资源简介

(共80张PPT)
考点一 身边的化学物质
第6讲 金属和金属材料
2024年中考复习专题
目录
考点梳理
1
实验剖析
2
强化训练
3
金属和
金属材料
金属的活
动性顺序
金属材料
金属的冶炼
金属存在形式
常见的矿石
铁的冶炼
金属的
化学性质
金属的锈蚀
与防护
实验室炼铁
高炉炼铁
铁制品锈蚀条件的实验探究
金属锈蚀条件
纯金属
合金
金属活动性的规律
金属与盐
溶液的反应
几种重要合金
四要素
金属与氧气的反应
金属与酸的反应
金属活动性顺序表
金属活动性顺序探究
除锈方法
防止金属生锈的方法
金属资源的保护和合理利用
考点梳理
性质 应用举例
共性 有金属光泽 金、铂用于制作首饰或装饰品
　　 _________ 铜用于制作电线、电缆
　　 _________ 铁、铜用于制作炊具
导电性
考点梳理
考点1
金属材料
金属材料包括纯金属和合金。
1.纯金属的物理性质及应用
(1)金属的共性及应用:
导热性
金属的特性:
(1)a.颜色不同,多数金属为银白色,但铜为　　　　色,铁粉为黑色,金为黄色;b.常温下状态不同,多数金属为固体,但汞为　　　　;c.不同金属的导电性、导热性、密度、熔点等差别较大。
性质 应用举例
共性 　__________　 铝、锌用于制作金属丝、金属箔
密度、硬度大 锰、铬用于制造车辆、防盗门窗、机械设备
熔点、沸点较高 钨用于制作灯丝
紫红色
延展性　
液体
组成 溶剂 能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,常见的溶剂还有酒精、汽油等
溶质 被溶解的物质,可以是固体、液体或气体
用途 农业生产:配制农药、无土栽培的植物营养液等;化学实验室或化工生产:很多化学反应在溶液中发生;医疗:配制生理盐水、葡萄糖注射液等 续表
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝;人体中含量最高的金属元素——钙;
目前世界年产量最高的金属——铁;导电、导热性最好的金属——银;
硬度最高的金属——铬;熔点最高的金属——钨;熔点最低的金属——汞;
密度最大的金属——锇;密度最小的金属——锂。

备考补充
2.合金
(1)概念:在金属中加热熔合某些　　　　或　　　　而制得的具有金属特征的物质(合金属于　　　　)。
(2)四要素:
(3)性能:一般比组成它的纯金属的熔点　　　,硬度　　　,抗腐蚀性能强,机械性能好。
金属
非金属
混合物
低
大
(4)几种重要的合金:
类别 铁合金 铜合金 钛合金
_____ _____ 黄铜 青铜 成分 含碳量 2 ~4.3 含碳量 0.03 ~2 铜锌合金 铜锡合金 钛、铝、钒
性能 硬而脆、无韧性 较硬而韧、有弹性、良好的延展性 强度较高、可塑性好,耐磨、耐腐蚀 强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性”
用途 制铁锅、暖气片、机床等 制机械、交通工具、炊具 机器零件、仪表、日用品 机器零件、轴承、齿轮 制造人造骨
生铁
钢
考点2
金属的化学性质
1.金属与氧气反
(1)通式:金属+氧气→金属氧化物(化合反应)。
(2)反应条件:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
(3)常见金属单质与氧气的反应:
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温 铝 常温下,表面变暗,其表面生成一 层 　　　　　　　　,阻止内部的铝进一步氧化 ________________
致密的氧化铝薄膜　
4Al+3O2 2Al2O3
反应条件 金属 现象 化学方程式
点燃 镁 常温下,表面变暗;在空气中能剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 ________________
铁 在空气中不燃烧,只发生红热现象;在氧气中____________________________________ _________　 ________________
加热 铜 在空气中加热,表面由 　 色变 为 　　色 ________________
续表
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
2Mg+O2 2MgO
黑
红
2Cu+O2 2CuO
3Fe+2O2 Fe3O4
2.金属与酸的反应
(1)通式:金属+稀酸→盐+氢气(置换反应)。
(2)反应条件:金属的活动性排在H之前。
(3)常见金属单质与酸的反应(以盐酸为例):
金属 现象 化学方程式
镁 反应剧烈,有大量气泡产生,放出热量 ___________________
铝(未打磨) 开始时 　　　　　　,随后产生大量气泡 ___________________
锌 反应较剧烈,有较多气泡产生 ___________________
铁 反应缓慢,有少量气泡产生,溶液由无色变为 　　　　色 ___________________
浅绿
没有明显现象　
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
易错提示
铁发生置换反应时,生成+2价铁的化合物;Fe2+在溶液中呈浅绿色,Fe3+在溶液中呈黄色。
3.金属与盐溶液的反应
(1)通式:金属+盐→新盐+新金属(置换反应)。
(2)反应条件:a.金属的活动性强于参加反应的盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。
b.参加反应的盐必须可溶。
金属+盐 现象 化学方程式
铁和硫酸铜 铁表面有 　　　　附着,溶液由 　　色逐渐变为 　　色
铝和硫酸铜 铝表面有 　　　　附着,溶液由 　　色逐渐变为 　　色
铜和硝酸银 铜表面有 　　　　附着,溶液由 　　色逐渐变为 　　色
(3)常见的金属单质与盐溶液的反应:
红色固体　
蓝
浅绿　
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　
无
红色固体
蓝
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu　
无
白色固体　
蓝
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
1.金属活动性顺序
2.金属活动性规律
