资源简介

(共30张PPT)
专题一　
教材基础实验
实验1 空气中氧气含量的测定
1.(2023·南宁一模)在课本测定空气中氧气含量的实验中,下列对该实验的认识正
确的是( )
A.未等冷却至室温就打开弹簧夹
B.该实验可说明氮气难溶于水
C.可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
D.红磷的量过多会导致集气瓶中水面上升大于五分之一
B
2.(2023·重庆中考A卷)如图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容
器里连续加热12天,得到红色粉末(HgO)。他又把红色粉末放在另外容器里加强
热,最终得出了空气成分的结论。
(1)若用煤块作火炉燃料,该燃料属于__________(填“可”或“不可”)再生能源。
(2)连续加热12天的目的是________________________,剩余气体约占原气体总
体积的______________。
(3)将红色粉末加强热可生成初始物质,其化学方程式为___________________。
　不可　
　使汞和氧气充分反应　
　五分之四　
2HgO 2Hg+O2↑
实验2氧气的制取
(2023·广安中考改编)如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置,结合图示,回答下列问题:
(1)图中仪器甲的名称是__________。
(2)在向装置中添加药品前,应先检查装置的____________。
(3)若实验室用装置A、D组合制取氧气,其反应的化学方程式为
____________________________。若用装置E收集氧气,验满时,应将带火星的
木条置于装置E的_______(选填“a”或“b”)处。
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置,两者相比,装置C
的优点是____________________________。
　水槽　
　气密性　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　b　
　能控制反应的开始与停止　
实验3 探究分子运动现象
1.对下列实验现象的解释不正确的是 ( )
A
2.某同学为了探究微粒性质,按图示进行实验,并借助传感器测得U形管a、b中氨
气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 ( )
A.曲线X对应的U形管为a
B.实验证明了微粒运动速率与温度有关
C.湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3对空气的污染
D.0~1分钟,因为微粒静止不动,所以氨气浓度为零
D
实验4 电解水
1. (2023·益阳中考)如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错
误的是 ( )
A.产生的气体a能使带火星的木条复燃
B.产生气体b的一端电极与电源正极相连
C.水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D.该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
A
2.如图为电解水实验的装置图,回答下列问题:
(1)电源中正极的一端是_______。
(2)检验D试管中气体的操作是_____________________________________
______________。
(3)C、D试管中产生气体的体积比约为__________;由实际实验数据得出的这个
比值偏大,原因可能是________________________________________。
(4)电解水实验说明了________________________________。
　B　
将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,
说明是氧气　
　2∶1　
　氧气比氢气更易溶于水,氧气部分溶于水　
　水是由氢元素和氧元素组成的　
实验5 验证质量守恒定律
大量实验证明,化学反应符合质量守恒定律。
(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间,观察到的现象是
________________________________________;
②该反应的化学方程式是___________________________;
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的________的质量。
铁表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　铜　
(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸,完全反应后,
铁、锌均有剩余,下列说法正确的是________。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
(3)经计算3 g镁和100 g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2 g,但经实
验测定,生成氢气的质量大于0.2 g,则可能的原因是过量的镁与________发生反应。
　AD　
　水　
实验6二氧化碳的制取及性质验证
1.(2022·北部湾中考)在实验室里,利用如图实验装置制取有关气体。
(1)图中仪器a的名称是__________。
(2)实验室用A装置制备氧气,应选择的药品是________(填数字序号)。
①氯酸钾和二氧化锰
②过氧化氢溶液和二氧化锰
　试管　
　①　
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式是
_____________________________________。
B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置,D装置与B、C装置相比,
其突出优点是______________________________。
若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳,验满的方法是
_______________________________________________。
(4)实验室制取氢气,若要获得平稳的氢气流,应选择的发生装置是_______(填字
母序号)。E、G装置可用来收集氢气,据此写出氢气的一点物理性质:
_____________________________________。
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　可以控制反应的发生与停止　
　将燃着的木条放在导管口c处,木条熄灭,则已集满　
　C　
　氢气密度比空气小(或氢气难溶于水)　
2.同学们学习了CO2的物理性质后,知道CO2能溶于水,但对“CO2溶于水,是否与
水反应”产生了疑问,设计了如下实验进行探究:
【探究思路】(1)物质发生化学变化的基本特征是__________________。
(2)若CO2溶于水无明显现象,能否得出CO2不与水反应的结论 __________
(填“能”或“不能”)。
【提出猜想】猜想一:CO2溶于水,但不与水反应;猜想二:CO2不仅溶于水,且与水
反应。
　有新物质生成　
　不能　
【实验设计】实验依据:判断反应前后物质种类是否发生变化。
实验操作:用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图实验:
【实验结论】(3)实验证明:猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是实验
________________中的纸花不变色,实验________________中的纸花变色。
(本小题两空均是填①、②、③、④中的一个或几个)
