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(共32张PPT)
第二节　氮及其化合物
第2课时 氨气
电子式：
结构式：
氨分子结构
氨分子的空间结构：
氨气
组成结构
板书
物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小，
极易溶于水（1:700），易液化。
实验5-6 ※
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
操作：
现象：
结论：
①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
打开弹簧夹，挤压胶头滴管。
烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色喷泉。
？
NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。
1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？
2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
NH3极易溶于水，容器内外存在较大压强差。
？
3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
能，但不能充满烧瓶。
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？
吸收氨气，使瓶内压强减小，引发喷泉。
5. 氨的喷泉实验成功的关键？
(1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。
(3)圆底烧瓶内要充满气体，且纯度高。
？
若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
【学与用】 ※
能。
用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。
思考
其余气体溶于水是否也可形成较大压强差？
？
极易溶于水:
CO2、NO2、SO2
HCl、HBr、NO2、NH3、SO2等
极易与NaOH溶液反应：
B、O2和H2O
C、CO2和H2O
D、CO2和NaOH溶液
A、HCl和H2O
（活学活用） 右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶
E、NO2和H2O
能
否
能
否
否
？
氨气
组成结构
板书
物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小，
极易溶于水（1:700），易液化。
化性
与水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
与酸
氨与酸的反应
NH3 + HCl
NH4Cl
（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）
（检验氨气的方法之一）
实验:魔棒生烟
※
氨气
组成结构
板书
物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小，
极易溶于水（1:700），易液化。
化性
与水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
与酸
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3
白烟
从氧化还原角度来研究氨气：
1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
思考
？
氨与氧气的反应——还原性
氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
+2
NH3 + O2
△
催化剂
NO + H2O
-3
0
－2
－2
氨气
组成结构
板书
物性：无色、刺激性气味气体，密度比空气小，
极易溶于水（1:700），易液化。
化性
与水
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
与酸
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3
白烟
还原性
催化剂
△
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
提示:若氯气管道漏气，发生反应:
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
NH3+HCl=NH4Cl
产生的白烟是固体 NH4Cl。
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么 (已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)
NH3
硝酸
铵盐
纯碱
有机合成工业原料
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
消除二氧化氮
的污染
吸收硫酸生产中的二氧化硫
致冷剂
氨的用途
氨水为什么会显碱性呢？
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。
氨水的碱性
思考
氨水
成分
板书
性质
弱碱性
不稳定性
分子： NH3·H2O 、 NH3 、 H2O
离子：NH4+ 、 OH- 、 H+(极少量)
NH3 · H2O ==
NH3↑ + H2O
氨水的溶质：
NH3 · H2O，计算时看作是反应前的氨气
氨水的密度：
ρ小于1g/cm3 ，ω越大,ρ越小。
刺激性气味：
挥发性：
不稳定性 ：
弱碱性：
NH3
OH-
NH3
NH3 · H2O ==
NH3↑ + H2O
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水
物质 类别
粒子 种类
主要 性质
纯净物
氢化物
非电解质
纯净物
一元弱碱
电解质
混合物
氨的水溶液
NH3
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH-
NH3·H2O
挥发时吸热，常做制冷剂
受热易分解：
NH3·H2O==NH3↑+H2O
△
呈弱碱性，易挥发，应密封保存
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
缺氮的玉米植株
铵盐
概念
板书
性质
热不稳定性
物性：大多是白色固体，易溶于水
NH4Cl === HCl↑+ NH3↑
△
NH4HCO3 === H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
△
与碱

NH4++ OH－ = NH3↑+H2O
反应实质：
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
△
===
提示：铵盐与碱反应放出NH3，这是铵盐的通性。但一些铵盐受热分解情况复杂，如NH4NO3受热分解不产生NH3。
？
是否所有铵盐受热分解都会产生NH3？是否所有的铵盐与碱反应均放出NH3
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
铵盐
概念
板书
性质
热不稳定性
与碱
物性：大多是白色固体，易溶于水
NH4Cl === HCl↑+ NH3↑
△
NH4HCO3 === H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
△
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
△
===

NH4++ OH－ = NH3↑+H2O
反应实质：
NH4+检验：加浓碱液、加热，放出使红色石蕊试纸变蓝的气体。
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
？
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
？
1、下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
A
？
2、关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水中显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
C
？
3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）
A．加热浓氨水
B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D．加热NH4Cl溶液
AC
http://www.hnsdfz.org
？
4、在1L 1mol·L－1的氨水中 (　　)
A．含有1mol NH3分子
B．含有NH3和NH3·H2O物质的量之和为1mol
C．含1mol NH3·H2O
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol
D
？

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