资源简介

(共83张PPT)
第十单元　
金属
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
(1)与铁有关的转化
①______________________
②___________________________________________________
③___________________________
④______________________________________________________
⑤______________________________________________________
⑥_____________________________
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)　
　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　
　3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe(或4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑)　
　3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O(或4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O)　
　3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe　
(2)与铜有关的转化
①_________________________________
②_________________________________________________
③_____________________
④_____________________________
⑤_______________________________
⑥_____________________________________
⑦_______________________________________
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　2CuO+C 2Cu+CO2↑(或CuO+CO Cu+CO2)　
　2Cu+O2 2CuO　
　CuO+2HCl===CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
　CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl　
　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
一、金属材料
二、金属的化学性质
三、金属资源的利用和保护
易错辨析
判断下列说法是否正确。
(1)将铁粉和铜粉混合即可得到铁和铜的合金。 ( )
(2)合金的熔点比纯金属的高。 ( )
(3)生铁和钢都是铁合金,不同点是含碳量不同。 ( )
(4)工业炼铁时,应该先通入CO,再点燃酒精喷灯,防止CO遇到空气加热发生
爆炸。( )
(5)镁条在空气中燃烧,发出耀眼的黄光,生成白色固体。 ( )
×
×
√
√
×
(6)铝制品不易生锈,铁容易生锈,所以铝的活动性比铁强。 ( )
(7)可以在铁的表面涂保护层防止铁生锈,利用的原理是改变金属的内部结构。
( )
(8)铁生锈之后表面的铁锈会对内部的铁起到保护作用,因此不需要及时除锈。
( )
×
×
×
追根溯源(教材习题变式)
1.生铁和足量的稀盐酸反应,最后会残留一部分黑色残渣,黑色残渣的主要成分
是________;发生的化学反应方程式为__________________________。
2.下列选项中,与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是 ( )
A.剑身曾经过表面防锈处理
B.埋藏环境中氧气少
C.材料本身不容易生锈
D.埋藏的环境压强比较恒定
　碳　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
D
3.X、Y、Z三种金属可以发生下列反应,请写出满足条件的三种金属分别是
________,________,_________________________________________。
(1)X+YSO4===XSO4+Y
(2)Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z
(3)X+H2SO4===XSO4+H2↑
(4)Z+H2SO4不发生反应
　Zn　
　Fe　
　Ag(答案不唯一,但Z必须是正一价金属银)　
4.某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
(1)在横线上写出相应物质的化学式
(2)写出步骤②③的化学方程式:②____________________;
③_____________________________。
(3)过程①中过量空气的作用是__________________,步骤③中CO的作用是
______________。
　CO2+C 2CO　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
　使碳充分反应　
　作还原剂　
5.磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料,工业上可通过如下反应:
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为__________;
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗,用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出
含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)
　3∶4　

考点一 金属的化学性质
【示范题1】(2023·淄博博山区二模)我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质
方面有着辉煌的历史。
①《梦溪笔谈》中记载:“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”
②《天工开物》中记载:“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,
即成黄铜。”
请运用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)①中反应的化学方程式为___________________________,反应后溶液质量
__________(填“增大”或“减小”)。
(2)“黄铜”为合金,其硬度比“铜”和“锌”都大,熔点比二者都________(填“高”或“低”)。
考点突破·释疑难
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　减小　
　低　
【特别提醒】理解金属的化学性质需注意的问题
1.金属与氧气的反应:
(1)活动性强的钾、钙、钠、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
(2)活动性较强的铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应。
(3)特别不活泼的金属即使在高温下也不与氧气反应。
2.金属与酸的反应:
(1)金属与酸反应的难易和剧烈程度不同,也是由于金属的活动性顺序不同,金属越活泼,与酸反应越剧烈。
(2)铁与酸(或盐溶液)发生置换反应生成亚铁盐,而非铁盐。
(3)这里所指的酸并不是所有的酸,主要是指盐酸和稀硫酸,而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸,因为金属与硝酸、浓硫酸反应不能制得氢气。
3.金属与盐溶液的反应:
(1)金属与盐发生的置换反应在溶液中进行,不溶于水的盐一般不与金属反应,如AgCl不溶于水,Mg与AgCl不反应。
(2)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
(3)当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应。
考点二 金属活动性顺序
【示范题2】(2023·陕西中考A卷)用下列各组物质进行实验,能验证Mg、
Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )
A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B.Mg、Ag、CuSO4溶液
C.Ag、Cu、MgCl2溶液
D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
B
【示范题3】(2022·龙东中考)如图,研究金属的活动性顺序实验。
(1)实验a观察到的现象是________________________________________________。
(2)要验证铜、铝、银的活动性顺序,不必做的实验是______。(填实验序号)
　铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色　
　c　
【方法点拨】设计实验验证金属活动性顺序的方法
(1)与酸反应。
将金属分别与酸反应,观察能否反应以及反应的剧烈程度。
(2)与盐反应。
若所给金属为两种,可以将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中,观察能否将其从盐溶液中置换出来。若所给金属为三种,可以用如下方法:
①中间金属两头盐:排在中间的金属选用单质,两边的金属选用含它们的盐溶液。
②两头金属中间盐:排在中间的金属选用其盐溶液,两边的金属选用单质。
实验 一氧化碳还原氧化铁
实验探究·培素养
实验装置
药品 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验步骤与 实验现象 ①检查装置的____________;
②装入药品并固定装置;
③先点燃尾部酒精灯①,再通入一氧化碳②;
④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟),点燃______________给氧化
铁加热;红色粉末逐渐变为__________,澄清石灰水____________,尾气燃烧
时产生________色火焰;
⑤当玻璃管内的红色粉末完全变色后,熄灭______________;
⑥继续通入一氧化碳,待玻璃管内的固体冷却后,再熄灭尾部的酒精灯③
　气密性　
　酒精喷灯　
　黑色　
　变浑浊　
　蓝　
　酒精喷灯　
注意事项 ①因为在实验前先通一氧化碳,而一氧化碳有毒,会污染空气,所以为了除去一氧化碳要先点燃酒精灯。
②由于一氧化碳是可燃性气体,点燃或加热可燃性气体与空气的混合物可能会引发爆炸,所以实验前先通一氧化碳以排净装置内的空气。
③铁在加热条件下能与空气中的氧气反应,继续通一氧化碳可防止还原出来的铁又被氧化
有关的化学方程式 (从左到右) ①_____________________________;
②_________________________________;
③_____________________
尾气处理 方法一:在装置末端放一盏燃着的酒精灯,将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳
方法二:用导管将尾气导入酒精喷灯火焰处进行点燃,可节约能源,防止污染空气
方法三:用气球收集尾气
实验改进 为减少一氧化碳的使用量,熄灭酒精喷灯后,可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭,使还原出来的铁在密闭装置中冷却
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
　2CO+O2 2CO2　
【示范题】(2023·淄博张店区二模)某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是 ( )
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
D
命题点一 金属的性质、冶炼及资源保护
1. (2018·淄博中考)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图
所示。下列有关现象和结论不正确的是 ( )
A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感
B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀
五四制地区5年真题
B
2.(2021·淄博中考)现有锌粉和铜粉的混合物200 g,加入足量的稀硫酸充分反应
后,测得生成气体的质量为4 g。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是( )
A.65 g、135 g B.64 g、136 g
C.130 g、70 g D.无法确定
C
3.(2020·淄博中考)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝及其合金在生产、生活中占据着重
要地位。如图是铝的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息。请回答下列问题:
铝元素位于元素周期表第____________周期,金属铝与稀盐酸反应时,铝原子易__________
最外层电子,写出反应的化学方程式_____________________________。工业上常用电解
氧化铝的方法冶炼铝,写出反应的化学方程式________________________。金属铝与
铝合金的性质差异较大,原因是____________________________。
　三(或3)　
　失去　
　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　
　2Al2O3 4Al+3O2↑　
　金属铝与铝合金结构不同　
4.(2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
(1)实验前要先通入一氧化碳,然后再加热;实验过程中观察到硬质玻璃管内的
红色物质逐渐变为________色,写出反应的化学方程式
_____________________________。
　黑　
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
(2)实验过程中必须对尾气进行处理,利用支架调节酒精灯的高度,用酒精灯火焰
的__________点燃。
(3)通过上述实验探究,同学们总结一氧化碳的化学性质有____________________。
　外焰　
　还原性、可燃性　
5.(2021·淄博中考)人类文明进步与金属材料的发展关系密切,我们祖先很早就
掌握了金属冶炼工艺。
(1)组装如图1装置进行实验,取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是__________;
写出大试管中反应的化学方程式___________________________,此反应类型
属于______________。写出B装置中发生反应的化学方程式
________________________________。
　药匙　
　2CuO+C 2Cu+CO2↑　
　置换反应　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
(2)以下两组实验装置有所不同,但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈__________色,
写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_________________________。
以下实验结论,你认为不正确的是________(填写序号)。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量,可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
　红棕　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
　②　
6.(2020·淄博中考)学习了金属矿物及其冶炼后,同学们设计了两组实验装置,请回答:
(1)铁元素在自然界中分布很广,氧化铁是____________的主要成分(填写铁矿石名称)。
如图是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置,反应一段时间后,观察到玻璃管中的氧
化铁粉末逐渐变成________色,装置B中的现象是______________________,虚线框内装置
的作用是_______(填字母)。
a.吸收二氧化碳　　　b.消耗一氧化碳
c.检验一氧化碳
　赤铁矿　
　黑　
　澄清石灰水变浑浊　
　b　
(2)下图是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置,写出反应的化学方程式
_____________________________。
试管口部略向下倾斜的原因是________________________________________。
反应一段时间后,装置C中澄清石灰水无现象的原因是
________________________________(用化学方程式表示)。
　2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑　
　防止液体倒流到试管底部,导致试管炸裂　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但性质有所不同。以下说法
正确的是________(填字母)
a.一氧化碳不能与水反应,二氧化碳能与水反应
b.一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c.一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d.一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
　ab　
7.(2020·东营中考)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的
