资源简介

(共58张PPT)
考点一 身边的化学物质
第8讲 盐 化肥
2024年中考复习专题
目录
考点梳理
1
实验剖析
2
强化训练
3
盐
化肥
粗盐中难溶性
杂质的去除
复分解反应
盐的化学性质
化肥和农药
概念
与盐反应
与碱反应
与酸反应
与金属反应
性质与用途（碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钙）
概念
化肥的鉴别
物理方法
常见化肥及其作用
常见的化
肥及作用
化肥与农药的利弊与合理使用
常见的盐及其性质与用途
表达式
条件
特点
实质
化学方法
概念
考点1
常见的盐及其性质与用途
1.盐的概念:含有　　　 　 (或N)和　　　　　的化合物,例如氯化钠(NaCl)、氯化铵(NH4Cl)、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等都属于盐。
考点梳理
酸根离子
金属离子
2.常见的盐的性质与用途
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠 碳酸钙
化学式 　　　 　　　 NaCl CaCO3
俗称 纯碱、苏打 　　　 食盐的主要成分 —
物理性质 白色固体,易溶于水 白色晶体,可溶于水 白色晶体,有咸味,易溶于水 白色固体,
　　　
部分特殊化学性质 水溶液呈碱性 水溶液呈碱性,加热易分解 水溶液呈中性 高温下能分解
用途 用于化工中玻璃、造纸、洗涤剂的生产 可用于食品发酵、制作汽水;医疗上用于治疗胃酸过多 作调味剂;医疗上用于配制生理盐水;农业上用于选种;工业上作化工原料 大理石的主要成分,作建筑材料;用作补钙剂
NaHCO3　
Na2CO3　
小苏打
难溶于水
考点2
盐的化学性质
性质 通式 解释或举例
与金属反应 盐+金属→新金属+新盐 (置换反应) Zn+CuCl2== 　　　　　　　
Cu+2AgNO3== 　　　　　　　
Fe+CuSO4 ==　　　　　　　
与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 (复分解反应) AgNO3+HCl ==　　　　　　　
BaCl2+H2SO4== 　　　　　　　
CaCO3+2HCl ==　　　　　　　
ZnCl2+Cu
Cu(NO3)2+2Ag　
FeSO4+Cu　
AgCl↓+HNO3　 　
BaSO4↓+2HCl　 　
CaCl2+H2O+CO2↑　
续表
性质 通式 解释或举例
与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 (复分解反应) CuCl2+2NaOH ==　　　　　　　
Na2CO3+Ca(OH)2 ==　　　　　　　
2NaOH+MgCl2 ==　　　　　　　
与盐反应 盐A+盐B→新盐C+新盐D (复分解反应) AgNO3+NaCl ==　　　　　　　
BaCl2+Na2SO4 ==　　　　　　　
Na2CO3+CaCl2 ==　　　　　　　
Cu(OH)2↓+2NaCl　
2NaOH+CaCO3↓
Mg(OH)2↓+2NaCl　
AgCl↓+NaNO3
BaSO4↓+2NaCl　 　
CaCO3↓+2NaCl↑　
易错提示
NaCl、CaCl2等盐溶液呈中性,但并不是所有盐溶液都呈中性,如Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性,故部分盐溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
酸碱盐的溶解性规律
(1)酸:初中阶段认识的酸全部 ________ 。
(2)碱:钾KOH、钠NaOH、氨NH3·H2O、钡Ba(OH)2 _____于水,
Ca(OH)2 _____于水,大多数碱_____于水。
溶
不溶
微溶
溶于水
(3)盐:a.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;b.盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水,只有AgCl _____于水;c.硫酸盐大多数溶于水,只有BaSO4 _____于水;d.碳酸盐:只有钾K2CO3、钠Na2CO3、铵(NH4)2CO3 ___于水,MgCO3微溶于水,其他都不溶于水。
(4)七种常见沉淀:白色沉淀——AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、
BaCO3;蓝色沉淀——Cu(OH)2;红褐色沉淀——Fe(OH)3。
溶
不溶
不溶
1.概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.表达式:AB+CD→AD+CB。
3.条件:(1)反应后有 　　　、 　　　或 　　生成。
(2)如果反应物有酸可溶则其他反应物可以不溶,如果没有酸则反应物都需要 　　　。
4.特点:(1)一般在水溶液中进行,两种化合物中的离子互换。
(2)反应前后元素化合价都 　　　。
5.实质:反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
考点3
复分解反应
沉淀　
气体　
水　
可溶　
不变
考点5
化肥和农药
1.化肥的概念:以化学和物理方法制成含有植物生长所需的营养元素的物质,简称化肥。
2.常见化肥及其作用
种类 常见化肥及其化学成分 主要作用 缺少后的影响
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3) 促进作物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿 绿色褪淡,生长缓慢,植株瘦小,果小皮硬
续表
种类 常见化肥及其化学成分 主要作用 缺少后的影响
磷肥 磷酸盐如磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,使作物提早成熟,使穗粒增多、饱满 生长迟缓,植株矮小,叶片稀少且果实小,产量降低
钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等含钾元素的化合物 促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏能力 叶片枯黄、茎秆细弱、易倒伏
复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种的营养元素的化肥为复合肥。如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3) 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 —
3.化肥的鉴别:“一看、二溶、三加碱”。
(1)物理方法:a.看外观,磷肥是灰白色粉末,氮肥和钾肥是白色晶体。
b.加水根据溶解性区分,磷肥大多不溶于水,氮肥和钾肥易溶于水。
(2)化学方法:a.铵态氮肥加入熟石灰固体研磨后有___________________产生。b.铵态氮肥加入氢氧化钠溶液后加热有____________________产生。
刺激性气味的气体　
刺激性气味的气体　
4.化肥和农药的利弊与合理使用