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 　　,它的活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢 　　面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里,位于 　　面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 　　面的金属从它们的 　　　　中置换出来。
(4)金属活动性顺序越靠前的金属,越容易与氧气反应。
3.金属活动性顺序的探究实验(“实验6　金属活动性顺序的探究”)。
考点3
金属活动性顺序
前
盐溶液
前
前
后
考点4
金属的冶炼
铝、铁、钙　
1.金属资源在自然界中的存在形式:地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。除少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在,其他金属都是以化合物的形式存在。
2.含量:地壳中金属元素含量最高的是 　　　　　　 (填前三种)等。
矿石种类 铁矿石 铝矿石 铜矿石 磁铁矿 赤铁矿 菱铁矿 铝土矿 孔雀石 黄铜矿 辉铜矿
主要成分 Fe3O4 ______ FeCO3 Al2O3 Cu2(OH)2CO3 CuFeS2 Cu2S
Fe2O3　
3.常见金属矿石
4.铁的冶炼
(1)主要设备:炼铁高炉。
(2)炼铁原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(3)原理:在高温条件下,利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来。
(4)流程图:
涉及的化学反应(以反应方程式表示):
Ⅰ. 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
Ⅱ. 　　　　　　　　　　
Ⅲ. 　　　　　　　　　　
(5)实验室炼铁(详见“实验7　铁的冶炼”)。
C+O2 CO2　
C+CO2 2CO
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
金属 条件 锈的主要成分 反应方程式或文字说明
铁 与空气中的　　　、 　　同时接触 _______ 铁锈疏松多孔、易吸水。如不及时除去容易加重、加快锈蚀
铜 与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳同时接触 Cu2(OH)2CO3 铜锈的主要成分为碱式碳酸铜,呈____ 　　　　色,俗称铜绿
考点5
金属的锈蚀与防护
1.铁制品锈蚀条件的探究(详见“实验8　铁制品锈蚀条件的探究”)。
2.金属锈蚀条件
氧气
水
Fe2O3　
绿　
3.除铁锈的方法
(1)物理法:用砂纸打磨。
(2)化学法:用酸去除,如稀盐酸或稀硫酸。
稀盐酸除铁锈,化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　;
稀硫酸除铁锈,化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
4.防止金属生锈的方法
(1)原理:隔绝空气(或氧气)和水。
(2)方法:a.保持金属表面干燥;b.在金属表面覆盖保护层,如涂油或喷漆、在金属表面加电镀层或进行烤蓝处理;c.改变金属组成或结构,增强抗腐蚀性能。
5.金属资源的保护和合理利用:a.防止金属锈蚀;b.废旧金属回收利用;c.有计划、合理地开采矿物,严禁乱采滥挖;d.寻找金属的代用品。
1.合金是混合物,属于合成材料。 (　　)
2.合金中一定含有金属元素,一定不含非金属元素。 (　　)
3.铝的化学性质比铁活泼,故铝比铁更易生锈。 (　　)
4.铁和稀盐酸反应后溶液由无色变成黄色。 (　　)
5.铜与盐酸反应的化学方程式:Cu+2HCl CuCl2+H2↑。 (　　)
×
×
×
×
针对训练
易错速判
×
6.金属铜与氯化银不反应,说明铜比银的活动性弱。 (　　)
7.高炉炼铁的反应属于置换反应。 (　　)
8.铁锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,所以铜锈是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 (　　)
9.银的导电性很好,所以在生活中常用银做导线。 (　　)
×
×
×
×
(2)写出图中涉及的化学方程式。
①__________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
⑤__________________________
⑥__________________________
⑦__________________________
构建物质网络
1.与铁相关的反应
(1)写出图中甲物质的化学式:　　　　。
Fe2O3　
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　
Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(合理即可)　
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
③__________________________
④__________________________
⑤__________________________
⑥__________________________
⑦__________________________
⑧ __________________________
⑨ __________________________
2.与铜相关的反应
(1)写出图中乙物质化学式:　　　。
(2)写出图中涉及的化学方程式。
①__________________________
②__________________________
CuO　
C+2CuO CO2↑+2Cu(合理即可)
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
CuO+2HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl(合理即可)
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)
2Cu+O2 2CuO
实验梳理
实验剖析
2
实验6 金属活动性顺序的探究
实验8 铁制品锈蚀条件的探究
实验7 铁的冶炼
（1）实验原理
实验梳理
实验6 金属活动性顺序的探究
判断方法 现象与结论