流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是
_____________________________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是______________。
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(或4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2)　
　化合反应　
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中
____________(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比,铁的金属活动性_______镍(选填“>”“=”或“<”),判断依据是
__________________________(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息,得出白铜的成分是____________,其硬度比纯铜________(填
“大”或“小”)。
　玻璃棒　
　>　
　Fe+NiSO4===Ni+FeSO4　
　铜、镍　
　大　
8.(2021·东营中考)2020年12月,“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品,对于全面科学探测
月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银,说明它们的化学性质______________。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是____________________。
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中
充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,向滤渣中加入一定量稀盐酸,有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是_________________。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为________________________________。
　非常稳定　
　月球上没有氧气　
　Au、Ag、Fe　
　2AgNO3+Fe===Fe(NO3)2+2Ag　
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料,人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图:
从图中,你得到的结论是________________________________________________。
　人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关　
9.(2022·威海中考)物尽其用——金属之“铝”社会发展离不开金属,生产生活中
铁、铝及其合金制品随处可见。
(1)铝制易拉罐(如图1)
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的,内壁附着一层有机薄膜。
该铝合金中铝的含量约为97%,还含有镁、锰、铁、铟(In)等。
①将易拉罐剪成条状,打磨后与纯铝片相互刻画,发现纯铝片表面有划痕,说明
________________________________。
　铝合金的硬度大于纯铝的硬度　
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质:________________、
___________________(写两条即可)。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该
停止使用铝制易拉罐,理由可能___________________________(写一条即可);也有同学
支持继续使用铝制易拉罐,请你结合铝的性质阐述理由________________、
_______________________________(写两条即可)。
④生活垃圾要分类投放,可与废弃易拉罐作为同一类投放的是_______(填字母序号)。
A.废旧电池 B.废弃口罩
C.厨余垃圾 D.废旧铁锅
　不与酸反应　
　无毒(合理即可)　
　浪费金属资源(合理即可)　
　铝的密度小　
　具有良好的延展性(合理即可)　
　D　
(2)储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料,储氢后生
成氢化铝(AlH3),其中氢元素的化合价为_______;释氢原理为氢化铝与水反应释
放氢气,同时生成氢氧化铝,其反应的化学方程式为
________________________________。
(3)制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝,反应的化学方程式为
________________________。
　-1　
　AlH3+3H2O===Al(OH)3+3H2↑　
　2Al2O3 4Al+3O2↑　
(4)铝合金中的铟(In)
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似,
理由是____________________________。实验证明,铟可以与稀盐酸反应,其
反应的化学方程式为____________________________。
　原子的最外层电子数相同　
　2In+6HCl===2InCl3+3H2↑　
命题点二 金属活动性顺序
1.(2021·威海中考)下列事实能用金属活动性解释的是 ( )
①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈
④金属铜不能与稀硫酸反应
A.①② B.①②③
C.②④ D.①②④
C
2.(2020·淄博中考)手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,将废旧手机的部
件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后,所得溶液中含有的金属离子是 ( )
A.Mg2+、Al3+　　　　　 B.Cu2+、Ag+
C.Al3+、Cu2+ D.Mg2+、Ag+
3.(2023·泰安中考)在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉,
充分反应后过滤、洗涤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 ( )
A.滤液中一定无AgNO3
B.滤液中可能有四种金属离子
C.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
D.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn
A
B
4.(2022·淄博中考)金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条,在空气中点燃,
观察到的现象是_______________________________________________________,
反应的化学方程式为______________________。
(2)实验室现有锌片和铜片,小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱,现提供下列
试剂
①KCl溶液　②FeCl2溶液　③稀盐酸,不能达到实验目的的是________(填序号);所选
试剂能达到实验目的,发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。
　剧烈燃烧,发出耀眼的强光,生成白色粉末状物质,放出热量　
　2Mg+O2 2MgO　
　①　
　Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe、Zn +2HCl ===ZnCl2+H2↑　
(3)银具有优良的导电性,被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银
使其分解为银和氧气的方法制取银,该反应的化学方程式为
_______________________。
　2Ag2O 4Ag+O2↑　
5.(2018·淄博中考)新高铁站淄博北站正在建设之中,此项工程需要使用大量的钢材,钢材
的防锈尤为重要。请你根据学过的知识回答以下问题:
(1)钢铁锈蚀主要是铁与_____________________发生化学反应的结果,写出用稀盐酸除去
铁锈的化学方程式_______________________________。
(2)不锈钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金,常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知,
铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气,分别得到硫酸亚铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)
溶液。请任意选取铬或镍中的一种,写出其与稀硫酸反应的化学方程式
____________________________________________________,并设计一种比较铁和铬金属
活动性强弱的方法:___________________________________________________________
_______________________________________________________。
　氧气和水(水蒸气)　
　6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O　
　Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑或Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑　
　将铁丝插入CrSO4溶液中,如无现象,则铁的活动性小于铬;如铁的
表面有金属生成,说明铁的活动性大于铬(其他方案合理即可)　
6.(2022·东营中考改编)高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可
少。
(1)铝合金制造的高铁车体,具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受
雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________________________等优点。
(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:
_____________________________。
　强度大、耐腐蚀性强　
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
(3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,
向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生,则滤渣中一定有____________(填化学式,下同);
②若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是_______________________。
　Ag、Fe　
　Al(NO3)3、Fe(NO3)2　
7.(2022·烟台中考)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、锌、铜、银四种金属活动
性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是________________________________________。
试管③中反应的化学方程式是_________________________________。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在
溶液中的活动性强弱________(填“能”或“不能”)。
　有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　能　
【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒
入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待
混合物充分反应后,过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判
断滤液中含有的溶质是_______________________(填化学式)。
　Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　
(4)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么
【作出猜想】小明的猜想:银、铜、铁、锌
你的猜想:猜想Ⅰ:____________;
猜想Ⅱ:银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确,结合上述的实验现象分析,小明的
猜想不正确的原因是__________________________。
　银、铜　
　锌与硝酸亚铁不能共存　
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,
还需要考虑______________________。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品, _________________________ _________________________ 猜想Ⅱ
正确
　加入稀盐酸(合理即可)　
　有气泡生成(合理即可)　
　反应物是否有剩余　
基础达标
1.(2023·长沙中考)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机
“鲲龙”已成功首飞,制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合
金的说法正确的是 ( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
梯级训练·提素能
C
2.(2023·重庆中考A卷)为了提高导弹的运载能力,增大其结构强度,弹体外壳
材料通常选择 ( )
①铝合金　②硬塑料　③水泥　④钛合金
A.①③　　　B.①②④ C.①④ D.②③④
3.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,下列不能说明铁比铜活泼的事实是( )
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
C
C
4.(2022·舟山中考)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁
会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有关说法正确
的是( )
A.反应中无明显现象
B.反应是一个吸热反应
C.反应后溶液中溶质质量减少
D.反应说明镁能置换出酸中的氢
D
5.(2023·苏州中考)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 ( )
A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C.铁制品高温处理后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
C
6.(2023·淄博淄川区一模)2021年3月20日,三星堆出土了许多青铜器。青铜的主
要成分为Cu、Sn(锡)合金,为验证Cu、Sn的金属活动性强弱,下列试剂不能选用
的是 ( )
A.稀盐酸　　　　　　 B.CuSO4溶液
C.FeSO4溶液 D.SnSO4溶液
C
7.下列说法不正确的是 ( )
A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序
C
8.(2023·淄博高青县二模)现有X、Y、Z三种金属,分别放入稀盐酸中,只有Y
表面有气泡生成。再将金属X放入Z(NO3)2的溶液中,X表面无现象。则三种
金属的活动性顺序是 ( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Y>Z>X D.X>Z>Y
C
9.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如下
所示的两组实验。下列说法正确的是 ( )
A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
A
10.(2023·淄博临淄区二模)某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行
实验。实验时先观察一段时间,发现无明显现象,然后用胶头滴管向装置中加入
氯化钠溶液,8 min后打开止水夹,发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的
是( )
A.铁的锈蚀是氧化反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.此实验能测出空气中氧气含量
C
11.(2022·郴州中考)下列实验事实或结论正确的是 ( )
A.大小和体积都相同的锌片、铁片,分别加入等浓度的稀硫酸中,反应剧烈程度:锌片<铁片
B.铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,一段时间后,铜丝表面有铝析出
D.消防队员用高压水枪灭火,此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
B
12.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列
图像正确的是 ( )
