资源简介

(共57张PPT)
考点一 物质的性质与应用
第3讲 碳和碳的氧化物
2024年中考复习专题
目录
考点梳理
1
实验剖析
2
强化训练
3
碳单质
物理性质及用途
化学性质及用途
二氧化碳
金刚石
石墨
C60
稳定性
可燃性
对生活和环境的影响
化学性质
物理性质
二氧化碳的制取
碳的氧化物
一氧化碳
还原性
可燃性
还原性
毒性
工业制取
实验室制取
区别与联系
考点梳理
1.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途
考点1
碳单质的性质及用途
考点梳理
碳单质 无定形碳
金刚石 石墨 C60 木炭、活性炭、焦炭、炭黑
结构 __
立体网状 层状 形似足球 物理性质 无色透明固体,天然存在的____的物质 ______色,有金属光泽,细鳞片状固体,质软、有滑腻感、具有良好的导电性 具有一些特殊的物理性质 木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,有较强的_____能力
最硬
灰黑
吸附
用途 作钻头、切割大理石、裁玻璃等 制铅笔芯、作润滑剂、作电极等 广泛应用于超导、催化、医学及生物等领域 活性炭可以吸附____　　或______,焦炭可用于冶金,炭黑可作碳素墨水
区别与联系 区别:金刚石、石墨、C60物理性质存在差异的原因是它们的碳原子的________不同 联系:石墨与金刚石一定条件下可以相互转化,该变化为______________　　　　　　 　
色素
异味
排列方式
化学变化
续表
2.碳单质的化学性质和用途
举例 化学方程式 用途
稳定性 常温下化学性质稳定 — 作墨汁
可燃性 充足的氧气中燃烧生成生成CO2 　_________________　　 作燃料
氧气不充足时燃烧生成CO 　　_________________　　　　 还原性 与二氧化碳反应 　_________________　 ______
与氧化铁反应 _________________ 与氧化铜反应(详见下方教材小实验) _________________
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
C+CO2 2CO
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
C+2CuO 2CO2↑+2Cu
冶炼金属
木炭还原氧化铜
1.酒精灯加网罩的目的是_______________。
2.实验现象:开始加热时,导管口处有气泡冒出,过一会儿,　　　___色粉末变为　　色,且澄清石灰水　　　　。
3.实验结论:木炭与氧化铜在高温下发生反应,生成铜和二氧化碳,木炭具有　　　性。
4.注意事项:a.开始加热时,导管口处有气泡逸出,但澄清石灰水不变浑浊,这是因为刚开始排出的是　　　　　;b.实验结束后先移出导管,再熄灭酒精灯,是为了　　　　;
c.冷却后再把试管里的粉末倒出,是为了_____________　　　　　　
________。
教材小实验
集中火焰提高温度
黑
紫红
变浑浊
还原
装置中的空气
防止液体倒吸
防止铜高温下被
再次氧化
考点2
碳的氧化物
1.二氧化碳的性质及用途
(1)物理性质:通常状况下为 　　色、 　　味的气体,密度比空气 　　, 　　　于水。固态二氧化碳被称为“ 　　　”,升华时可吸收大量的热,因此被用于制冷,人工降雨等。
无
无
大
能容
干冰
(2)化学性质:
性质 文字描述或化学方程式 其他说明 用途
不可燃性 二氧化碳一般不能燃烧,也不支持燃烧(特例:镁可以在CO2中燃烧) 人群密集的地方应注意通风换气 灭火
与水反应 反应生成的碳酸可使紫色石蕊溶液变__ 　　　 制作碳酸饮料
在叶绿体作用下发生光合作用 — 参与碳循环,产生氧气
与碱反应 氢氧化钙: 　　　　　　　　 现象为澄清石灰水变浑浊 实验中常用于检验二氧化碳
氢氧化钠: 　　　　　　　　 — 实验中一般用于除去CO2
与碳反应 反应吸热 冶金工业
CO2+H2O H2CO3
红
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
C+CO2 2CO
探究二氧化碳的性质
1.倾倒二氧化碳:烧杯中将两支蜡烛一高一低放置,将二氧化碳沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中,下方蜡烛先熄灭,上方蜡烛后熄灭。说明CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气　。
2.二氧化碳的溶解性:向一个装满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,旋紧瓶盖振荡,塑料瓶变瘪,说明CO2______于水。

教材小实验
大
能容
3.二氧化碳和澄清石灰水的反应:取一支试管,向其中加入少量澄清石灰水,然后通入二氧化碳气体,澄清石灰水变浑浊。说明二氧化碳能与澄清石灰水反应,化学方程式为　　　　　　 　 　。

CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
4.二氧化碳与水的反应:
(Ⅰ)向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水,然后各滴入1~2滴石蕊溶液,试管中溶液颜色为　　色。
(Ⅱ)向一支试管中通入二氧化碳,试管中溶液变为　　色,说明二氧化碳能与水反应生成碳酸,化学方程式为　　　　　　　 　。
(Ⅲ)将通入二氧化碳的试管放在酒精灯的火焰上加热,溶液颜变为　　___色,说明碳酸不稳定,加热易分解,化学方程式为　　　　　　　　　。
紫
红
CO2+H2O H2CO3
紫
H2CO3 CO2 ↑ +H2O
2.二氧化碳对生活和环境的影响
(1)自然界中的碳循环:
(2)温室效应:见第15讲P114。
(3)低碳生活:低碳指的是较低的二氧化碳排放,是一种节能、无污染的生活方式。
3.一氧化碳的性质及用途
(1)物理性质: 　色、 　　味的气体, 　　　于水。
无
无
不能容
(2)化学性质:
性质 文字描述或化学方程式 用途及注意事项
可燃性 与氧气反应的化学方程式: _____________________,产生蓝色火焰,放出大量的热;将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,澄清石灰水变浑浊 CO可用作气体燃料,点燃前需验纯
还原性 与氧化铜反应的化学方程式________________________,黑色粉末变成红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可用于冶金工业
毒性 易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命 生活中要注意防止一氧化碳中毒
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
4.一氧化碳和二氧化碳的区别与联系
(1)CO和CO2的化学性质不同,原因是它们的分子构成不同。
(2)CO和CO2在一定条件下可以相互转化:CO CO2。
考点3
二氧化碳的制取
1.工业制取:高温煅烧石灰石(或大理石),反应的化学方程式为_______________________。
2.实验室制取(详见“实验3　二氧化碳的实验室制取”)。
CaCO3 CaO+CO2↑
1.金刚石和石墨都由碳原子构成,所以它们的性质相同。 (　)
2.室内用煤炉取暖时,可在房间中放一盆水来吸收一氧化碳。 (　)
3.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,说明二氧化碳显酸性(　)
4.用灼热的氧化铜、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液均可用于区分CO和CO2(　)
5.可以用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO。 (　)
6.CO和CO2都有毒,易与血红蛋白结合,含量过高会致人死亡。 (　)
7.铅笔芯由铅和石墨制成。 (　)
8.将燃烧的木条伸入集气瓶中,若熄灭,则证明瓶中气体为CO2。 (　)
×
×
针对训练
易错速判
×
×
√
×
×
×
③____________________________
④____________________________
⑤____________________________
⑥____________________________
⑦____________________________
⑧____________________________
⑨____________________________
⑩____________________________
____________________________
____________________________
针对训练
构建物质网络
1．写出图中甲、乙代表的物质的化学式。甲：__________ 乙：__________
2．写出图中涉及的化学方程式。
①____________________________
②____________________________
CO
H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑或
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
H2CO3 CO2 ↑ +H2O
CO2+H2O H2CO3
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
C+CO2 2CO
2CO+O2 2CO2
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
C+2CuO CO2↑+2Cu
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
CO+CuO Cu+CO2
实验梳理
实验3 二氧化碳的实验室制取
实验剖析
2
（1）实验原理
实验梳理
实验3 二氧化碳的实验室制取
实验原理 实验药品 药品选择 稀盐酸与块状大理石(或石灰石) 浓盐酸与块状大理石(或石灰石) 稀硫酸与块状大理石(或石灰石) 稀盐酸与碳酸钠粉末(或纯碳酸钙)
分析 反应速率适中,便于气体收集,原料廉价易得 浓盐酸有挥发性,使制得的CO2中混有HCl H2 SO4与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应继续进行 碳酸钠粉末(或纯碳酸钙)与稀盐酸反应的速率过快,产生的气体不便于收集
实验药品选择:　　　　　　　　　　　　　　 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
稀盐酸、大理石(或石灰石)　　
反应物状态和 反应条件 常温下固体和液体反应,采用　　　　　　反应装置 发生装置 　 　
收集装置 选择依据 气体的密度和溶解性 选择装置 CO2能溶于水且能与水反应,不宜用　　　 　进行收集 CO2的密度大于空气,能用　　　　　　　进行收集 实验步骤 a.连接仪器,检查装置的气密性;b.装入大理石(或石灰石),塞紧双孔橡胶塞;c.从长颈漏斗处加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下端管口;d.收集气体;e.检验气体是否收集满 检验 将被检验的气体通入澄清石灰水,若　　　　 　　　　,则证明该气体为CO2 验满 将燃着的木条放在集气瓶口,若　　　　　　,则证明已收集满 续表
简易装置,可 制取少量气体
使用长颈漏斗,便于添加液体
添加了多孔塑料片,可使反应即开即停
分液漏斗便于添加液体,还能通过活塞控制反应速率
固液常温型　　
排水法　　
向上排空气法　　
澄清石灰水变浑浊　　　
木条熄灭　　
（2）实验装置与创新:
创新装置
装置分析 　　　　(填“能”或“不能”)控制反应的发生或停止 　　　(填“能”或“不能”)随时控制反应的发生或停止 可以控制反应的　　　　　　　