根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的现象 a.是否有　　　　产生:若有　　　　产生,则该金属活动性排在氢之 　　　　,否则排在氢之　　　　
b.反应速率:相同时间内产生气泡多的与酸反应更快,金属活动性更　　　
根据金属与盐溶液发生置换反应的现象 如果能将盐溶液中的金属置换出来,说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性　　　　,否则相反
气体　
气体　
前　
强　
后　
强　
（2）实验设计
a.比较两种金属活动性强弱:
实验方案和举例 现象 结论
方案1 若金属活动性顺序中,两种金属都位于氢前(或一种在氢前,另一种在氢后),可将大小相同的两种金属分别插入等质量、等质量分数的稀盐酸或稀硫酸中 M上产生气泡的速度比N上快(或M上有气泡产生,N上无明显现象) 两种金属的活动性顺序为　　　
举例 铁丝上　　　　　　, 铜丝上　　　　 金属活动性:铁>铜
方案2 将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中 两种金属的活动性顺序为M>N
举例 铁丝表 面 　 　　　 ,溶液由 　　　色变为 　　　色 金属活动性:铁>铜
将铁丝和铜丝分别插入稀盐酸中
将铁丝插入硫酸铜溶液中
M>N　
有气泡产生　
有红色固体析出　
M上析出N固体　
无明显现象　
蓝　
浅绿　
注意事项
(1)实验前,金属必须打磨,目的是除去表面的氧化膜或污物。
(2)实验中使用的酸为稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸或浓硫酸。
(3)实验中使用的金属的盐必须可溶于水。
(4)并不是所有活动性靠前的金属都能将后面的金属从其盐溶液中置换出来,如K、Ca、Na。
(5)比较金属活动性需要注意控制变量法的应用。例如酸溶液或盐溶液的种类、温度、浓度、体积,金属的形状、表面积等需要保持一致。
针对训练
　　某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5 的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
针对训练
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 立即产生气泡,速率较慢 (1)铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　>　　　　>　　　　
实验二 无明显现象 实验三 立即产生气泡,速率较快 铁　　
铜　　
铝　　
【实验反思与拓展】
(2)三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨,目的是　 。
(3)某酸雨多发地区,欲铸一座金属雕像,应选用Fe、Cu、Al三种金属中的　　　　为原材料更合适。
(4)探究三种金属的活动性,除采用金属与酸溶液反应的方法外,还可选用的方法
是　　　　　　　　　　　　　　　 (写出你所用方法中所用的药品)。
(5)实验中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能得出正确的结论 　　　　 (填“是”或“否”),理由是　 。
去除金属表面的氧化层　　
Cu　　
铜、铝、硫酸亚铁溶液(或铁、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液,合理即可)　　
否　　
反应物浓度会影响反应速率
（1）实验原理
实验梳理
实验7 铁的冶炼
实验原理 化学方程式: 实验装置 实验步骤及注意事项 步骤 注意事项
检查装置气密性,检验一氧化碳纯度 可燃性气体点燃前需要　　
连接仪器,装入药品,通入一氧化碳,一段时间后开始加热玻璃管内物质 先通入一氧化碳,排尽装置中空气,防止爆炸
玻璃管内反应结束后,先停止加热,继续通入一氧化碳至玻璃管冷却 防止　　　　　 　　　　　,同时防止试管中水倒吸入玻璃管
实验现象 a.玻璃管中　 　色粉末逐渐变为　 　色;b.试管中澄清石灰水变浑浊;c.尾气燃烧并产生　　 色火焰 实验结论 CO具有还原性,将氧化铁还原为铁单质 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　　　
验纯　　　
生成的铁在高温时被氧化　　　
红棕　　　
黑　　　
蓝　　　
(2)实验装置的创新与改进:
a.改进实验装置:操作更简便,节约药品,减少能源消耗。
b.改进尾气处理:利用CO不溶于水的性质进行收集,利用CO的可燃性进行处理。
针对训练
　　钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平,近年来,我国重工业发展迅速。图1是工业炼铁的主要装置,图2是实验室模拟炼铁的装置。
针对训练
四氧化三铁(或Fe3O4)　　
(1)工业上,常利用磁铁矿进行炼铁,磁铁矿的主要成分为　　　　　　　　 。
(2)生铁硬而脆,钢硬而韧,富有弹性,二者机械性能不同的原因是　 。
(3)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以提供热量外,还能　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
含碳量不同　　
C+CO2 2CO　　　
(4)图2中实验室以氧化铁模拟炼铁的化学方程式为　 。
(5)关于图2中实验室模拟炼铁的说法中,正确的是　　　　(填字母)。
A.在点燃酒精灯前,应先通入CO一段时间,排尽装置内的空气
B.当观察到导管末端出现蓝色火焰时,说明玻璃管内反应已经开始
C.实验过程中,能够观察到玻璃管内黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊,导管末端出现蓝色火焰
D.一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
(6)【装置改进】装置中导管末端加点燃的酒精灯的目的是　　　　　　　 　　　
　;尾气处的酒精灯可以用如图3所示装置代替。导管接口的连接顺序为尾气→　　　　→　　　　→c(填字母顺序)。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　　　
A　　
除去尾气中的一氧化碳,防止污染空气　　
d　　
b　　
【拓展考法1——反应条件的探究】(7)小明将图2中酒精喷灯换为酒精灯进行实验,结束后将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中,发现没有气泡,这说明生成物中　　　(填“有”或“没有”)铁。为解释这个现象,小明查阅下列资料:
