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(共34张PPT)
专题二　
物质的鉴别、除杂与共存
专题突破·明技法

二、常见鉴别依据
1.常见气体的检验:
气体 检验方法 现象
O2 通过灼热的铜网 红色变黑色
带火星的小木条放入瓶中 小木条复燃
H2 点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯 火焰呈蓝色,烧杯内壁有水雾出现
通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色,同时无水硫酸铜变蓝色
H2O 通入无水硫酸铜中 白色变蓝色
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊
气体 检验方法 现象
CO 点燃,并在火焰上方罩一干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色,烧杯内壁无水雾出现,澄清石灰水变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊
NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色
HCl 通入硝酸银溶液中 产生白色沉淀
2.常见离子检验:
离子 检验方法 现象
H+ 滴加紫色石蕊试液 变红色
使用蓝色石蕊试纸 变红色
使用pH试纸 测得pH<7
加入锌粒 产生能燃烧的气体
加入Na2CO3等碳酸盐,将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
OH- 滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液) 变蓝色(或变红色)
使用红色石蕊试纸 变蓝色
使用pH试纸 测得 pH>7
离子 检验方法 现象
滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
取样品于试管中,加入NaOH 固体,微热,并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色
Cu2+ 观察溶液颜色 溶液为蓝色
滴加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀
Fe3+ 观察溶液颜色 溶液为黄色
滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Fe2+ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
滴加Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀
3.常见物质的鉴别:
物质 检验试剂或方法 现象
硬水和软水 肥皂水(等量) 出现泡沫多,浮渣少的是软水,反之是硬水
聚乙烯和聚氯乙烯 点燃(灼烧) 有刺激性气味产生的是聚氯乙烯,无气味的是聚乙烯
棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
NH4NO3和NaOH 水 溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3,使溶液温度升高的是NaOH
物质 检验试剂或方法 现象
食盐水和蔗糖水 测导电性或加入 硝酸银溶液 能导电(或产生白色沉淀)的是食盐水,反之则为蔗糖水
二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末逐渐减少,并且溶液变为蓝色的为氧化铜,反之为二氧化锰
铵态氮肥的鉴别 加碱 与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥
【示范题1】(2023·重庆中考B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质:
①C、CuO　②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是 ( )
A.O2　　　　　　　 B.NaOH溶液
C.铁片 D.稀H2SO4
D
类型2 物质的除杂
一、原理
　除杂是通过物理或化学方法把混入某物质的少量杂质除去而获得相对纯净的物质,又称提纯。
二、常见方法
(1)利用物理性质,是否溶解于水,进行杂质去除。
(2)利用物理性质,升华、蒸发或者融化等进行分离,甚至可以使用磁铁、过滤等方法。
(3)利用化学反应,反应掉其中的杂质;燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种。
三、除杂三原则
　不增(不增加新杂质);不减(不减少主要成分);易分离(杂质转化为沉淀、气体等,易分离除去)。
四、常见的气体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO) CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2 HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气
五、 常见的固体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
MnO2 C 灼烧
C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
CuO Fe Cu 用磁铁将铁粉吸出来
CuO Cu或C 在空气中灼烧
CaO CaCO3 高温煅烧
物质 杂质 除杂方法
CaCO3 CaO 加足量水溶解,过滤
BaSO4 BaCO3 加足量稀硫酸,过滤
CaCO3 CaCl2 加足量水溶解,过滤
CaCl2 CaCO3 加足量水溶解过滤,滤液蒸发
NaCl NaOH 加入足量稀盐酸,蒸发
Na2CO3 NaHCO3 加热分解
【示范题2】(2023·威海中考)下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法
不正确的是 ( )
选项 物质(杂质) 除杂方法
A NaCl溶液 (Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液,过滤
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C Cu(CuO) 加入足量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
D CO2(CO) 将气体点燃
D
类型3 物质的共存
一、物质共存的条件
1.组内物质均可溶。
2.在同一溶液中,物质(即所含离子)之间不发生反应,即不会生成沉淀或气体或水。
二、常见的相互不能共存的离子

B
【方法点拨】解密物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型:溶液中一定存在H+,该溶液中没有能与H+反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH=2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊试液呈红色的溶液等。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型:溶液中一定存在OH-,该溶液中没有能与OH-反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH=11(或pH>7)的溶液、使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液等。

1.(2023·达州中考)下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
强化训练·检成效
选项 实验目的 实验方案
A 检验:敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离:铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液,过滤
C 除杂:KNO3溶液混有少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D 鉴别:NH4HCO3固体和NH4Cl固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨,闻气味
C
2.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验目的和实验操作不相符的是
( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加肥皂水,观察
B 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网,观察
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水,搅拌,测量温度
D 除去氧化铜粉末中混有的炭粉 加入过量稀硫酸,过滤
D
3.(2023·鄂州中考)下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是
( )
A.NaNO3　NH4Cl　KMnO4　Ba(NO3)2
B.K2SO4　KOH　NaNO3　NaCl
C.Na2SO4　Ca(NO3)2　BaCl2　KCl
D.KNO3　Na2CO3　MgCl2　H2SO4
B

A
5.(2023·黄冈中考)下列实验方案可以达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解,蒸发
C 鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液 取样,相互滴加,观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样,加水溶解,滴加酚酞溶液
C
6.(2023·金昌中考)下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色
B 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别加熟石灰研磨,闻气味
C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水,观察是否有沉淀
D 检验水样是否为软水 取样,加入肥皂水,振荡
A
7.为除去物质中的杂质(括号内为杂质),下列说法正确的是 ( )
A.CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸,再过滤
B.CO(HCl):依次通入足量的碳酸钠溶液和浓硫酸
C.KCl固体(KClO3):加入少量的二氧化锰,充分加热
D.Cu粉(Fe2O3):加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
8.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.CuCl2、BaCl2、K2SO4、NaCl
B.稀盐酸、Na2CO3、K2CO3、CaCl2
C.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D.BaCl2、稀硝酸、MgSO4、NaOH
D
9.(2023·包头中考)除去下列物质中含有的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项 选项物质 (括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸,干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液 [Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液,过滤
B
10.(2023·淄博张店区一模)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有H2 点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴
B 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别插入三瓶气体中
C 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨,闻气味
D 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红
C

B
12.(2022·抚顺中考)化学小组同学在老师的指导下,开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一:气体物质的鉴别
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作及结论】
实验操作 实验现象 实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气
木条无明显变化 该气体为空气
　复燃　
活动二:固体物质的鉴别
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上,在空气中放置一会儿,观察到
其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解,该固体为______________,而表面无明显变化
的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后,小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质,依据是氢
氧化钠溶于水,溶液温度__________(填“升高”或“降低”),氯化钠溶于水,溶液温度
无明显变化。
　氢氧化钠　
　升高　
活动三:液体物质的鉴别
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液,并分别取样于两支试管中,分别滴加稀盐酸。
【实验现象】甲溶液中无明显现象,乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为____________,乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为______________________________________。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是________(填字母)。
A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜
活动感悟:在进行物质鉴别时,首先要分析物质的组成、性质等,然后选择合适的方法
进行实验,实验过程中必须产生____________________,最后才能达到物质鉴别的
目的。
　稀硫酸　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　AB　
　不同的实验现象　

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