、高中对原子、离子结构的要求
1.10电子微粒:即共含有10个电子的微粒。
(1)常见的10电子分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)常见的10电子离子:Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、N、H3O+。
2.18电子微粒:即共含有18个电子的微粒。
(1)常见的18电子分子:
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6。
(2)常见的18电子离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、。
3.10电子微粒间的转化:
N+OH-===NH3↑+H2O
四、初、高中对氧化还原反应的观点区别
初中观点:凡是反应物有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应。
高中观点:凡是反应中有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
要求熟练掌握元素化合价的表示方法,熟记常见元素及原子团的化合价。
五、“守恒法”的内容及依据
1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.电荷守恒定律:在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
3.电子守恒定律:在氧化还原反应中,失电子总数等于得电子总数即化合价升高总数等于化合价降低总数。
【示范题1】把有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。据此可判断
下列化学反应属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
B.HCl+NaOH===NaCl+H2O
C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
C
【示范题2】(2021·柳州中考节选)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂,它们的
消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl-的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀
菌消毒能力成正比,计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的_________倍。(精确到
小数点后2位)
　2.63　
1.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是( )
强化训练·检成效
选项 气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过氢氧化钠溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
A
2.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列
各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是( )
A.Cl-和HS-　　　　　　 B.Na+和N
C.F-和OH- D.O2-和S2-
3.离子化合物一般比共价化合物硬度高、密度大、难于压缩、难于挥发、有较高的
熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是( )
A.HCl　　 B.H2O　　 C.NaCl　　 D.CO2
D
C
　NaNO2　
　还原　
5.根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式:
(1)剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后,血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧
气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失:______________________________。
(2)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时,
三聚氰酸将分解生成HNCO(异氰酸,其中N为-3价),HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
_________________________, _____________________________________。
(3)实验室可用高锰酸钾固体与浓盐酸常温下快速反应制取氯气,同时产生MnCl2、KCl两种
盐,写出该反应的化学方程式:___________________________________________________。
　C3H6O3+3O2===3CO2+3H2O　
　C3N3(OH)3===3HNCO　
　8HNCO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O　
　2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　
6.初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升
降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化
合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还
原反应。请回答下列问题:
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型中一定不是氧化还原反应的是_______。
(填字母)
A.化合反应　　 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
　D　
(2)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是_______(填字母),该反应的还原剂是
________(填化学式)。
　B　
　Fe　
(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__________(多选,填字
母)。
　A、D　
(1)根据实验室制备Cl2的反应原理,图一中应选用的发生装置是_______(填字母)。
(2)为获得纯净的氯气,可利用装置D除去Cl2中混有的________________;装置E中浓硫酸
的作用是________________。若将浓硫酸滴到白纸上,现象是______________。
　C　
　氯化氢气体　
　除去水蒸气　
　白纸变黑　
(3)图二的装置用于收集Cl2,则气体应从图三中的_______(填“a”或“b”)进入。
(4)多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收,请配平相应的化学方程式:
_______NaOH+_______Cl2===_______NaCl+ _______NaClO+_______H2O
　a　
　2　
　1　
　1　
　1　
　1　
Ⅱ.Cl2的性质及用途
(5)根据金属活动性顺序,可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置
换出来;同理非金属单质间也存在相似的规律。已知,非金属单质活动性强弱关系如
下:Cl2>I2>S。试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式:________________________。
(6)Cl2可用于生产“84”消毒液(有效成分为NaClO)和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是________。
②喷洒“84”消毒液后,室内充满刺激性气味,主要体现分子的性质是_______。
A.分子可再分　 B.分子在不停地运动 C.分子间有间隔
　Cl2+Na2S===S↓+2NaCl　
　+1　
　B　
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸,在实验室我们测定稀盐酸pH,最简便的方法是
使用____________,测定的操作是____________________________________________
__________________________________________________________________。
　pH试纸　
　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体,滴在干燥的
pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从而确定溶液的pH　
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题。
(1)原子序数为8的元素属于________________(填“金属元素”或“非金属元素”),该元素的
相对原子质量为__________。
　非金属元素　
　16.00　
(2)在元素周期表中,同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质
的是________(填序号)。
A.C和Ne　　　　B.Be和Mg C.Al和Si　　 D.F和Cl
(3)6号元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的方程式为__________________________
_______。
(4)同一周期,从左到右,原子半径减小,元素得电子能力增强,元素非金属性增强;同一族,从上
到下,原子半径增大,元素非金属性减弱。
①前20号元素中,原子半径最大的是_______(填元素符号),非金属性最强的是_______(填元素
符号)。
②非金属性越强,则该元素对应的最高价含氧酸的酸性越强,H2CO3、H2SiO3、HNO3酸性由
强到弱的顺序是_________________________。
　BD　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+
H2O　
　K　
　F　
　HNO3>H2CO3>H2SiO3　

展开更多......

收起↑