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(共51张PPT)
考点一 身边的化学物质
第7讲 酸和碱
2024年中考复习专题
目录
考点梳理
1
实验剖析
2
强化训练
3
酸和碱
溶液酸碱性与pH
常见的碱
常见的酸
酸碱中和
反应
碱的概念
与某些盐反应
与碱反应
与金属氧化物反应
与金属反应
与酸碱指示剂反应
酸的通性
常见酸的物理性质
酸的概念
酸的特性
酸碱指示剂
酸碱度表示方法
常见碱的
性质和用途
碱的化学性质
与酸碱指示剂反应
与非金属
氧化物反应
与酸反应
与某些
盐反应
概念
探究实验
原理
应用
考点梳理
考点1
常见的酸
1.酸的概念:解离时产生的阳离子全部为　　　　的化合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
考点梳理
H+
物质与 化学式 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态、气味 无色液体,有　　　　　　气味 无色黏稠的油状液体,无味
性质 挥发性:打开盛放盐酸的瓶塞,瓶口会产生　　　,敞口放置于空气中质量会减小 吸水性:敞口放置于空气中会吸收空气中水分,质量会增加
用途 重要化工产品、制造药物、用于金属表面除锈,胃液中含有盐酸可助消化 化工原料,可用于生产化肥、火药、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
2.常见的酸
刺激性气味
白雾
备考补充
(1)因为浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中会产生变化,详见下表:
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性),它能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分,生成黑色的炭,这一过程属于化学变化。浓硫酸若不慎沾到皮肤或衣服上,立即用大量水冲洗,然后涂上 3 ~5 的碳酸氢钠溶液。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
性质 通式 解释或举例
与酸碱指示剂反应 — 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红、无色酚酞溶液不变色
与金属 反应 酸+金属→盐+氢气 (置换反应) Zn+2HCl ＝　　　　　　　
2Al+6HCl ＝　　　　　　　
Zn+H2SO4 ＝　　　　　　　
与金属氧化物反应 酸+氧化物→盐+水 (复分解反应) CuO+H2SO4 ＝　　　　　　　
Fe2O3+6HCl ＝　　　　　　　
3.酸的化学性质
(1)因为不同的酸在溶液中都能解离出H+,所以酸具有通性。
ZnCl2+H2↑
ZnSO4+H2↑
ZnSO4+H2↑
CuSO4+H2O
2FeCl3+3H2O　
(2)由于不同的酸所含的酸根离子不同,所以酸具有“个性”。
例如:盐酸可以和硝酸银溶液反应,是因为其含有 　　　(填离子符号),化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。
硫酸可以和氯化钡溶液反应,是因为其含有 　　　(填离子符号),化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
性质 通式 解释或举例
与碱反应 酸+碱→盐+水(复分解反应) HCl+NaOH ==　　　　　
H2SO4+2NaOH== 　　　　　　
与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐(复分解反应) 2HCl+Na2CO3== 　　　　　　　
H2SO4+BaCl2 ==　　　　　　　
续表
NaCl+H2O　　
Na2SO4+2H2O
2NaCl+H2O+CO2↑　
BaSO4↓+2HCl　
Cl-
S
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　
考点2
常见的碱
1.碱的概念:解离时产生的阴离子全部是 　　　的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨气(NH3·H2O)等。
OH-　
2.NaOH和Ca(OH)2的性质及用途
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 　　　　、 　　　　、苛性钠 　　　　或消石灰
颜色、状态 白色固体 白色固体
性 质 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 无明显变化
溶解性 　　溶于水,溶于水放热 　　溶于水
腐蚀性 具有强腐蚀性 具有腐蚀性
用途 工业上用作化工原料,生活中用于去除油污,实验室常用作某些气体干燥剂 建筑材料,农业药剂,实验室中用澄清石灰水检验CO2
火碱　
烧碱
熟石灰　
易
微　
备考补充
浓硫酸、氢氧化钠、生石灰(CaO)都具有吸水性,可用于干燥气体。
3.碱的通性(化学性质)
因为不同的碱在溶液中都能解离出OH-,所以具有通性。
性质 通式 解释或举例
与酸碱指示剂反应 — 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
性质 通式 解释或举例
与非金属氧化物反应 碱+非金属 氧化物→盐+水 CO2+Ca(OH)2＝ 　　　　　　　
CO2+2NaOH ＝　　　　　　　
与酸反应 碱+酸→盐+水 (复分解反应) H2SO4+2NaOH ＝　　　　　　　
Ba(OH)2+H2SO4＝ 　　　　　　　 　　　　　　　
与某些盐 反应 碱+盐→新碱+新盐(复分解反应) 2NaOH+CuSO4 ＝　　　　　　　
Ba(OH)2+Na2SO4 ＝　　　　　　　
续表
CaCO3↓+H2O　
Na2CO3+H2O
Na2SO4+2H2O　
BaSO4↓+2H2O　
Na2SO4+Cu(OH)2↓
BaSO4↓+2NaOH
1.酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂及其变色情况:
考点3
溶液酸碱性与pH
常见的指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
无色酚酞溶液 _____ _____ _____
紫色石蕊溶液 ______ _____ _____
无色　
无色　
红色　
红色
紫色　
蓝色　
2.pH——溶液酸碱度的表示
(1)溶液的酸碱度:溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度,常用pH来表示。
(2)pH的取值范围通常在 　　~ 　　。
特别提示
(1)酸碱指示剂和酸、碱反应时,变色的是指示剂,不是酸或碱。
(2)指示剂颜色的改变只能说明所测溶液是酸性或碱性,不能说明所测的溶液是酸还是碱。如Na2CO3溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红,Na2CO3属于盐。
0　
14
(3)溶液酸碱性与pH的关系:
a. pH<7的溶液呈 　　　,pH越小,溶液的酸性越 　　;b. pH=7的溶液呈 　　　;c. pH>7的溶液呈 　　,pH越大,溶液的碱性越 　　　。
酸性　
强　
中性　
强　
碱性
特别提示
(1)用pH试纸测出的数值一般为粗略结果,记整数。
(2)在用试纸测量pH时,不能用水润湿试纸,否则酸性溶液中H+浓度减小,所测数值偏大;碱性溶液中OH-浓度减小,所测数值偏小;对中性溶液测量结果无影响。
(4)pH的测定:在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用
