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(共15张PPT)
微专题二　
质量守恒定律的应用
考向一　推断物质的化学式
【典例1】(2023·铁岭中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰
出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学
式是( )
A.NaCl　　　　　　 B.NaNO3
C.NaClO D.Na2O2
A
【方法指导】
1.依据:化学反应前后原子的种类、数目不变。
2.方法:先将反应前后各原子的种类、数目梳理出来,再通过对比得到反应前后各原子的差值。用差值除以未知物化学式前的化学计量数可得到未知化学式中对应原子的个数,即可推出未知物的化学式。
D
2.(2023·衡阳中考)实验后试管中残留的硫,常用热的NaOH溶液清洗,发生了如下
反应:3S+6NaOH===2X+Na2SO3+3H2O,则X的化学式为( )
A.H2S B.SO2 C.Na2S D.Na2SO4
C
考向二　推断物质的元素组成
【典例2】(2023·泰安模拟)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,
全部转入期望的产品中,即原子利用率为100%。一定条件下,CO和H2可以按照
不同比例反应,只生成一种产物就能实现“绿色化学”,这种产物不可能是( )
A.甲醛(CH2O)　　　 B. 甲醇(CH4O)
C.乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
C
【典例3】(2023·乐山中考)已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R
在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正确的是( )
A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B.所取R质量的最小值为1.6 g
C.R可能是酒精(C2H5OH)
D.若R为CO和H2的混合物,则CO和H2的分子个数比为1∶2
C
【方法指导】依据:化学反应前后元素的种类、质量不变。
①生成物中含有且已知反应物中不含的元素,未知反应物中一定含有;已知反应物中所含的元素,未知反应物中可能含有;生成物(反应物)中不含的元素,反应物(生成物)中一定不含;②对于可能含有的元素,若题中给出具体数据,可通过定量计算确定。
强化训练
1.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断
正确的是( )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
A
2.维生素C可以治疗坏血病。为了研究其组成,取8.8 g维生素C完全燃烧,只有两
种生成物,分别是13.2 g的二氧化碳、3.6 g的水,则维生素C的化学式可能是( )
A.C6H8　　　 B.C6H8O6
C.C5H8 D.C5H8O5
B
考向三　密闭容器中反应的数据分析
【典例4】(2023·福建中考)分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所
示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙,与24.0 g甲混合并加
热,固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A.该反应是复分解反应　　　 B.x=20.1
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
D
【方法指导】
1.未知质量(质量分数)的计算
根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和计算未知量。
2.反应物、生成物、催化剂或杂质的判断
(1)反应后质量增加的为生成物。
(2)反应后质量减少的为反应物。
(3)反应后质量不变的可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。
3.基本反应类型的判断
根据各物质的变化量,一种物质质量减少,多种物质质量均增加的为分解反应;多种物质质量减少,只有一种物质质量增加的为化合反应。
4.物质类别的判断
一般情况下,通过反应类型推测物质的类别,分解反应的反应物一定是化合物;化合反应的生成物一定是化合物。置换反应中涉及单质和化合物,复分解反应中涉及的物质均为化合物。
5.质量比的判断
(1)参加反应的反应物质量比=反应物减少的质量之比。
(2)反应生成的生成物质量比=生成物增加的质量之比。
C
2.(2023·常德模拟)密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分
反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A.丁可能是单质
B.反应生成的甲和丙的质量比为1∶8
C.乙可能是反应的催化剂
D.甲和丙的相对分子质量之比可能为1∶16
A

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