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(共36张PPT)
大单元教学课件
新人教版 化学
必修第一册
第四单元
海水中的重要素
—钠和氯
A
物质的量
第 2 课时 从氯碱工业气体的制备和应用看
——气体摩尔体积
学习目标和核心素养
教学目标
1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。
2.学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
3、学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
4.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)
学习目标和核心素养
核心素养
1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2.强调解题规范化、单位使用准确，养成良好的学习习惯
3.通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
4.通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
5.通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
请你回忆！
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.
海洋是一个巨大的化学资源宝库
海水化学资源的开发利用
工业制氯气及氯碱工业
电解法的诞生要追溯到1833年。法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，获得了氯气、氢气（同时有烧碱及其他物质生成）。
工业制氯
氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制钠和氯气：___________________________
制盐酸：H2＋Cl2 2HCl
制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
氯碱工业
在相同条件下，氢气和氯气的体积比如何？物质的量比如何？
气体摩尔体积
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数N 不可能得到
氯气的质量m不方便称量出
能较容易得到氢气的什么物理量呢？
研究气体物质时，测量气体的体积比称量质量更方便
物质的量（n）
质量（m）
粒子数（N）
气体的体积（V）
n =
n =
？
请你观察！
观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
课本P56
结论：
（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。
（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。
？
01 影响物质体积大小的因素
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：①粒子本身的大小
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：②粒子数目
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？
影响物质体积大小的因素：③粒子之间的距离
固、液态物质的微观结构示意图
液体物质
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
固体物质
分子直径
分子间的平均距离
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距 结论
1mol固体或液体 6.02×1023
1mol气体 6.02×1023
主要因素
忽略
忽略
决定因素
同温同压下，气体粒子间的距离相等
构成不同固体、液体的粒子大小是不同的
体积不同
体积相同
一、影响物质体积大小的因素
粒子数目
粒子间距
粒子大小
物质的体积
}
固体、液体体积
决定
}
决定
气体体积
受温度和压强影响
温度和压强相同，气体微粒间的距离基本相同，如粒子数目相同.则体积也就相同。
02 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
符号：
单位：L/mol或 L·mol-1
Vm
注：在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。
（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）
2、表达式：
3、影响因素：
温度和压强
V＝ n × Vm
Vm
n =
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
CO 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积
“0 ℃，101 kPa”
通常称为标准状况，简称“标况”
1mol任何气体的体积约为22.4L
气体摩尔体积是22.4L/mol
二、气体摩尔体积
（1）条件：标准状况（0℃，101KPa）
（2）对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）
（3）数值：Vm≈22.4L/mol
4、特例：在标准状况（0℃，101KPa）下， 1mol任何气体的体积约为22.4L。
【思考】是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
CO 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积
特别注意
1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
2.在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，
3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。
相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
氢气
氧气
相等
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
03 阿伏加德罗定律及其推论
三、阿伏伽德罗定律
推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时)
n1
=
V1
－
V2
－
n2
=
N1
－
N2
例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:1的H2与Cl2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。
1:1
1:1
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
三同定一同
阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 公式 语言叙述
同温同压 同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比
同温同容 同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比
同温同物 质的量 同温同物质的量下,压强比等于体积的反比
同温同压 同温同压下,密度比等于摩尔质量之比
同温同压 同体积 同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量与质量成正比
大家可以自己试着推导一下
n
m
V
÷ NA
× NA
× M
÷ M
÷ Vm
× Vm
N
V
【构建模型】以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：
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