　　　蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,即可得到被测液的pH。
玻璃棒
考点4
酸碱中和反应
1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.实质:酸中 　　　的和碱中的 　　　　结合生成水分子的过程,即H++OH- H2O。
3.酸碱中和反应的实验探究(详见“实验9　酸碱中和反应的探究”)。
OH-　
H+　
4.应用
(1)用于医药卫生:胃酸过多导致胃部不适时,可服用含Al(OH)3的药物进行中和;被蚊虫(分泌物为蚁酸)叮咬后,涂一些含有碱性物质的药水,可减轻痛痒。
(2)用于农业改良土壤:根据土壤的酸碱性和植物生长的需要,向土壤中加入酸性(如碳酸水)或碱性物质(如熟石灰),将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
(3)用于处理工厂的废水:当污水含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理;当污水含碱量超标时,可以利用废酸液进行中和处理。
1.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。 (　　)
2.浓盐酸、浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数都变小。 (　　)
3.稀释浓硫酸时,把水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。 (　　)
4.NaOH能使酚酞溶液变红,则Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红。 (　　)
×
×
×
√
针对训练
易错速判
5.用pH试纸测得酸雨的pH为5.6。 (　　)
6.用润湿的pH试纸测定某酸性溶液,则测得的结果偏大。 (　　)
7.中和反应生成盐和水,则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 (　　)
8.氢氧化钠与氢氧化钙都能用于中和酸性土壤。 (　　)
×
×
×
√
⑧___________________________________
⑨____________________________
⑩________________________________
构建物质网络
1.与酸相关的化学反应
写出图中涉及的化学方程式。
① __________________________
②____ __________________________
③__________________________
④______________________________
⑤_________________________
⑥________________________________
⑦_________________________________
HCl+NaOH
NaCl+H2O
Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH
CuCl2+H2O
CuO+2HCl
Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl
Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+3H2SO4
2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3
AgCl+HNO3
HCl+AgNO3
BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4
写出图中涉及的化学方程式。
① __________________________
② ______________________________
③_____________________________________
④____________________________________
⑤___________________________________
⑥_________________________
⑦_______________________________
⑧_______________________________
⑨______________________________
2.与碱相关的化学反应
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3
MgCl2+2NaOH
2NaCl+2Mg(OH)2↓
Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH+CuSO4
NaCl+H2O
HCl+NaOH
CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
实验剖析
2
实验9
酸碱中和反应的探究
(1)实验设计:
实验梳理
实验原理 化学方程式　　　　　　　　　　　
实验装置及图示
实验9
酸碱中和反应的探究
NaOH+HCl NaCl+H2O
(2)反思评价:a.通过触觉还可以感受到中和反应是放热反应。b.指示剂一般选用无色酚酞溶液。紫色石蕊虽然在酸溶液中显红色,在碱溶液中显蓝色,中性溶液中显紫色,但是不易观察到颜色转化。c.中和反应实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子。
实验步骤 a.烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌均匀,观察现象 b.继续用滴管缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,观察现象
实验现象 溶液由　　色变为　　色 溶液由　　色变为　　色
实验结论 氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应 无
无
红
红
针对训练
要探究酸和碱能否发生化学反应,进行如下实验,请完成以下探究。
1.提出问题:氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗
【设计方案】向试管中加入2 mL溶质质量分数为0.4% 的氢氧化钠溶液,然后逐滴滴入质量分数为0.4 %的稀盐酸,边滴加边振荡,观察现象。
(1)实验现象或结果记录:　　　　　　。
无明显现象
如图,烧杯中加入约10 mL溶质质量分数为0.4% 的氢氧化钠溶液,然后滴入酚酞溶液,再滴入质量分数为0.4 %的稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌,观察现象。
(2)实验现象或结果记录:加入酚酞溶液后,　　　　　　　,滴入盐酸后,　　　　　　　　　　,用手触摸烧杯壁,能感觉到溶液温度
　　　(填“升高”或“降低”)。
实验结论:HCl与NaOH发生反应。
【方案一】
溶液变为红色
溶液由红色变为无色
升高
【方案二】分别测量水、0.4 %的氢氧化钠溶液、0.4 %的稀盐酸的
pH并记录。
然后如图分别取2 mL水和2 mL 0.4% 的氢氧化钠
溶液于两支试管中,各加入2 mL 0.4% 的稀盐酸。
测量所得溶液的pH并记录。
(3)实验现象或结果记录:水的pH等于7,氢氧化钠
溶液的pH大于7,稀盐酸的pH　　　7。混合后,
溶液甲的pH　　 　 (填“增大”“不变”或“减小”),
溶液乙的pH减小,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