化肥 农药
利 提高农作物产量,满足粮食需求 提高农作物产量
弊 化肥中含有的重金属元素、有机物等污染土壤;在使用过程中因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化、水中氮或磷含量升高 少量农药会随着食用的农产品进入人体中危害健康;少量的农药会通过各种途径进入大气、土壤和地表水中污染环境
合理 使用 依据土壤和气候条件、作物营养特点选择化肥;化肥与农家肥结合使用,注意草木灰(主要成分是碳酸钾)的水溶液显碱性, 　　　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合使用 根据有害生物的发生、发展规律适时、对症、按照规定使用农药;交替使用不同类型的农药;提倡使用生物农药
不能
1.Na2CO3俗名苏打、纯碱,NaHCO3俗名小苏打,它们属于碱。 (　　)
2.酸溶液的pH<7,碱溶液的pH>7,盐溶液的pH=7。 (　　)
3.向某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定含 有Cl-。 (　　)
4.复分解反应不能同时生成两种沉淀。 (　　)
×
×
×
针对训练
易错速判
×
5.2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O是复分解反应。 (　　)
6.NaOH+HCl == NaCl+H2O属于中和反应,中和反应不是基本反应类型,因此该反应不属于基本反应类型。 (　　)
7.硝酸铵和熟石灰混合施用,既能给农作物提供营养元素,又能降低土壤酸性。 (　　)
8.复合肥是同时含有N、P、K三种元素的化肥。 (　　)
×
×
×
针对训练
易错速判
×
构建物质网络
②_____________________________
③____________________________
④______________________________
⑤_____________________________
⑥________________________________
⑦_________________________________
⑧_________________________________
⑨_________________________________
1.与碳酸钠有关的反应
写出图中涉及的化学方程式。
① ______________________________
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)2 2NaOH+BaCO3↓
写出图中涉及的化学方程式。
①_________________________
②_________________________③_________________________
④_________________________
⑤_________________________
⑥_________________________
2.与钙的化合物有关的反应
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(合理即可)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
a2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓(合理即可)
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(合理即可)
实验剖析
2
实验10
酸碱中和反应的探究
(1)实验设计:
实验梳理
实验9
粗盐中难溶性杂质的去除
实验图示
取一定量的粗盐称量粗盐　量取水　 溶解　 过滤　　 蒸发
实验装置 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀
实验步骤及 注意事项 步骤 注意事项
a.称量粗盐、量取水:用托盘天平称取3.0 g粗盐,再用量筒量取10 mL水 天平使用注意事项、量筒使用注意事项
b.将水倒入烧杯,用药匙将粗盐逐渐加入水中,用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止 玻璃棒的作用是__________
c.将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤 若滤液浑浊,应_____________________
d.将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止______________________________
e.用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上称量后,转移到指定的容器内,计算产率 产率=×100 %
加速溶解　
再过滤一(合
理即可)　
因局部温度过高,
造成液滴飞溅
现象 原因
产率偏高 天平使用时操作失误,称取粗盐偏多;蒸发时滤液未全部蒸干
产率偏低 粗盐没有充分溶解;转移固体时固体撒落;蒸发时有液体溅出
(2)误差分析:
针对训练
海水晒盐可得到粗盐,甲小组按如图1流程进行粗盐提纯的操作,并计算所得精盐产率。
(1)已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可以看作1 g/mL,如图1所示开始称量粗盐9.0 g,粗盐中氯化钠含量约为80 ,则应选择量筒规格为　　　(填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)。
25 mL　
(2)操作2是利用泥沙和食盐　　　性质的差异。如果发现滤液仍浑浊,原因可能是　　　　　　　　　　(答一点即可)。
(3)操作1中玻璃棒的作用是　　　　　　　;操作3中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)甲组实验数据较准确,乙组取与甲组相同粗盐进行实验时,测得产率为
50% ,可能的原因是　　　(填字母)。
A.精盐未充分溶解就进行过滤 B.操作3时溶液飞溅
C.实验结束后称量的精盐很潮湿 D.过滤时液面高于滤纸边缘
溶解　
AB
搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅　
搅拌,加速溶解
滤纸破损(合理即可)
【拓展设问——粗盐中可溶性物质的去除】
通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图2所示。
请回答下列问题。
(5)操作b中玻璃棒的作用是　　　。
图2
引流　
(6)滤液中溶质的主要成分是　　　　　　　　　　　(填化学式),加入足量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(7)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g,则下列分析正确的是　　(填字母)。
A.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
B.除杂过程中有NaCl生成
C.溶解操作中粗盐没有完全溶解