(4)通过本实验,可以得出:CO2溶于水并与水反应后的物质与_________________　
(填物质名称)具有相似的化学性质。
(5)实验④中发生的化学反应方程式为_______________________。
(6)将进行了实验④后的纸花放在火焰上烘干,纸花变回紫色,说明实验④产生的
物质具有什么样的性质_______(填字母序号)。
A.易挥发性 B.不稳定性　
C.脱水性 D.吸水性
　②③或③②　
　①④或④①　
醋酸或CH3COOH
　CO2+H2O===H2CO3　
　B　
(7)实验室通常利用酸性高锰酸钾溶液与SO2可以反应而不与CO2反应的性质,用酸性高锰酸钾溶液吸收CO2中的SO2。往装有CO2、SO2混合气体的试管中加足量酸性高锰酸钾溶液,充分振荡,请画出试管中,加入酸性高锰酸钾溶液前后试管中的气体组成的微观示意图。
答:
实验7 探究燃烧的条件
1.(2023·玉林一模)如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中,管口
系牢小气球,将两个支管同时伸入相同深度的热水中(白磷着火点为40 ℃,红磷
着火点为240 ℃)。下列有关该实验的说法错误的是 ( )
A.a处的白磷会燃烧,c处的白磷不燃烧,说明燃烧条件之一是与氧气接触
B.b处的红磷不会燃烧,是因为温度没有达到着火点
C.管口的小气球可以防止外界空气进入Y形试管而影响实验
D.热水的作用是提供热源和隔绝空气
C
2.(2023·阜新中考)如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中错
误的是 ( )
A.实验一中热水的作用仅是提供热量
B.实验二说明物质燃烧需要可燃物
C.实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气
A
实验8 探究金属活动性顺序
1.(2023·聊城中考)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能
达到目的的是 ( )
A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
2.(2023·河南中考)某化学小组用如图所示实验装置,探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,其目的是什么
答:用砂纸将铝丝表面打磨光亮,去除氧化膜。
(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
答:Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag或2Al+3Cu(NO3)2===3Cu+2Al(NO3)3。
(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序,请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
答:把装置A的铝丝换成铜丝就可以通过实验现象判断得出铜比银活泼。
实验9金属的冶炼
1.(2023·汕头三模)铁是人类历史上至今冶炼最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理如图所示。
(1)反应Ⅰ属于__________(填基本反应类型)反应;反应Ⅱ是__________(填“放热”
或“吸热”)反应。
(2)反应Ⅰ和反应Ⅱ中焦炭的作用分别是提供热量和____________________。
(3)主要成分为氧化铁的矿石名称为____________;反应Ⅳ是铁矿石中的脉石
(SiO2)跟固体R在高温下反应,生成了炉渣(CaSiO3),反应的化学方程式为
__________________________。
(4)“铁水”的温度__________(填“高于”或“低于”)液态铁的温度,实际生产过程中,
通常将铁水进一步处理可得到钢材,这样做的好处是什么
________________________________________________________。
　化合　
　吸热　
生成还原剂一氧化碳
　赤铁矿　
　CaO+SiO2 CaSiO3　
　低于　
　炼钢过程中要将生铁再熔化,这样做可以避免额外消耗能源　
2.(2023·安徽中考)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解:CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑。
为验证分解产物中既有CO又有CO2,小明设计如图实验装置。
回答下列问题。
(1)B中实验现象是________________________,
写出D中发生反应的化学方程式:_____________________________。
(2)Fe2O3中铁元素化合价为________。
(3)小华认为,在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在,小明认为不加装置B就可验
证,小明的理由是______________________________________。
(4)从环保的角度考虑,该实验装置的不足之处是______________________。
　澄清的石灰水变浑浊　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
　+3　
　能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色　
　没有尾气处理装置　
实验10探究金属锈蚀的条件
1.为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈,下列实验必须要做的有 ( )
A.④　 B.②③　 C.①③④　 D.②③④
D
2.(2023·安徽中考节选)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【实验探究】该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究,一段时间后,
在A和B中没有观察到明显现象,C和D中铁钉有锈蚀。
(1)B中将蒸馏水煮沸的目的是____________________________________。
(2)A、B、D对比,说明铁钉锈蚀需要的物质是______________;C中的铁钉比D
中的锈蚀更严重,原因是______________________________。
　除去水中溶解的氧气,防止干扰实验　
　水和氧气　
　C中可接触的氧气比D中的多　
实验11配制一定溶质质量分数的溶液
1.(2023·乐山中考)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种,实验室配制100 g
该溶液的过程中不需要用到的仪器是 ( )
C
2.(2023·武威中考节选)请将下列实验报告补充完整。
实验 内容 与 过程 配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别
为氯化钠_______g,水________g。
②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。
③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g·cm-3),倒入盛有氯化钠
的烧杯中。
④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解
　3　
　47　
实验 提示 用托盘天平称量所需的氯化钠时,天平左侧向下,接下来的操作是
____________________________________
实验 说明与 解释 如果量取水时俯视读数,会导致配制的溶液溶质的质量分数偏________
(填“大”或“小”)。
溶解时用玻璃棒的目的是______________________________
　减少左侧药品的质量,直至天平平衡　
　大　
　搅拌,加快氯化钠的溶解速率　

展开更多......

收起↑