①已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定条件下,均能逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
②某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成图。
通过分析资料确定:
(8)700 ℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是　　　　(填
“FeO”“Fe3O4”或“Fe”)。
(9)小明实验失败的主要原因是　　　　　　　　　　　　
没有　　
FeO　　
使用酒精灯加热氧化铁达不到
　　
完全反应所需的温度。　　
【拓展考法2——定量分析】测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】:①Fe,FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。
【实验1】取29.80 g样品,加入足量稀H2 SO4,充分反应后生成1.00 g H2。
【实验2】另取29.80 g样品,按如图进行实验。
　　实验后A中固体全部变为红棕色,装置B的质量增加了0.44 g。
(10)A中红棕色固体的化学式是　　　　。
(11)FexCy中,x∶y=　　　。
(12)若用空气(过量)替代O2进行实验,测得x∶y的值　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”),可能的原因是　
。
Fe2O3　　
偏小　　
3∶1　　
空气中的二氧化碳和水被碱石灰吸收,导致测得二氧化碳　　
值变大,计算出x∶y值偏小　　
（1）实验原理
实验梳理
实验8 铁铁制品锈蚀条件的探究
实验原理 铁与空气中的　　　　和　　　　发生化学反应,生成了　　　　　　　　 实验装置
实验条件 铁钉与空气和水同时接触 铁钉全部浸没在水中 铁钉在干燥的空气中 铁钉与食盐水和空气同时接触
实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 铁钉生锈且比A中铁钉速率快
实验分析 通过对比A和B可知,影响铁生锈的因素是　　　　;通过对比A和C可知,影响铁生锈的因素 是 ;通过对比A和D可知,盐溶液会使铁生锈的速度　　　　 实验结论 铁生锈的条件是与　　　 　、　　　　同时接触,且盐溶液会使铁生锈的速度加快 A
B
C
D
氧气　　
水　　
Fe2O3　　
空气　　
水　　
加快　　
空气(或氧气)　　
水　　
（2）实验装置的改进与创新:
改进装置 装置说明
该装置同时比较了钢丝与空气和水都接触、钢丝只与空气接触、钢丝不与空气接触三种情况,装置更简洁方便,实验现象更明显,变量更易控制
针对训练
　　金属材料的广泛应用,极大地促进了社会发展。但是金属的腐蚀给人类带来了巨大的损失。据有关资料显示,世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备数量巨大。钢铁受到腐蚀后,其强度和结构也会受到巨大影响。随着全球工业的发展,腐蚀的问题日趋严重。
某化学实验小组对铁的腐蚀进行了探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。
针对训练
【设计与实验】
实验一:定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中,进行如图1的实验,现象如表1。
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中的实验现象,说明铁锈蚀主要是铁与　　　　 发生化学反应。
(2)对比A、D试管中的实验现象,说明铁锈蚀速度与　　　　　　　　有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是　　　　　　　　　　　　　。写出用盐酸除铁锈的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
氧气(或空气)、水　　
氯化钠溶液　　
铁锈疏松易吸水,会加剧锈蚀　　
6HCl+Fe2O3 ═2FeCl3+3H2O　　　
实验二:影响铁的锈蚀速度的因素
(4)小明同学进行如下拓展探究实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按图2安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。
核心素养·科学探究
温度/℃ 10 20 30 40 50
铁钉增加 质量/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18
小明同学的实验是探究　　　 　因素对铁钉锈蚀快慢的影响,结论是
　 。
(5)防止铁生锈的方法有很多,如　　　　　　　 、　　　　　　 　　 。(写出两种)
温度　　
一定范围内温度越高,铁钉锈蚀越快　　
保持金属表面干燥　　
在金属表面覆盖保护膜(合理即可)　　
【拓展考法】为探究铁生锈过程中水是否参与了反应,同学们重新设计了图3装置进行对比研究。结果见图4。
数字化实验
实验药品用量 装置序号 铁粉 碳粉 水
① 　　 g 0.1 g 0
② 5.0 g 0.1 g 10滴
(6)为确保实验数据准确,①号瓶中所加铁粉质量应为　　 g。图4中曲线　　　(填“A”或“B”)对应②号瓶,说明铁生锈需要消耗水和氧气。
5.0　　
B　　
命题点2
金属活动性顺序及其应用
命题点3
金属的冶炼
金属材料及其应用
命题点1
强化训练
3
金属的锈蚀与防护
命题点4
（6年6考）
1.【2023贵州12(1),1分】金属材料在生产生活中应用广泛。高铁电传输系统的材料主要含铜,是利用了铜良好的　　　性。
导电
金属材料及其性质
命题点1
3
2
1
5
6
7
4
2.【2022贵阳33(2)①,1分】“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架,钢是铁的合金,钢的硬度比纯铁的　　(填“大”或“小”)。
大
3
2
1
5
6
7
4
3.(2021贵阳33节选,4分)人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1)用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料,利用了黄铜的　　　　　　 优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质,如图所示。