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
C
13.(2023·益阳中考)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。
如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中,用压强传感
器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题:
(1)AB段发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有___________________(填化学式)。
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　ZnSO4、H2SO4　
14.(2023·天津中考)金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的__________(填“导热”或“导电”)性。
(2)解放桥是天津地标性建筑之一,是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)的
化学方程式:_______________________________。
②铁与空气中的______________发生化学反应而生锈,为防止钢架生锈,常在
其表面涂刷防护层。
　导热　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　氧气和水　
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应,该反应的化学方程
式:_____________________________。
(4)将6 g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中,充分反应后过滤,得到
滤液和6.4 g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中含有的溶质为
___________________(填化学式),原混合溶液中硫酸铜的质量为_______g。
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　FeSO4、ZnSO4　
　8　
15.(2023·成都中考)利用如图实验探究金属的化学性质。
(1)实验一:水的作用是______________________________________。实验中,观察到
发出白光后铁丝并未燃烧,原因是________________________________________。
　防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂　
　火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足　
(2)实验二:两个反应均生成了__________(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,
从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②______________________________。
(3)实验三:反应的化学方程式为_________________________________。
再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。
实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论
___________ ___________
　氢气　
　加入等体积等浓度的稀盐酸　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
(合理即可)
无明显变化
能力提升
1.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则
成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )
A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B.“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”——发生置换反应
D.将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
D
2.(2023·泸州中考)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒
压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是 ( )
A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
编号 20 mL硫酸的质量分数 1 g锌的形状 0~3 min产生氢气体积(mL)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 薄锌片 79.9
B
3. (2023·淄博张店区二模)某化学兴趣小组进行了两组实验,实验一:如图1,将除
去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中;实验二:如图2,用导线将除去
表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极,然后把铜片和锌片一起
插入盛CuSO4溶液的烧杯中,下列说法错误的是 ( )
A.实验一观察到锌表面有红色物质析出,反应后溶液质量会增大
B.实验二观察到电流表指针发生了偏转
C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D.实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失
C
4.(2023·淄博桓台县二模)某同学将一定量的铁粉投入一定质量的硫酸铜溶液中,
反应完全后过滤。对于下列说法你认为不正确的是 ( )
A.滤渣中一定含有铜
B.若滤渣中有铁,则滤液中的溶质是CuSO4、FeSO4
C.滤液中一定含有Fe2+
D.反应后的溶液质量比原溶液质量小
B
5.(2023·河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。
4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的
组成不可能是 ( )
A.Mg和Al　　　　 B.Fe和Al
C.Fe和Mg D.Mg和Zn
A
6. (2023·河北中考)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固
体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时,生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
C
7.(2023·广西中考)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质
量分数相同的100 g稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的是 ( )
D
8.(2023·广州中考)我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于
世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是_______(填字母)。
A.金　　B.铜　　C.汞　　D.钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为
________________________。
②炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是______________________。
　B　
　C+SnO2 Sn+CO2↑　
　形成合金熔点降低　
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3,高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是
______________。
②已知锌的沸点为907 ℃,泥罐下部温度可达1 200 ℃,上部约为600 ℃,该工艺从反应
混合物中收集液态锌的方法属于_______(填字母)。
A.结晶　 B.蒸发　 C.蒸馏　 D.升华
③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应:____________________(写化学方程式)。
　作还原剂　
　C　
　2Zn+O2 2ZnO　
(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉,充分反应
后过滤。若滤渣中有两种金属,则滤液中一定不含的金属阳离子是
__________________。
　银离子(或Ag+)　

展开更多......

收起↑