资源简介

(共73张PPT)
考点一 身边的化学物质
第5讲 溶液
2024年中考复习专题
目录
考点梳理
1
实验剖析
2
强化训练
3
溶液
饱和溶液与不饱和溶液
溶液的形成及乳化
溶解度
固体溶解度
气体溶解度
溶解度曲线
溶解性
溶液的浓度
概念
四要素
影响因素
概念
公式
溶液的质量分数
溶液的稀释
配置一定溶质质量分数的溶液
公式
原理
溶解过程中的吸热和放热
溶液的概念
溶液的特征
乳化现象
均一性
稳定性
概念
影响因素
概念
判断方法
相互转化
结晶
概念
方法
考点梳理
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成　　　　、　　　　混合物 特征 均一性 溶液中各部分的组成和性质完全相同,与所取溶液的部位、体积、大小等无关
稳定性 外界条件(温度、压强、溶剂的量)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来
1.溶液
均一的
考点梳理
考点1
溶液的形成及乳化
稳定的
组成 溶剂 能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,常见的溶剂还有酒精、汽油等
溶质 被溶解的物质,可以是固体、液体或气体
用途 农业生产:配制农药、无土栽培的植物营养液等;化学实验室或化工生产:很多化学反应在溶液中发生;医疗:配制生理盐水、葡萄糖注射液等 续表
(1)澄清、透明的液体不一定是溶液;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、汞、液态氧等。
(2)溶液不一定无色,如含有Cu2+的溶液为蓝色,含有Fe2+的溶液为浅绿色,含有Fe3+的溶液为黄色,KMnO4溶液呈紫红色。
(3)溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种,但一种溶液中的溶剂只有一种。
(4)溶液中未溶解的部分不能视为溶质。

特别提醒
2.溶解过程中的吸热与放热:物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,可能升高或降低。
教材小实验
溶解时的吸热或放热现象
1.实验步骤:先向三个烧杯中各加入100 mL蒸馏水,用温度计测其温度;再分别向烧杯中加入10 g NaCl、NH4NO3、NaOH,并用玻璃棒搅拌至全部溶解,测出药品溶解后溶液的温度。
2.实验现象:NaCl溶于水后温度无变化;NH4NO3溶于水
后　　　热,温度降低;NaOH溶于水后,　　　热温度升高。
3.实验结论:物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,
可能升高、降低或无变化。
物质溶于水后:溶液温度降低的有NH4NO3等;溶液温度升高的有NaOH、浓硫酸等。
吸
放
易错提示
CaO加入水中,也会出现溶液温度升高的现象,但不是溶解放热,而是CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量,且得到的是Ca(OH)2溶液,而不是CaO溶液。
3.乳化现象
(1)概念和应用:
a.乳浊液:　　　　　分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。
b.乳化现象:洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。
小液滴　
（2）常用除污方法:
方法 原理 举例
溶解 选择可以使油污溶解在其中的溶剂,使油污随溶剂流走 用汽油去除油污
乳化 乳化剂使油污分散成小液滴,更容易随水流冲走 用洗涤剂去除油污
化学反应 使油污与化学物质发生反应产生易被清洗的新物质 用炉具清洁剂去除油污
悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物,静置后会形成沉淀,医疗上用X射线检查时的钡餐、部分农药均为悬浊液;乳浊液是小液滴分散在液体里形成的混合物,静置后会有分层现象,建筑中粉刷用的乳胶漆、部分化妆品为乳浊液。
特别提醒
概念 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为该物质在这种溶剂中的溶解性 影响因素 内因 　　　的性质 不同物质在同种溶剂里的溶解能力不同,如NaCl易溶于水,而碘几乎不溶于水
　　　的性质 同一物质在不同溶剂里的溶解能力不同,如NaCl易溶于水,难溶于汽油
外因 温度 对于大部分物质,温度越高溶解性越强;对于气体,温度越高溶解性越　　　
压强(气体) 温度一定时,压强越大溶解性越强;压强越小溶解性越　　　　
考点2
溶解性
溶质
溶剂
弱
弱
教材小实验
溶解时的吸热或放热现象
1.在两支试管中各加入1~2小粒碘,然后分别加入5 mL水或5 mL汽油,振荡。观察到碘______(填“溶”或“不溶”,下同)于水;碘______于汽油,溶液呈棕色。
2.另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,然后分别加入5 mL水或5 mL汽油,振荡,观察到高锰酸钾______于水,溶液呈紫红色;高锰酸钾______于汽油。
实验结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的;不同的物质在相同溶剂中的溶解性也是不同的。
溶
溶　
不溶
溶　
1.概念:在一定温度下(溶质为气体时,还需要指明压强),向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的　　 　　　,溶质还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的　　　　　　　　　。
2.判断方法:
考点3
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
归纳总结
(1)改变温度或蒸发溶剂后有固体物质析出,剩余的溶液为该物质的饱和溶液。
(2)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但仍可以溶解其他物质。所以在描述饱和溶液时,应明确是“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。
(3)溶液饱和与否和浓度无关,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。但在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
(4)一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
(1)对于所有物质:
(2)对于溶解度随温度升高而增大的物质:
(3)对于溶解度随温度升高而降低的物质:
4.结晶
(1)对于所有物质:
概念 在一定条件下,固体物质以　　　　　　的形式从它的水溶液中析出的过程
原理 不同物质的溶解度不同。有的物质的溶解度受温度的影响很大,有的则受温度的影响很小。当溶液达到饱和、温度改变或溶剂减少时,固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出
方法 具体原理 应用举例