①做如图A的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的
现象,其原因可能是　　　　　　　　　(写一条)。
②若B中为稀盐酸,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
③若B中为水,一周后,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。
硬度大、耐腐蚀性强(合理即可)
氧气不纯(合理即可)
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
铁钉表面产生铁锈,且水面处生锈严重
3
2
1
5
6
7
4
4.(2020贵阳34,8分)金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制,已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀、_______________
______________等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是　　　　　　　　 (写其中一个化学方程式)。
硬度大(合理即可)
光泽好、耐磨、
2Mg+O2 2MgO(或4Al+3O2 2Al2O3)
3
2
1
5
6
7
4
5.(2018贵阳34节选,5分)人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于　　　(填“合金”或“纯金属”)。
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,
观察到现象为　　　　　　　　　　,反应的化学方程式
有__________________________________________________。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是　　　　　　　　　　　,写出此时溶液中溶质成分并说明由:_____________________________________________________________________________________________。
合金
固体部分溶解,产生气泡
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑、
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
铜和硝酸银反应生成硝酸铜
因此溶质中含有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜
铜在三种金属中最不活泼,铜和硝酸银已经反应,说明铝、镁都已经完全反应,
3
2
1
5
6
7
4
6.(2022遵义节选)(1)钠钾合金在室温下为液态,其熔点为-11 ℃,钠的熔点为97.8 ℃,钾的熔点为63.5 ℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异,得出的合理结论是　　　　　　　　　　　　　。
(2)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变(不考虑其他杂质),某兴趣小组进行了以下实验。
①取打磨过的20 g含锌量为32.5%的黄铜样品,加入　　　　　　 产生气泡,溶液呈无色,并测得反应后的气体质量为0.2 g和紫红色固体质量为13.5 g,由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。

合金的熔点比组成它的金属低
补充考法
稀盐酸(或稀硫酸)
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2
1
5
6
7
4
②取黄铜样品在酒精灯上灼烧,固体表面变黑,由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论,仅根据固体表面变黑就得出结论,证据不充分,还需补充的实验方案是_________________________________________
____________________________________________________________________________(资料:氧化锌为白色固体,酒精的化学式为C2H6O)。
化学性质未改变
取变黑的黄铜样品,放入盛有足量稀盐酸的试管中,观察
现象,若黑色物质完全溶解,溶液变蓝色,说明黑色物质是氧化铜,即黄铜中铜的
3
2
1
5
6
7
4
拓展考法
B
7.(2023山东青岛)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用,其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测,不合理的是(　　)
A.能在氧气中燃烧
B.能与氢氧化钠溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
3
2
1
5
6
7
4
（6年3考）
8.【2023贵州12(2),4分】高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中,加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸,如图1所示。
命题点2
金属活动性顺序及其应用
8
10
11
12
9
(1)证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是_____________________________
_____________________,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(2)在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示,据图分析可知,金属活动性Mg>Al,其理由是_______________
_______________。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性Al>Fe。
产生,溶液由无色变成浅绿色
甲烧杯中无明显现象,烧杯乙中有气泡
