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(共45张PPT)
专题七　计算题
角度1 选择型计算
方法1:守恒法(始终态)
【方法点拨】深入挖掘找到变化中的不变量,根据守恒关系列式计算。化学计算中常见的守恒关系:①质量守恒定律——物质总质量、原子的种类和数目、元素的种类和质量不变;②溶液稀释前后——溶质质量不变;③溶液(或化合物)中电荷——正电荷之和=负电荷之和。
【示范题1】(2023·达州中考)某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部
分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5 g,滴入稀硫酸至固体完全溶解,得到溶液
50 g,经测定,该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉,
充分反应后,可回收到铜的质量为( )
A.3.0 g　　B.3.2 g　　C.3.4 g　　D.3.6 g
B
跟踪训练
1.现有一定质量的一氧化碳和二氧化碳的混合气体,其中碳元素的质量分数为
36%,将气体通过足量的灼热的氧化铜充分反应,将反应后的气体通入足量澄清
石灰水,生成白色沉淀的质量为15 g,原混合气体的质量为( )
A.5 g　　B.10 g　　C.15 g　　D.20 g
2.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在一定条件下用足量的CO还原,得到
金属混合物为4.82 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10 g白
色沉淀,则a的数值为( )
A.4.92　　B.6.42　　C.7.18　　D.14.82
A
B
方法2:极值法(确定混合物的成分)
【方法点拨】该方法是针对数据不足无从下手的计算或针对混合物成分确定的题,先考虑极限状态,将原混合物的质量假设为混合物中每一个单一成分的质量,分别计算,以确定混合体系的成分及各成分质量分数、体积分数的解题方法。
【示范题2】某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡四种
杂质中的一种或几种。将6.9克样品加足量水,样品全部溶解,再加入过量的氯化
钙溶液,得到4.5克沉淀,则样品组成的成分组合情况为( )
A.一种　　B.两种　　C.三种　　D.四种
【示范题3】某金属铝样品中含有镁、铁和铜中的一种或两种杂质,2.7 g该样品
与足量的稀盐酸反应得到0.2 g氢气,则该样品中含有的杂质组成不可能是( )
A.Fe　　B.Mg　　C.Fe、Cu　　D.Cu
B
B
跟踪训练
1.取一定质量的苏打和小苏打的混合物,向其中加入足量稀盐酸,充分反应后生
成13.2 g二氧化碳,所取苏打和小苏打的混合物的质量可能是( )
A.25.2 g B.27.4 g　
C.31.8 g D.36.2 g
B
2.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后,可发生以下反应:NaOH+H2S===
NaHS+H2O,2NaOH+H2S===Na2S+2H2O,将得到的溶液小心蒸干,称得无水固体7.9 g,
则该固体中一定含有的物质是( )
A.NaHS B.Na2S　
C.Na2S和NaHS D.Na2S和NaOH
B
方法3:差量法
【方法点拨】①分析反应前后各数据的关系以及每个数据的意义;②确定差值和具体
的物质质量的比例关系,最终通过差量法求解。
【示范题4】现将足量氢气通过45 g灼热的氧化铜和铜的混合物(铜和氢气不反应)。
完全反应后称量剩余固体质量为37 g。计算原混合物中氧化铜的质量为( )
A.20 g　　B.32 g　　C.40 g　　D.42 g
C
跟踪训练
1.将200 g铁棒放入足量的硫酸铜溶液中,一段时间后取出铁棒,洗涤、干燥、称
量,质量为216 g,则参加反应的铁的质量是( )
A.56 g　　 B.216 g　　 C.112 g　　 D.16 g
2.用CO还原20克Fe2O3,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为19.04克,则参加
反应Fe2O3的质量是( )
A.1.6 g B.3.2 g　
C.4.8 g D.6.4 g
C
B
方法4:转化关系法
【方法点拨】寻找物质或元素之间的关联和逻辑,当多个反应连续进行时,可根
据化学方程式建立关系式,只关注始末相关物质之间的质量或数量的逻辑关系,
不需要对中间物质进行计算;根据某元素或原子团守恒,也可以根据物质的化学
式建立关系式。
【示范题5】现有Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物,经测定其中硫元素的
质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为( )
A.46%　 B.16%　 C.32%　 D.22%
D
跟踪训练
1.(2023·玉林一模)质量为5 g的镁锌的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,经测
定反应后的溶液质量增加了4.8 g,将反应后的溶液蒸发水分,得到的固体混合物的质量
为( )
A.14.6 g B.18.4 g
C.19.6 g D.25 g
2.一定质量的NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物与足量稀硫酸充分反应后,生成硫
酸盐和9 g水,则参加反应硫酸的质量为( )
A.24.5 g B.49 g
C.98 g D.196 g
A
A
角度2 有关化学方程式的计算
1.根据化学方程式计算反应物、生成物的质量:
一般根据化学方程式中各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比计算。
2.化学方程式结合质量分数的计算:
代入化学方程式的质量必须是纯净物的质量。若反应物或生成物中含有杂质,则必须将其换算成纯净物的质量再计算。相关计算公式如下:
(1)纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度(质量分数)=不纯物的总质量×(1-杂质的质量分数)
(2)混合物中某物质的质量分数=×100%
①溶液中,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;
②气体体积需换算成质量才能计算,即气体的质量=气体的体积×密度。
3.化学方程式结合溶液的计算:
(1)反应后所得溶液质量的计算。
①溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(溶剂水的质量通常有两种情况:a.反应前各溶液中的水;b.反应后生成的水);
②守恒法:溶液质量=反应前各物质的总质量-生成沉淀或气体的质量(若反应前有固体物质,则固体必须指溶解的部分)。
(2)相关计算公式。
溶质质量分数=×100%=×100%
=×100%
(3)浓溶液稀释。
根据稀释前后溶质质量不变:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
4.坐标曲线类计算题的解题方法:
【方法点拨】(1)找转折点,看转折点的横纵坐标,确定反应物或生成物的质量。
①若为沉淀和气体类曲线,则拐点与起点纵坐标的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量;拐点与起点横坐标的差值表示某反应物的质量。
②若为pH曲线,则通过纵坐标可以判断反应进行的程度,从横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。
(2)利用图像所给的数据并结合题干已知条件和化学方程式进行计算。
5.表格类计算题的解题方法:
【方法点拨】(1)寻找恰好反应的量。
①生成沉淀或气体的质量分次计算:对比各组实验数据,数据是否呈规律性变化,若数值变化相等,则本次加入物质恰好完全反应;若不相等,则本次加入的物质有剩余。
②生成沉淀或气体的质量累计计算:首先计算第一次产生沉淀或气体的质量,然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较,若两者相等,则加入的物质完全反应,若两者不相等,则加入的物质有剩余。
(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。
类型1 文字叙述类
【示范题1】(2023·云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:
(1)产生氢气的质量为________g;
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
　0.4　
解:设100 g硫酸溶液的溶质质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=　x=19.6 g