小于
减小　
NaOH+HCl NaCl+H2O　
(4)获得结论:稀盐酸和氢氧化钠溶液　　　(填“能”或“不能”)发生化学反应,但是　　　(填“有”或“没有”)明显现象,可以借助测量溶液反应前后　　　　　　　变化的方法来判断它们是否发生反应。
下图表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,请在的容器中画出体现生成物的微观示意图。
酸碱度（或pH）
能　　
没有
Na+
H2O
Cl-
命题点2
常见的酸及其性质
溶液的酸碱性及pH
命题点1
强化训练
3
酸碱中和
命题点3
常见的碱及其性质
命题点4
1.(2019贵阳30节选,1分)食醋是常用的调味品,一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋的pH
　　　(填“<”“=”或“>”)7。
＜
3
2
1
溶液的酸碱性及pH
命题点1
命题点4
3
2
1
2.(2022铜仁节选)某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长,请你用pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH。(写出具体的实验操作步骤)
①将该地多点选取的土壤混合,并研成粉末状。
②称取一定质量的土壤粉末置于烧杯中,加入适量蒸馏水,搅拌,充分溶解后过滤。
③用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH,具体方法是:用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,把试纸显示的颜色和标准比色卡对比,读出溶液的pH。
3.(2023四川乐山)山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会发痒,涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 (　　)
A.食醋　　　　B.花生油
C.牙膏　 D.肥皂水