不能　　
能　　
速率　　
针对训练
　图1是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图,请根据图1回答问题。
针对训练
(1)写出编号仪器的名称:①　 。
(2)实验室制取并收集二氧化碳的装置是　　　　(填字母),反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　;检验二氧化碳的方法是把气体通入　 　　中。
(3)扩展设问:F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,植物油上方原有的空气对实验的结果　 　(填“有”或“没有”)明显影响。
长颈漏斗　　
BC　　
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
澄清石灰水　　
没有　　
【实验探究】接下来化学兴趣小组探究二氧化碳能否用排水法进行收集。
学习小组的甲同学认为只能用向上排空气法收集,乙同学认为还可以采用排水法收集。
查阅资料:氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,能有效吸收二氧化碳。
核心素养·科学探究
进行实验:
步骤Ⅰ:小组同学利用如图1所示装置制取二氧化碳,以锥形瓶作收集装置,并采用以下三种方法收集。
方法一:当反应装置开始产生二氧化碳15 s后,用排水法收集二氧化碳备用。
方法二:当反应装置开始产生二氧化碳15 s后,用向上排空气法收集二氧化碳备用。
方法三:当反应装置开始产生二氧化碳15 s后,用向上排空气法收集二氧化碳,将燃着的木条放在锥形瓶口,待木条熄灭(说明二氧化碳收集满)立即盖上玻璃片备用。
步骤Ⅱ:将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中,用压强传感器测得瓶内压强变化情况如图2所示,用二氧化碳传感器测得瓶内二氧化碳的纯度如下表所示。
方法 一 二 三
CO2纯度/% 91.1 69.5 61.9
实验结论:根据数据可知　　　(填“甲”或“乙”)同学的说法错误。
反思交流:(4)收集二氧化碳时,15 s以后再收集的目的是　　　　 　　　　　。
(5)根据实验数据分析,用燃着的木条检验二氧化碳收集满　　　　(填“准确”或“不准确”),理由是　　　　　　　　　　 　　(合理即可)。
拓展延伸:(6)结合上图和表中数据分析,除了上述结论外,还可以得到的结论
是　 　　 (写一条)。
甲　　
排尽装置中的空气
不准确　　
当二氧化碳浓度在61.9%时,木条也会熄灭　　
排水法比排空气法收集到的气体更纯净(合理即可)　　
命题点2
二氧化碳和一氧化碳的性质
命题点3
二氧化碳的制取
碳单质的性质和用途
命题点1
强化训练
3
命题点4
二氧化碳对生活和环境的影响
1.【2021贵阳29(3),2分】文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质　　　　　(填“活泼”或“不活泼”)。而在高温下,碳能与很多物质发生反应,碳充分燃烧的化学方程式为　 。
2.【2019贵阳30(4),2分】冰箱里放活性炭除异味主要利用其　　　性;C60属
于　　　　(填“单质”或“化合物”)。
3.【2018贵阳30(3),3分】石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由　　元素组成的单质,石墨充分燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,该反应的基本反应类型是　　　　　。
碳单质的性质和用途
命题点1
化合反应
C+O2 CO2
不活泼
单质
碳
C+O2 CO2
吸附
3
2
1
5
4
补充考法
4.(2022安顺)构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二维图。
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,物理性质却有很大差异,原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)若D中混有少量C,可用　　　　　　　　　　　 方法除去C。
碳原子的排列方式不同
通过灼热的氧化铜(合理即可)
3
2
1
5
4
拓展考法
5.(2023吉林)下列有关金刚石和石墨的说法,错误的是 (　　)
A.都是碳的单质　
B.都由碳元素组成
C.物理性质相同　
D.碳原子排列方式不同
C
3
2
1
5
4
命题点2
二氧化碳和一氧化碳的性质
6.【2021贵阳10(5),3分】根据下图所示实验,回答下列问题。
用如图所示的装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图中装置的a端通入,可观察到丁中的现象是　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　。若拆除甲、乙装置,将产生的气体直接通入丙和丁中,不能证明二氧化碳的该性质,原因是__ __　
。 　
湿润的紫色石蕊试纸变红
H2O+CO2═H2CO3
10
9
8
6
7
因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体,氯化
氢气体溶于水形成盐酸,盐酸也能使紫色石蕊纸花变红
7.(2022遵义)二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略)
(1)探究一:检查装置的气密性,打开k1,关闭k2、k3,往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红,①处纸花后变红,②处纸花不变色,说明二氧化碳能与水反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　,也能证明二氧化碳具有的物理性质是 .　　　　　　 　