　　 　　　　(冷却热饱和溶液法) 通过降温的方法使溶质析出,一般适用于提纯溶解度受温度变化影响较大且溶解度随温度升高而增大的物质 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体就可用此方法
_________ 通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,一般适用于提纯溶解度受温度变化影响不大的物质 从海水中通过风吹日晒的方法提取粗盐,风吹日晒的主要作用是促进海水中水的蒸发
晶体
降温结晶
蒸发结晶
1.固体溶解度
(1)概念:在一定温度下,某固态物质在 　　　溶剂里达到 　　　　时所溶解的质量。
(2)四要素：
考点4
溶解度
100 g
饱和状态　
(3)影响因素:
影响因素 具体描述和举例
内因 溶质本身性质 相同条件下,不同物质在同一溶剂中的溶解度不同
溶剂本身性质 相同条件下,同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同
外因 温度 a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如　　　　　　　　、　　　　　　　 　　　　
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如　　　　　　 　　　
c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 　　　　　　　　　　　
KNO3(合理即可)
NH4Cl(合理即可)　
NaCl(合理即可)　
Ca(OH)2(合理即可)
2.气体溶解度
(1)概念:在压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
影响因素 具体描述和举例
内因 气体本身性质 相同条件下,不同气体在同一溶剂中的溶解度不同
溶剂本身性质 相同条件下,同一气体在不同溶剂中的溶解度也不同
外因 温度 压强不变时,气体溶解度随温度的升高而　　　　,如喝了汽水后常常会打嗝
压强 温度不变时,气体溶解度随压强的减小而　　　　,如打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来
减小
减小
3.溶解度曲线
(1)概念:用横坐标表示 　　　　,纵坐标表示 　　　　,表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
(2)溶解度曲线图象:
根据曲线坡度及走向,可将溶解度曲线分为两类:
a.上升型——表示物质的溶解度随温度的升高而增大。随温度升高溶解度增大,变化明显的为陡升型,变化并不明显的为缓升型。
b.下降型——表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
(3)溶解度曲线的应用,详见“专项突破1溶解度曲线及其应用”。
温度
溶解度
考点5
溶液的浓度
1.溶质的质量分数:溶液的浓度定量可用溶质的质量分数来表示。
(1)概念:溶质质量与 　　　　之比叫做溶质的质量分数。
(2)计算公式:
a.适用于所有溶液:溶质的质量分数=×100% ;
b.适用于饱和溶液:溶质的质量分数=×100 %。
溶液质量
2.溶液的稀释
(1)原理:溶液稀释前后, 　　　　的质量不变。
(2)计算公式:
a.浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数;
b.稀溶液质量=浓溶液质量+加入水的质量。
3.一定溶质质量分数溶液的配制(详见“实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”)。
溶质
1.溶液都是无色、透明的,均一、稳定的液体一定是溶液。 (　　)
2.75 的医用酒精的溶质是乙醇,溶剂是水。 (　　)
3.一定温度下,蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,但可以溶解其他物质。 (　　)
4.溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和。 (　　)
5.析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小。 (　　)
6.饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中溶质质量分数。 (　　)
7.溶液倒出一半后,溶液的溶质质量分数不变。 (　　)
8.溶液从饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数一定改变。(　　)
×
√
×
×
×
针对训练
易错速判
√
√
×
实验梳理
实验1 空气中氧气含量的测定
实验剖析
2
(1)用固体配制:
实验梳理
实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验原理 溶质的质量分数=×100 %
实验用品 仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙
药品:蒸馏水、氯化钠(NaCl)
续表
实验图示 实验步骤 及注意事项 计算所需溶质的 质量和水的体积 溶质质量=_________×溶质的质量分数
水的体积=
溶液质量
续表
实验步骤 及注意事项 称量 用托盘天平称取一定质量的NaCl,倒入烧杯中
量取 用量筒量取一定体积的水(选择量程______________所需液体体积的量筒),倒入盛有NaCl的烧杯中
溶解 用_________不断搅拌直至固体完全溶解(目的是加快溶质的溶解)
装瓶 将配制好的溶液转移到_________中,并贴上标签后放到试剂柜中
细口瓶
玻璃棒
最接近且大于
(2)用浓溶液稀释配制:
实验原理 稀释前后,溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
实验用品 仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
药品:蒸馏水、氯化钠浓溶液
续表
实验步骤及 注意事项 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积 浓溶液的质量=
水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
浓溶液的体积=,水的体积=
量取 用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用___________)
混匀 将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌
装瓶 将配制好的溶液转移到细口瓶中,并贴上标签后放到试剂柜中
胶头滴管
(3)误差分析:
误差 原因 具体分析
溶质质量分数偏小 溶质偏少 a.固体药品含杂质或药品潮湿。b.转移时溶质洒落在烧杯外面或沾在纸上。c.天平使用不正确:称量前天平指针偏左;称量时使用了游码,且药品和砝码放颠倒;左盘放纸片,右盘未放纸片。d.溶质未完全溶解就装瓶存放
溶剂偏多 a.量取水时仰视读数;b.转移时烧杯或试剂瓶内有少量水
溶质质量分数偏大 溶质偏多 使用天平时:称量前天平指针偏右;所用砝码生锈或沾有污渍;右盘放纸片,左盘未放纸片
溶剂偏少 a.量取水时俯视读数。b.量好的水倒入烧杯时溅出;量好的水未全部倒入烧杯中