A
3
2
1
补充考法
命题点2
常见的酸及其性质
4.(2022贵阳34节选,2分)
(1)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是　　　　　。
(2)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸,加热,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
5
6
7
4
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
溶液变红　

5.【2019贵阳34题(2),2分】将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是
____________________________,化学方程式为_____________________。
5
6
7
4
固体逐渐减少,有大量气泡产生　
Mg+2HCl 　
MgCl2+H2↑　
A
5
6
7
4
拓展考法
6.(2023辽宁本溪)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是 (　　)
A.挥发性　 B.腐蚀性　
C.吸水性　 D.酸性

5
6
7
4
拓展考法
7.(2023北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(　　)
A.Fe2O3　　 B.Fe
C.稀NaOH溶液　　 D.Na2CO3溶液
C
8.(2023贵州13节选,6分)某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质,并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
探究二:碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
9
8
命题点3
常见的碱及其性质
命题点4
【设计与实验】甲同学设计如图所示的装置(夹持仪器已省略),检查装置气密性,装入药品如图所示,关闭k1、k2、k3。打开k1,向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再关闭k1;打开k2,观察到D中部分液体进入C中,有白色沉淀产生,再关闭k2。
11
10
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】(1)乙同学认为甲同学得出结论的
证据不足,理由是____________________________
_______________。
(2)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充
实验,经分析判断,证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作和现象)。
(3)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为____________________________。
9
8
11
10
二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反
应产生白色沉淀
取C中物质过滤,取
适量的滤液于试管中,加入少量的氯化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明滤液中含有碳酸钠,即证明了CO2能与NaOH反应(合理即可)
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【实验拓展】(4)打开k3,观察到E中稀盐酸进入D中,
溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分
(酚酞除外),下列药品可选用的有______(填字母)。
a.石蕊溶液　　　　b.CuSO4溶液
c.AgNO3溶液　 d.Fe2O3固体
(5)通过探究二,可归纳出碱的化学性质
有________________________________________
___________________________________。

9
8
11
10
ad
2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
碱能与某些非金属氧化物反应,碱能与酸反应,
碱能与指示剂反应,碱能与某些盐反应
9.(2020年贵阳35节选,3分)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究,请你参与。
【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3;20 ℃时,部分物质的溶解度如下表所示。

物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
9
8
11
10
探究一:探究氢氧化钙的性质
20 ℃时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水,用玻璃棒搅拌,
静置,取上层部分清液于B烧杯中。
(1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到的现象是___________________,
再加入过量稀盐酸,反应的化学方程式为___________________________。
(2)向B烧杯中通入CO2,观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有_________________________________________________________________________________。

9
8
11
10
溶液由无色变为红色
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
微溶于水,能与酚酞指示剂作用,可
与酸反应生成盐和水,可与非金属氧化物反应生成盐和水
10.(2018贵阳35节选,2分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图所示。
(1)实验现象为_______________,甲同学由此
判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是__________________。
9
8
11
10
试管内液面上升
二氧化碳能溶于水
B
拓展考法
11.(2023四川乐山)已知20 ℃时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃ 时,某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,观察实验现象,下列说法不正确的是 (　　)
A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,
无固体剩余

9
8
11
10
17
16
15
14
酸碱中和
命题点4
12.(2018贵阳11节选,4分,10分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表所示。
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
13
12
(1)反应的化学方程式为_______________________。
(2)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因________________________________________________________________________________ ___________________________________________。
(3)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由_______________________________。
(4)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为_______________________________________________。
17
16
15
14
13
12
HCl+NaOH NaCl+H2O　
混合溶液温度先逐渐升高是因为氢
氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热,后逐渐下降,是因为过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失　
不合理,氢氧化钠固体溶于水放热　
先加稀盐酸至没有气泡产生,对混合液进行蒸发结晶
13.(贵阳真题)判断下列说法正误。
将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒。(2019贵阳2A) (　　)
17
16
15
14
13
12
√
14.(2022黔西南州)化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化,实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐渐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是(　　)
A. a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B.取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色
C.取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生
D. c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH


C
补充考法
17
16
15
14
13
12
15.(2022六盘水节选)为使无明显现象的化学反应“可视化”,某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I.按图进行实验,使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,说明氢氧化钠溶液
pH　　(填“>”“=”或“<”)7。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡,观察到红色褪去,说明氢氧化钠与硫酸发生了反应,此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有　　　　。


＞
补充考法
17
16
15
14
13
12
硫酸钠
A
拓展考法
16.(2023江苏苏州)常温下,将10 mL 5%NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL
5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的
是(　　)
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl

17
16
15
14
13
12
17.(2023四川眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　)

D
创新考法
17
16
15
14
13
12
A.反应过程中有热量放出
B. 30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液

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