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
铝完全反应的时间
镁完全反应的时间小于
8
10
11
12
9
(3)分析实验一和实验二,下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.由实验一、二可知,金属活动性 Mg>Al>Fe>Cu
B.实验二,反应后所得溶液中一定有 AlCl3
C.实验二充分反应后,所得溶液质量一定变小
D.实验一,若丁中固体有剩余,则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
ABD
8
10
11
12
9
9.【2022贵阳33(2),3分】比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。
(1)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中,反应的示意图如图所示,分析可知,实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ,可得结论:　　　　　　　　　　 。
(2)在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液,微粒种类和数量的变化情况为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时,可得结论:金属活动性Zn>Fe>Cu。
Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
金属活动性Zn>Cu、Zn>Fe
铁原子数目减少,生成亚铁离子,铜离子数目减少,铜原子数目增多
8
10
11
12
9
10.【2021贵阳33(4)节选,2分】丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
(1)实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫,结合图分析,镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因________________________________________________________________________________________________。
t2之前,因为反应放热,温度升
升高,反应速率加快,t2之后,因为稀盐酸浓度逐渐变小,反应速率逐渐减慢
8
10
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12
9

(2)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性。

操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出,镁条表面有气泡产生 活动性Mg>Cu
丁同学查阅资料获知:配制硫酸铜溶液时,常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为a g,反应一段时间后过滤,将所得固体洗涤、干燥,称其质量仍为a g。则生成的气体与铜的质量比为　　 。
5∶96
8
10
11
12
9
11.(2022毕节)化学学习小组对某工业废水进行实验探究,部分过程如下:

C
补充考法
下列有关说法正确的是 (　　)
A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C.实验能探明三种金属活动性强弱
D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
8
10
11
12
9
C
拓展考法
12.(2023四川自贡)现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是(　　)
A.X>Y>Z　　　B.X>Z>Y
C.Y>Z>X　　 D.Z>Y>X
D
8
10
11
12
9
（6年2考）
命题点3
金属的冶炼
13.【2023贵州12(4),1分】目前,铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
14
13
据此回答问题。
(1)A的化学式为　　　。
(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理　　　　　　　　　　　　　　　,实际上高炉炼得的铁是生铁,生铁属于　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
拓展考法
14.(2023内蒙古包头节选)内蒙古矿产资源丰富,某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料,其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
14
13
CO2
Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2
混合物
18
17
16
15
（6年4考）
命题点4
金属的锈蚀与防护
15.【2022贵阳33(2)②,3分】铁制品在潮湿的空气里容易生锈,防止铁生锈的措施有　　　　　　 。铁也易被酸腐蚀,写出铁与盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　,该反应的基本类型是　　　　　。
刷漆、涂油等(合理即可)
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
置换反应
16.(贵阳真题)判断以下方案设计是否能达到实验目的。
除去铁钉表面的铁锈——用过量的稀硫酸长时间浸泡。(　　)(2018贵阳5A)
×
18
17
16
15
17.(2022安顺节选)探究金属铁锈蚀的条件。用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后,试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D中铁钉严重锈蚀。

补充考法
(1)由试管A、B、C中的现象可知,铁的锈蚀是铁跟　　　　(填化学式)等作用的结果。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,目的是　　　　　　　　　　。
(3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是　　　　　　　　　。