溶液配制完成后,在转移或装瓶过程中若有溶液洒出,所得溶液中溶质质量分数不变。
易错提示
　下图为配制50 g 6 的NaCl溶液的操作步骤。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号),其中操作错误的是_____(填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________,需称取氯化钠_______g。
针对训练
针对训练
②①⑤③④
①
广口瓶　
3
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是______(填字母),读数时视线要与量筒内液体_________________保持水平。
A.10 mL　 B.25 mL　 C.50 mL 　D.100 mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是______(填字母)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
凹液面的最低处
C
AD
命题点2
溶解度及其应用
命题点3
溶液的配制及溶液质量分数的相关计算
溶解与乳化
命题点1
强化训练
4
实验操作 实验现象 实验结论
　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 乙醇能溶解在水中形成溶液
(6年6考)
1.【2020贵阳32(2),2分】探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入2 mL乙醇,如图,补充完成实验。
振荡、静置
溶解与乳化
命题点1
荡前酒精与红墨水分层,振荡中红墨水与酒精混合均匀,振荡后整体变为红色,不再分层
3
2
1
4
5
6
2.【2019贵阳33(3),1分】探究温度对溶解度的影响,如图所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 ℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:_____________________________________________。
NH4NO3、Ca(OH)2;或NaOH、KNO3
3
2
1
4
5
6
3.(贵州真题)判断以下操作是否能达到目的。
探究不同物质在同种溶剂中的溶解性。(2021贵阳4C) (　　)
4.【2018贵阳33,(2)1分】0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。
√
氯化钠
3
2
1
4
5
6
5.(2022·毕节节选)夏日鱼塘缺氧,鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙(CaO2)的白色固体(杂质不与水反应),以解决鱼塘缺氧问题。影响气体溶解度的外界因素有________________。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,氢氧化钙对水产养殖颇有益处,列举一项____________________________________________________________________。
温度、压强
吸收鱼类呼出的二氧化碳(或防止水体变酸,消毒杀菌等,合理即可)
补充考法
3
2
1
4
5
6
6.(2023云南)下列溶液中,溶质不是固体的是 (　　)
A.食盐溶液　　 　
B.硝酸钾溶液
C.酒精溶液　
D.蔗糖溶液
C
拓展考法
3
2
1
4
5
6
7.【2023贵州11(2)①,6分】水及溶液与人类生产生活密切相关。
水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
(1)取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是　　　　　　,形成的溶液是NaCl
的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
命题点2
溶解度及其应用
(6年4考)
9
8
7
10
11
升高温度
不饱和
(2)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9
8
7
10
11
NaCl>Na2CO3>NaHCO3
40℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出
8.【2022贵阳32(3),4分】水常用作物质溶解的溶剂。
(1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20 ℃时,NaCl的溶解度为____　g。
(2)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　。
9
8
7
10
11
36.0
降温结晶(或冷却热的饱和溶液)
(3)10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是　　　　(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
(4)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9
8
7
10
11
KNO3　
降低温度到50℃以下,加溶质或蒸发溶剂
9.【2019贵阳33(2),2分】某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制营养液,需在配制前进行提纯,60 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,如图所示的是KNO3与NaCl的溶解度曲线,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是　 ____________________
_____________________________________________________________________________________。
110　
9
8
7
10
11
硝酸钾的溶解度受温度的
影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,降温时硝酸钾析出
10.(2022毕节)室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):
室温时该固体的溶解度可能是(　　)
A.50 g　　B.35 g　　C.30 g　　D.25 g
B
补充考法
9
8
7
10
11
11.(2022遵义节选)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图Ⅰ所示,现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体,分别置于两只烧杯中,再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水,恒温条件下充分搅拌、静置,再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图Ⅱ所示(忽略液体体积变化)。