图2
AB
除去过量的NaOH和Na2CO3　
NaCl、NaOH、Na2CO3
命题点2
粗盐的提纯
盐的性质及用途
命题点1
强化训练
3
化学肥料
命题点3
复分解反应及其应用
命题点4
1.(2021贵阳6,2分)取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中,分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间
的变化关系
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后,两容器中H2SO4的质量相等,Na2SO4的质
量也相等
D.反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等
3
2
1
盐的性质及用途
命题点1
D
2.(2018贵阳35节选,2分)【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2
的溶解)。
(1)A→C段发生反应的化学方程式为________________
________________。
(2)若B点横坐标为150,则其纵坐标为______。
3
2
1
2.2
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
3.(2022毕节)已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是 ( )
A.实验中Cl-个数保持不变
B. AB对应反应为中和反应
C. BC对应反应无明显现象
D. CD表明Na2CO3属于碱

A
补充考法
3
2
1
4.【2018贵阳33节选,4分】学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)
实验二:粗盐提纯
(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________,操作②的名称为_____。
命题点2
粗盐的提纯
5
6
4
搅拌,加快溶解
过滤
(2)20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由_______________________________________________________________________________。
(3)提纯后的精盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
5
6
4
25 mL,粗盐中氯化钠的
质量为7.2 g,由溶解度可知,此温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL
混合物
5.(贵阳真题)判断以下操作是否能达到目的。
除去粗盐中混有的泥沙——加水、溶解、蒸发。(2022贵阳5C) ( )
5
6
4
×
补充考法
6.(2023湖南永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4,等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
5
6
4
补充考法
【交流与表达】
(1)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是____(填字母)。
A.0.2 g　　B.1.2 g　　C.2.8 g
(2)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止_______,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(3)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为________保留小数点后一位)。
5
6
4
B
加热
86.8%
8
7
命题点4
9
命题点3
复分解反应及其应用
7.(2022贵阳6,2分)用如图装置进行实验(操作:打开活塞向锥形
瓶中滴加Y后关闭活塞,一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正
确的是 ( )
A.X是NH4NO3固体,Y是水,Z是水,观察到导管口有气泡冒出
B. X是可能变质的NaOH固体,Y是稀盐酸,Z是水,观察到导管口有气泡冒出,证明NaOH
已经变质
C. X是CO2,Y是NaOH溶液,Z是Ca(OH)2溶液,观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中,产生
白色沉淀,不能证明CO2能与氢氧化钠反应
D. X是白色固体,Y是稀盐酸,Z是Ba(OH)2溶液,观察到烧杯中产生白色沉淀,则X含有C
C
8.(2019贵阳6,2分)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
8
7
9
D
10.【2023贵州8(3),1分】粮食增产。常用的化肥有 CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2 等,其中属于氮肥的是__________。
11.【2021贵阳29(1),1分】小满时节,为促进农作物生长,可施用的化肥有:尿素[CO(NH2)2]、硝酸钠(NaNO3)、硫酸钾(K2SO4),其中属于钾肥的是_____________。
化学肥料
命题点4
14
13
12
11
10
CO(NH2)2
硫酸钾(K2SO4)
9.(2018贵阳6,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列说法正确的是 ( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠
D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
8
7
9
C
12.(2019贵阳33节选,1分)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有______。
13.【2018贵阳30(4),1分】“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收,生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
K、N
14
13
12
11
10
氮肥
14.(2022毕节)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论,错误的是( )
A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D.只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来