O2、H2O
排出溶解在水中的氧气
食盐可以加快铁生锈
18
17
16
15
创新考法
18.(2023山东潍坊)某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素,进行如下实验(点燃操作已略去)。下列说法错误的是(　　)
B
18
17
16
15
A.对比①③可知:水是铁丝生锈的条件之一
B.对比①②可知:氧气是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知:氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知:铁丝形状能影响铁丝的燃烧
综合提升训练
1.(2023江苏苏州)中华文明源远流长,文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 ( )
A.清代瓷盘　 B.明代书轴 C.西周铜鼎　　 D.宋代石函
C
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7
6
5
4
3
2
1
基 础 过 关 练
2.(2023广西)下列做法不能有效保护金属资源的是 ( )
A.防止金属腐蚀
B.寻找金属的代用品
C.回收利用废旧金属
D.肆意开采金属矿物
D
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5
4
3
2
1
3.在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是 ( )
A.金属的硬度　　　　
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性
D.金属的延展性
C
8
7
6
5
4
3
2
1
4.(2023江西)大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01 mm铝箔,是由铝块加工而成的,这体现了铝具有 ( )
A.密度小 B.导电性
C.导热性 D.延展性
D
8
7
6
5
4
3
2
1
A
5.(2023广西)下列金属中,金属活动性最强的是 ( )
K　　　
B. Zn　　　
C. Cu　　　
D. Ag
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5
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3
2
1
6.(2023湖南长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞,制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 ( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
C
8
7
6
5
4
3
2
1
7.(2023江苏苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的
是( )
A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C.铁制品高温处理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
C
8
7
6
5
4
3
2
1
8.(2023陕西)用下列各组物质进行实验,能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、CuSO4溶液
C. Ag、Cu、MgCl2溶液
D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
D
8
7
6
5
4
3
2
1
9.(2023广东广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似,钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是 ( )
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO3能与盐酸反应生成H2
D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
B
9
8
7
6
5
4
3
2
1
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶,灰绿色固体 难溶,粉红色固体 易溶,溶液呈粉红色 难溶,粉红色固体
10.某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验。实验时先观察一段时间,发现无明显现象,然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液,8 min后打开止水夹,发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是 ( )
A.铁的锈蚀是氧化反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.此实验能测出空气中氧气含量
C
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4
3
2
1
11.(2023河北)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的
是 ( )
A. M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4
B. N点时,生成气体的总质量达到最大
C. N→P过程中,溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
C
挑 战 高 分 练
12
11
12.(2023陕西)如图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是_____。
(2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
不存在
铜
Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2

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