(1)上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是______。
(2)图Ⅱ中,盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是______(填字母)。
硝酸钠
AD
补充考法
9
8
7
10
11
12.水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠质量为3 g,需要水的质量为______g。
47
命题点3
溶液的配制及溶液质量分数的相关计算
14
13
12
15
16
13.配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用),加水稀释为75%的医用酒精,下列仪器不需要的是_______(填字母)。
A.烧杯　B.药匙　C.玻璃棒　D.量筒
B
14
13
12
15
16
14.溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是　　　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　　　　　　　　。
加快溶解速率
14
13
12
15
16
3　
硝酸钾
15.【2018贵阳33(1),2分】学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)
实验一:溶液配制
用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化
钠　　　　g,水　　　　mL。
5
14
13
12
15
16
95
16.(2023安徽)为制作叶脉书签,某同学在实验室配制10%的NaOH溶液,部分操作如下,其中正确的是(　　)
C
拓展考法
14
13
12
15
16
综合提升训练
1.(2023广西)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.白糖　　
B.白酒　　
C.白醋　　
D.花生油
D
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
基 础 过 关 练
2.(2023湖南长沙)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是( )
A.稀饭
B.番茄蛋汤
C.酸奶
D.淡盐水
D
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
3.(2023重庆)食堂里的下列饮品属于溶液的是 ( )
A.可乐　
B.西瓜汁　
C.冰水　
D.绿豆汤
A
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
4.(2023重庆)某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是( )
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用25 mL规格的量筒
B
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
5.(2023北京)20 ℃时,按照下表数据配制NaCl溶液。
B
溶液序号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
资料卡片
20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g;
50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g
下列关于④的说法正确的是( )
A.所得溶液为不饱和溶液
B.向④中加水,溶液的质量变大
C.将④加热至50 ℃,溶质的质量变大
D.向④中加NaCl固体,溶质的质量分数变大
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
6.(2023山西)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的一项
是( )
B
NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温
结晶的方法
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
7.(2023江苏苏州)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 ( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易挥发,沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
8.(2023江苏扬州)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度,
溶液仍饱和
C. KNO3和NaCl均属于难溶物质
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和
溶液结晶的方法
D
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
9.(2023江西改编)氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等
B. 10 ℃时将31 g氯化钠溶于100 g水中,
形成饱和溶液
C. 10 ℃时氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,
溶液质量变大
D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
的一种方法是升高氯化钾溶液的温度
A
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
10.(2023广西)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )
t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时,析出
晶体最多的是甲的溶液
B. t2 ℃时,将25 g乙加入50 g水中,再降温到t1 ℃,所得溶液的
溶质质量分数约为33.3%
C. t1 ℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,
所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D. t1 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关
系为乙>甲=丙
C
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