(2)探究二:打开k2,关闭k1、k3,C中出现浑浊,说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑:白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙,小组同学向C中加入足量的水验证,白色固体不溶解,该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙　　　　　　(填具体性质)。
补充考法
H2O+CO2═H2CO3
密度比空气大
溶解性不同
10
9
8
6
7
补充考法
(3)探究三:打开k3,关闭k1、k2,一段时间后,D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确,进行了如下实验。
操作 现象 结论
向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,振荡,观察现象 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
(4)废液处理:小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时,测得滤液显碱性,故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度,发现滴入盐酸时产生气泡,经检验该气体为二氧化碳,得出新的结论,探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外,还生成　　　 。
(5)依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式:　　　　 　　　　　　　。
生成白色沉淀
碳酸氢钠
2KOH+CO2 ═K2CO3+H2O
10
9
8
6
7
补充考法
8.(2022黔西南州节选)远离香烟烟气可避免吸入使人体血红蛋白中毒的气体　　　　和尼古丁、苯并芘等几百种有害物质。
拓展考法
9.(2023辽宁营口)下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是 (　　)
A.一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成,能相互转化
B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性,都可作为燃料
C.一氧化碳和二氧化碳都能与水反应,都能使紫色石蕊溶液变红
D.一氧化碳和二氧化碳都是温室气体,含量增多都能导致温室效应增强
一氧化碳
A
10
9
8
6
7
拓展考法
10.(2023湖南益阳)化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 (　　)
A.元素观:CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B.分类观:CO和CO2都属于氧化物
C.变化观:CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D.结构观:CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成,化学性质相似
D
10
9
8
6
7
命题点3
二氧化碳的制取
11.【2022贵阳31(2)②,2分】完成下列实验并解决实际问题。
若制取CO2,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,制取装置可选
用　　　　　(填字母)。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
BD
13
12
11
12.【2021贵阳32(4),2分】根据图示完成实验,回答下列问题。
实验室用如右图所示的装置制取CO2,反应的化学方程式为 。若要收集二氧化碳,方法是　　　　　　　 　。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
向上排空气法
13
12
11
13.(2023北京)下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 (　　)
创新考法
C
13
12
11
命题点4
二氧化碳对生活和环境的影响
14.【2021贵阳31(1)(2),2分】我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语,“碳”即二氧化碳,“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消,这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存,从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”,氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题。
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制　　　　　　　　　。
(2)为实现“碳中和”我们可以做到　　　　　　　　　　 。
通过公共交通出行(合理即可）
温室效应
15
14
补充考法
15.(2022毕节)我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是　　　　(填字母)。
a.碳元素　　　　　b.碳原子
c.碳单质　 d.二氧化碳
d
15
14
综合提升训练
基 础 过 关 练
1.(2023北京)下列行为不符合“低碳”理念的是 ( )
A.自备购物布袋 B.按需取餐不浪费
C.减少使用一次性餐具 D.教室人空未关灯
2.(2023陕西)碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是 ( )
A.石灰石　　　　B.金刚石 C.碳酸 D.石蜡
基 础 过 关 练
D
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
3.(2023山东潍坊)2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”,下列做法符合这一主题的是 ( )
A.露天焚烧秸秆,增强土壤肥性
B.采用绿色工艺,减少化工污染
C.加大燃煤发电,推广化石燃料
D.滥用农药化肥,提高粮食产量
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
4.(2023湖南衡阳)有关碳及碳的氧化物的说法中,正确的是 ( )
A.碳的单质都是黑色的
B.植物光合作用可将CO2转变为O2
C. CO和CO2元素组成相同,它们的化学性质相似
D.金刚石和石墨都是碳单质,它们的相互转化是物理变化
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
5.(2023湖南长沙)在生活生产中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途正确的是( )
A.活性炭具有吸附性
B.木炭常温下化学性质很活泼
C.金刚石用作电极
D.石墨用作钻探机钻头
A
8
7
6
5
4
3
2
1
9
6.(2023福建)国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施,不正确的是 ( )
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%,说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标,教室应多通风换气
B
8
7
6
5
4
3
2
1
9
7.(2023湖南长沙)为解决温室效应加剧问题,科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。
(1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的,请你从分子的角度分析并解释: 。