B
补充考法
14
13
12
11
10
综合提升训练
基 础 过 关 练
1.(2023北京)化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中,俗称纯碱的是( )
Na2CO3　 B. NaCl　
C. NaOH　 D. NaHCO3
A
5
4
3
2
1
2.(2023江苏扬州)化学肥料中通常含有N、P、K等元素,下列属于复合肥料的是 ( )
A. KH2PO4
B. K2SO4
C. NH4HCO3
D. CO(NH2)2
A
5
4
3
2
1
3.(2023辽宁盘锦)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 ( )
A. Na2CO3——配制生理盐水
B. NaCl——用作调味品
C. CaCO3——用作补钙剂
D. NaHCO3——焙制糕点
A
5
4
3
2
1
4.(2023湖北襄阳)现有80 g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液,向其中加入过量氯化钡溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 ( )
A. a点溶液中含有两种溶质
B. a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH
== Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49∶80
D.向c点溶液中滴加稀硫酸,不会立即出现白色沉淀
C
5
4
3
2
1
5.(2023山东潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分类中属于____(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症,请根据图甲分析该反应的微观实质:________________________________________________。
盐
图甲
氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
5
4
3
2
1
(2)图乙是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观
示意图,请分析并推测:向NaHCO3溶液中滴加
Ca(OH)2溶液,观察到的实验现象为_____________。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原
料之一是NaHCO3,其反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3
3Na2SO4+2X↓+6CO2↑,X的化学式为_________,从微观
角度分析,反应后溶液中减少的离子是____________(用符号表示)。
产生白色沉淀
图乙
Al3+、HC
Al(OH)3
5
4
3
2
1
(4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧
化物,化学方程式为___________________________。
【结论】NaHCO3既能与酸反应,也能与碱反应,还
能与部分盐反应,且受热不稳定。
【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC,下列物质不能与其发生反应的是___(填字母)。
A.石灰水　　B.食醋　　C.纯碱　　D.食盐
图乙
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D
5
4
3
2
1
6.(2023江西)烧碱-纯碱法净化卤水过程
产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的
Mg(OH)2和NaCl。如图所示的是实验室
模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的
操作流程。
(1)步骤①中操作a的名称是_______。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式
为______________________________。
过滤
7
6
挑 战 高 分 练
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的__ (填字母)。
A. KOH溶液　　 B. Ca(OH)2溶液
C. Na2SO4溶液 D. Ca(NO3)2溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而_____。
B
减小
7
6
7.(2023江苏苏州节选)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知:①醋酸钙易溶于水,高于160 ℃时发生分解;②醋酸(CH3COOH)易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中,CaCO3发生反应的化学方程式为____________________。
②焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有________(有机物)。
CaCO3 CaO+CO2↑
蛋白质
7
6
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是____________________________________________________________________________________。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性,将(CH3COO)2Mg 转化为Mg(OH)2沉淀除去,该反应属于_____________(填基本反应类型)。
化钙,若向氧化钙固体中加入醋酸,氧化钙与水反应放热,会加速醋酸的挥发
焙烧后的固体为氧
复分解反应
7
6
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca;②________________。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是____________________________。
调节溶液的pH
醋酸钙高于160 ℃时发生分解
7
6
8.(2023湖北孝感)某品牌威化饼干的配料如表所示,研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
(1)饼干制作烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。
(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表:小麦粉,白砂糖,植物油,乳粉,玉米淀粉,麦芽糊精,乳清粉,食用香精,大豆磷脂,食用盐,碳酸氢钠。
中 考 创 新 练
8
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中,加入适量蒸馏水,充分溶解后过滤,将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物),得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
【实验验证】
任务一:定性验证饼干样品中的有关成分
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后,大家一致认为不可行,理由是___________________________________。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中,滴入过量稀硝酸 有①_____产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有②_______
气泡
氯化钠
稀盐酸中含有氯离子,影响对氯化钠的检验
8
任务二:定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤:①检查装置气密性后装入药品;②通入一段时间N2;③称量装置C的质量为m1;④滴加稀硫酸充分反应;⑤再通入一段时间N2;⑥称量装置C的质量为m2。
8
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为____________________________。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为___________________(用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中,下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是__(填字母)。a.去掉装置D b.省略了步骤② c.省略了步骤⑤
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
×100%
8

展开更多......

收起↑