该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%。
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
跟踪训练
1.(2023·宜宾中考)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化为止,冷却后称得剩余固体质量为25.4 g,回答下列问题:
(1)生成O2的质量为__________。
(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
　9.6 g　
(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为__________;
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗,用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 (写出计算过程)
　3∶4　
类型2 坐标曲线类
【示范题2】某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品,完全溶解在100 g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)产生沉淀的质量为_________g。
(2)计算样品中NaCl的质量分数。
　0.58　
解:设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 0.58 g
=　x=0.95 g
则样品中NaCl的质量分数为×100%=95.25%。
答:样品中NaCl的质量分数为95.25%。
(1)此过程中产生CO的质量是________kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
　84　
2.(2023·广安中考)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。
(2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)
　7.3　
解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
7.3 x　　=　解得x=8.0 g
则样品中NaCl的质量分数为×100%=20%,
答:样品中NaCl的质量分数为20%。
3.(2023·齐齐哈尔中考)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9 g,加入93.5 g水,固体完全溶解,向该溶液中加入稀盐酸,所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算:
(1)恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量是________g。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少 (要求写出计算过程)
　4.4　
解:设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4 g
=　x=11.7 g　=　y=10.6 g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是×100%=6%。
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是6%。
类型3 表格、作图类
【示范题3】(2023·达州中考节选)化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇:它是生铁还是钢 该小组取5.7 g样品,加入盛有足量稀硫酸的烧杯中,实验得到氢气的质量如表。(提示:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%)
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
(1)分析判断:表格中第_______分钟的数据不合理;
(2)通过计算判断该产品是生铁还是钢 (写出计算过程,计算结果保留到0.1%)
　6　
解:设铁的质量分数是x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
5.7 g×x 0.2 g
=　x≈98.25%
则含碳量是1-98.25%=1.75%≈1.8%,符合钢的含碳量,因此该产品是钢。
答:该产品是钢。
跟踪训练
1.(2023·鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分四次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算:
(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是________g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
　3.4　
解:设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3　+　2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0 g x　　=　x=0.73 g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2.某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成五等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表:
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
(1)表中m的值是________。
(2)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。
　2.9　
解:80 g氢氧化钾溶液和氯化镁反应,能生成5.8 g沉淀,设参加反应的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,参加反应的氯化镁的质量为z。
2KOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8 g y
=　x=11.2 g　=　y=14.9 g
=　z=9.5 g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%=14%。
答:所用KOH溶液中溶质的质量分数为14%。
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。
解:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为×100%
=8.1%。
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
类型 4 实物流程类
【示范题4】为测定某稀硫酸的质量分数,小明取一定质量的样品[黄铜(铜锌合金)]放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是________g。
(2)稀硫酸的质量分数。
　0.4　
解:设50.0 g稀硫酸中硫酸的质量为x,
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸的质量分数为19.6%。
跟踪训练
1.(2023·黄冈中考)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:
请计算:(1)生成氧气________g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少
　0.8　
2.(2023·陕西中考A卷节选)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的质量是________g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
　0.4　
解:设混合物中铁粉的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4 g
=　x=11.2 g
混合物中铜粉的质量为30 g-11.2 g=18.8 g。
答:实验回收铜粉的质量为18.8 g。

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