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第三节 乙醇与乙酸
（第二课时）
第七章 有机化合物
醋的来历
酉
廿
一
日
相传古代的时候醋是酒圣杜康的儿子黑塔发明的。
杜康发明了酒，他儿子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也学会了酿酒技术。后来，黑塔酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种调料叫“醋”。
课时二
乙酸
乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
物理性质
观察乙酸并联系生活归纳乙酸的物理性质
课时二
乙酸
俗 称： 醋酸
颜 色： 无色
气 味： 强烈刺激性气味
状 态： 液态
熔沸点： 相对低（熔点16.6℃，沸点118℃）
溶解性： 易溶于水和乙醇
密 度： 稍大于水（1.05g/cm3）
温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故又称冰醋酸。
物理性质
课时二
乙酸
组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型
羧基
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。
—COOH
或
C2H4O2
H
O
H
H—C—C—O—H
课时二
乙酸
乙酸除水垢的方程式为：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
【思考与讨论P79】
（1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。
是因为乙酸呈酸性
上述反应说明说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。即：CH3COOH＞H2CO3
（2）如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。
课时二
乙酸
同物质的量浓度的盐酸与醋酸
【思考与讨论P79】
酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
① 与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快
② 分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；
③ 测相同浓度醋酸和盐酸溶液的pH，醋酸的pH比盐酸大，说明盐酸的酸性比醋酸强。
课时二
乙酸
CH3COOH CH3COO- +H+
乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为：
其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
①与指示剂反应： 乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应（Na)： 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应（CuO)： CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应（NaOH)：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应（Na2CO3)：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
化学性质
弱酸性
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”
为什么呢？
如何在一节课有限时间内合成较为纯净的乙酸乙酯呢？
中国名酒“女儿红”起源于晋代浙江绍兴风俗：父亲在女儿出生后将糯谷酿成黄酒，仔细装坛封口深埋在后院桂花树下，待到女儿十八岁出嫁时，用酒作为陪嫁的贺礼，恭送到夫家。长时间的陈放，使酒特别香醇。酒中的香醇从何而来？
经过化学分析，发现其化学成分中98%是水和乙醇，1%~2%是呈香味的微量组分，主要包括有机酸、酯、醇和芳香族化合物等。不同品牌的酒香有所不同，而乙酸乙酯是各类酒中常有的一种酯。
课时二
乙酸
【实验7-6】（课本P80）
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
化学性质
酯化反应
课时二
乙酸
化学性质
酯化反应
思考以下问题：
1、该实验中，为什么先加入乙醇，再加入浓硫酸？
2、哪些实验现象说明生成了新的有机化合物——乙酸乙酯？
3、该实验中，饱和碳酸钠起到了什么作用？
课时二
乙酸
化学性质
酯化反应
思考以下问题：
1、该实验中，为什么先加入乙醇，再加入浓硫酸？
答：浓硫酸溶于乙醇会明显放热，先加乙醇后加浓硫酸可防止大量放热导致液体飞溅。
课时二
乙酸
化学性质
酯化反应
思考以下问题：
2、哪些实验现象说明生成了新的有机化合物——乙酸乙酯？
答：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生，并有香味
课时二
乙酸
化学性质
酯化反应
思考以下问题：
3、该实验中，饱和碳酸钠起到了什么作用？
物质 沸点（℃） 密度（g/mL） 气味 水溶性 酸性
乙酸 118 1.05 刺激性 易溶于水 弱酸性
乙醇 78.5 0.7893 特殊香味 易溶于水 无
乙酸乙酯 77.06 0.90 水果香味 微溶于水 无
温度 溶质 溶剂 S(溶解度)/g
25℃ 乙酸乙酯 水 8.08
25℃ 乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液 5.88
物质 密度(g/mL)
乙酸乙酯 0.90
水 1.00
饱和碳酸钠溶液 1.19
课时二
乙酸
化学性质
酯化反应
碎瓷片防暴沸
导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸
长导管作用：
导气兼冷凝
加物顺序：
乙醇→浓硫酸→乙酸
饱和Na2CO3作用：
①中和乙酸；
②溶解乙醇；
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
④提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
浓硫酸：
催化剂、吸水剂
加热：
加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。
加热温度不宜过高：
减少乙酸、乙醇的挥发；
减少浓硫酸使有机物炭化
分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液（油状液体在上层）
注意事项
课时二
乙酸
化学性质
酯化反应
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸的作用？
催化剂+吸水剂
反应方程式？
课时二
乙酸
上述酸和醇之间的反应叫酯化反应。
（1）酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
（2）酯化反应的特点:
化学性质
酯化反应
？
课时二
乙酸
（3）酯化反应机理：（同位素示踪法）
化学性质
酯化反应
O
CH3－C－OH +H－O－C2H5
O
CH3－Ｃ－Ｏ－C2H5＋H2O
O
CH3－C－O－H +HO－C2H5
O
CH3－Ｃ－Ｏ－C2H5＋H2O
课时二
乙酸
（3）酯化反应机理：（同位素示踪法）
化学性质
酯化反应
18
O
CH3－C－OH +H－O－C2H5
18
O
CH3－Ｃ－Ｏ－C2H5＋H2O
a．反应机理：酸脱羟基，醇脱氢
b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
课时二
乙酸
用途：
(1) 用作香料，例如饮料、糖果、化妆品中的香料
(2) 用作溶剂，例如指甲油、胶水的溶剂
酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的产物称为酯。
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
CH3COOH
O
CH3 C－OCH2CH3
或
简写为RCOOR'，结构式为 R—C—O—R' ，官能团为：酯基 —C—O—
O
O
物理性质：
低级酯密度比水小，易溶于水，难溶于有机溶剂，具有芳香气味。
课时二
乙酸
酯类广泛存在于自然界中：
酯
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
梨、苹果和香蕉含有乙酸异戊酯
动植物油中含有高级脂肪酸甘油酯
课时二
乙酸
涂料
化学纤维
眼镜框架
农药
药物
消毒剂
乙酸用途
课时二
乙酸
课堂小结
课时二
乙酸
【例1】下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁
A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤
C. ①②④⑤⑥ D. 全部
C
课时二
乙酸
【例2】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　)
A. 闻气味
B. 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C. 分别滴加NaOH溶液
D. 分别滴加紫色石蕊试液
C
课时二
乙酸
【例3】下列反应及断键部位正确的是（　 ）
① 乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂
② 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂
③ 在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH+Br2 →H2CBrCOOH+HBr，是③键断裂
④ 乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→ ，是①②键断裂
A．仅①②③ 　　　B．①②③④
C．仅②③④ D．仅①③④
B
课时二
乙酸
【例4】制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)
A

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