(2)使用汽油为燃料时,机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是
。
分子间有间隔,气体受压后,分子间的间隔变小
二氧化硫等(合理即可)
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(3)若将36 g水完全分解最多能产生氢气的质量是 g。
(4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应,转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是 (填字母)。
A.光合作用　 B.海洋吸收　 C.工业利用
8.新疆的克拉玛依盛产天然气,天然气主要成分燃烧的化学方程式为
。中国在开发新能源领域走在世界前列,写出一种新能源: 。
4
AB
CH4+2O2 CO2+2H2O
风能(合理即可)
8
7
6
5
4
3
2
1
9
9.(2023河南)碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是化学研究的重要内容。
(1)如图是碳原子的结构示意图,图中x的数值为 。
(2)碳元素可组成多种单质,下列有关说法不正确的是 (填字母)。
a.金刚石的硬度很大
b.每个C60分子是由60个碳原子构成的
c.石墨的导电性良好
d.金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同
4
d
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中,A是CO还原Fe2O3的部分实验装置,B是探究CO2性质的趣味实验装置。
①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式: ;
从环保角度考虑,写出一种尾气处理的方法:
。
②装置B中,注入浓NaOH溶液后,可观察到气球逐渐胀大,请分析原因:
。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
把一盏燃着的酒精灯放在尾气处理处,
将尾气点燃(合理即可)
氢氧化钠能与
二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而使瓶内的气体被消耗,压强变小,气球胀大
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。
①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2,所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 (填字母)。
②用①中装置,选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2,写出反应的化学方程式: 。
B
E
C
2H2O2 ═ 2H2O+O2↑
8
7
6
5
4
3
2
1
9
(5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳,理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少
解:设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。
2HCl+CaCO3═ CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×10% 4.4 g
=　x=73 g
答:理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73 g。
8
7
6
5
4
3
2
1
9
10.(2023江苏连云港)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,并进行如下实验:
挑 战 高 分 练
D
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化
③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化
④ 第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色
下列说法中正确的是 ( )
A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S
B.步骤②中若用NaOH溶液代替水,纸花颜色也无明显变化
C.步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色
D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸
10
11
12
11.(2023北京)用如图所示的实验研究CO2的性质。
(1)可证明CO2能与水反应的现象是
,密度比空气的大的现象是 。
(2)燃着的木条熄灭,由此可得出CO2具有的性质是 。
2处干燥的紫色石蕊纸花不变色,
3处湿润的紫色石蕊纸花变成红色
试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变成红色
不能燃烧、不支持燃烧
10
11
12
12.(2023四川成都)生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据图示回答问题。
(1)图甲中物质的类别未包括 (填字母)。
a.酸　　　b.碱　　　c.盐　　　d.有机物
(2)图甲中物质转化可通过分解反应实现的是 (填序号)。
(3)CO与CO2性质有很大不同的微观解释是
。
b
⑥⑧
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子
多1个氧原子
10
11
12
(4)图乙实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应 判断并说明理由:
。
(5)用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算,吸收8.8 g CO2至少需要熟石灰的质量为多少。
不能,缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验
解:设吸收8.8 g CO2至少需要熟石灰的质量为x。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
　74 44
　 x 8.8 g
=　x=14.8 g
答:吸收8.8 g CO2至少需要熟石灰的质量为14.8 g。
10
11
12
中 考 创 新 练
13.(2023江苏苏州)CO2作为一种碳资源,被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ.植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大CO2浓度,有利于植物进行 ,促进生长。
Ⅱ.生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O NH4HCO3,该反应需在较 (填“高”或“低”)的温度下进行。
光合作用
13
H2O
低
(3)理论上,相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3,消耗CO2的质量比为 。
Ⅲ.催化重整
1∶2
(4)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2),反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应,原理如图甲所示。
①消碳反应的产物“ ”是 。
②为减少催化剂表面的积碳,可在原料气中加入适量
气体。
③其他条件不变,催化剂表面的积碳量随温度变化如图乙所示。温度高于600 ℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
CO
二氧化碳
碳和二氧化碳在高温的条件下生成了一氧化碳
13

展开更多......

收起↑