11.(2023新疆)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B. b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C. t1 ℃时,将20 g氯化钠放入50 g水中,充分溶解
后得到70 g溶液
D. t3 ℃时,可通过升高温度的方法使接近饱和的
碳酸钠溶液变为饱和溶液
C
挑 战 高 分 练
14
13
12
11
(1)请根据表1中的数据,在图甲的坐标图中绘制
氯化钠的溶解度曲线。
(2)图乙为绘制的硝酸钾溶解度曲线,10 ℃时硝酸钾的溶解度是___ g。
(3)请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表1中的数据,分析溶解度受温度变化影响较大的物质是_________。
21
12.(2023吉林)绘制溶解度曲线,回答问题。
14
13
12
11
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸钾
14
13
12
11
13.(2023重庆)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题。
(1)t2 ℃时,将40 g A加入50 g水中充分溶解,
所得溶液中溶质与溶剂质量比为_____。
(2)t2 ℃时,Q点代表___(填字母)物质溶液处于
不饱和状态。
3:5
A
14
13
12
11
(3)在(0~t2) ℃间,____(填字母)两种物质不能配
成相同质量分数的饱和溶液。
(4)t1 ℃时,将等质量的A、B、C饱和溶液同时
降低相同温度后,A、B、C溶液中溶剂质量的
大小关系是_______。
AB
A14
13
12
11
14.(2023天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中,能形成溶液的是____(填字母)。
A.白糖　　B.花生油　　C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1 ℃时,将40 g硝酸钾加入100 g水中,充分搅拌,
形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②P点表示t1 ℃时,硝酸钾的溶解度_____(填“大于”
“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度。
③将t2 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃,
所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
A
不饱和
等于
减小
14
13
12
11
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液,需要用到的玻璃仪器有:试剂瓶、烧杯、______、
量筒、胶头滴管。
(4)20 ℃时,向40 g溶质质量分数为20%的氯化钠
溶液中加入68 g水,若得到该温度下氯化钠的饱
和溶液,至少需要再加入___g氯化钠固体。(20 ℃
时,氯化钠的溶解度为36 g)
玻璃棒
28
15.(2023黑龙江齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)t3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是
____________。
(2)t1 ℃时,将40 g丙加入100 g水中,充分溶解后,
所得溶液的质量是_____g。
(3)若甲中混有少量乙,可用__________(填“蒸发
结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。
中 考 创 新 练
15
甲>乙>丙
130
降温结晶
16
(4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是___(填字母)。
A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t3 ℃时,等质量甲、乙、丙饱和溶液中,溶剂的质
量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C.将t3 ℃时,甲、乙的饱和溶液降温至t2 ℃,析出固
体的质量甲>乙
A
15
16
16.(2023北京)如图所示的是一个趣味变色实验,同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料:碘酒为碘(I2)的乙醇溶液;淀粉遇I2变蓝,在本实验中作为指示剂,指示I2是否存在。
15
16
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2 mL 1%淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片,将两只烧杯中的溶液混合,记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
15
16
说明:本实验中,溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
(1)H2O2溶液中,溶质是______。
(2)①②③的目的是_________________________________________。
(3)由②④⑤可以得到的结论是
______________________________________________。
(4)①中,若将碘酒体积改为1 mL,则混合后溶液变色时间____(填“>”“<”或“=”)595 s。
探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响
H2O2
在其他条件相同的情况下,加入的H2O2溶液
越多,越有利于反应的进行,混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短
＞
15
16
【继续实验】
(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案:向烧杯A中加入20 mL 3%H2O2溶液、10 mL水、2 mL 1%淀粉溶液,________________________________________________________________________________________________________。
(6)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应,实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液,再加入维生素C片,实验过程中观察到_________
_______________________。
15
向烧杯B中加入5 mL 2%碘酒、20 mL水、5粒维生素C片,然后将两只烧杯
中的溶液混合,记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间
黄色变为蓝色再变为无色
溶液由棕

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