资源简介

(共57张PPT)
第二节　
溶液的酸碱性及中和反应
知识清单·理脉络
一、溶液的酸碱性及pH
二、中和反应
易错辨析
　判断下列说法是否正确。
(1)用湿润的pH试纸测得的盐酸溶液pH偏小。 ( )
(2)碱溶液能使无色酚酞试液变红,而能使无色酚酞试液变红的溶液不一定
是碱溶液。 ( )
(3)酸的溶液呈酸性,则呈酸性的溶液一定是酸溶液。 ( )
(4)通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨。 ( )
(5)中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应。 ( )
(6)酸与碱的反应的基本反应类型是中和反应。 ( )
×
√
×
×
×
×
追根溯源(教材习题变式)
1.下列果汁或饮料中,呈弱碱性的是 ( )
A.苹果汁(pH≈3)　　 B.番茄汁(pH≈4)
C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈9)
2.山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会发痒,涂抹下列家中常见物质
能明显缓解该不适的是 ( )
A.食醋　　　　　　 B.花生油
C.牙膏 D.肥皂水
D
A
3.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是 ( )
C
4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中
溶液颜色变化的顺序是 ( )
A.紫色—红色—蓝色
B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色
D.紫色—蓝色—红色
B
5.如图1表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶液(相同浓度)后,溶液的变化曲线,已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。请回答:
(1)甲是___________溶液:当加入乙溶液的体积为_______ mL时,甲、乙溶液恰好
完全反应;
(2)当溶液的pH=2时,溶液中的溶质有________________(指示剂除外);
(3)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了如图2。
请你在图2圆圈中填入适当的化学用语。
　NaOH　
　9　
　NaCl、HCl　
考点一 pH与溶液酸碱性的关系
【示范题1】(2023·株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,
如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常
pH范围。下列有关说法正确的是 ( )
考点突破·释疑难
项目 血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
A
【特别提醒】　pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况
溶液酸 碱性 pH 无色酚酞 溶液 紫色石蕊
溶液
酸性 pH<7,且pH越小,酸性越强 无色 红色
碱性 pH>7,且pH越大,碱性越强 红色 蓝色
中性 pH=7 无色 紫色
考点二 中和反应的实质
【示范题2】(2023·淄博临淄区二模)建立宏观和微观之间的联系是化学学科
重要的思维方式,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,下列说法不正确的是 ( )
A.b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B.该反应的微观实质是H+和OH-结合
生成水分子
C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
D
【特别提醒】酸碱中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-发生反应生成水,即H++OH-===H2O。
实验 酸碱中和反应的探究
1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。
实验探究·培素养
2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:
项目 判断依据 注意事项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(如用酸中和碱时) ①先在碱溶液中滴加几滴______________
②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡,当
溶液恰好由________变为________时,恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化(如用酸中和碱时) ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液
的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化(如用碱中和酸时) ①先测出酸溶液的pH
②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH
③需保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
　酚酞试液　
红色　
无色　
3.中和反应中溶液pH的变化规律:
(1)酸中加入碱溶液,酸中的________和碱溶液中的_________结合生成水,H+的浓度
减小,酸性逐渐减弱,pH增大,当加入的碱溶液与酸溶液中的H+恰好完全反应时,
溶液呈__________,pH=7,加入的碱溶液过量时,溶液呈__________,pH>7。
(2)碱中加入酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小,恰好反应时,pH________,加入酸
溶液过量时,pH________。
　H+　
　OH-　
　中性　
　碱性　
　=7　
　<7　
酸碱中和反应中pH的变化如图所示:
【示范题】某兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式是_____________________________。
(2)图1中A中溶液的溶质是_________(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近________(填“6”“12”或“16”)。
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
　HCl　
　12　
【实验探究二】实验目的:
(4)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的实验。
实验步骤 实验现象 结论
取2 mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条 若①______________ 稀盐酸过量
若②________________ 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
　产生气泡　
　无明显现象　
(5)另有同学提出上述[实验探究二]设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰
好完全反应,其原因是____________________________________。
(6)从微观角度分析,氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是:①_____________微
粒(符号表示)参与反应,而②_____________(同上)微粒没有参加反应,只是
“旁观者”。
(7)向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后,为了证明盐酸已完全反应。
可以加入________(填字母)。
A.Fe2O3　　　　 B.NaCl溶液
C.Fe D.氢氧化钾溶液
　氢氧化钠溶液过量时也无明显现象　
　H+、OH-　
　Na+、Cl-　
　AC　
命题点一 溶液的酸碱性
1.(2022·济宁中考)下列溶液的pH最大的是 ( )　　
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
五四制地区5年真题
B
2.(2019·威海中考)用pH计测得一些物质的pH:
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是 ( )
A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
C
3.(2022·淄博中考)生活中常见物质的pH如下图,下列说法正确的是 ( )
A.西红柿的酸性强于柠檬汁
B.洁厕净与碱液不能混合使用
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸,pH变大
B
命题点二 酸碱中和反应
1.(2018·淄博中考)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示
意图,由此得出的结论正确的是 ( )
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后各元素的化合价均无变化
D
2.(2020·泰安中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全
反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
A
3.(2022·东营中考)东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要
将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是 ( )
A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标
D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放
C
4.(2022·泰安中考)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将_______(填字母
序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与
氢氧化钾溶液发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表
示的含义是______________________________。
　a　
　放热　
　KOH和H2SO4恰好完全反应　
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀
硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_______________________________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一:只有K2SO4
猜想二:有K2SO4和H2SO4
猜想三:有K2SO4和KOH
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O　
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ①______________ _______________ ________　 溶液中有H2SO4,猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确
固体粉末减少
(或消失),溶液变
成黄色
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由
是____________________________________________________________。
(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物
质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号:__________。
A.Mg　　B.CuO　　C.KCl　　D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑
_______________________________________。
　K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在　
　ABD　
　反应物是否过量(或反应物是否有剩余)　
5.(2020·淄博中考)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答:向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应
的现象是___________________________________________________,写出反应的化学
方程式:___________________________,此反应类型属于_________________________。
当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的_______(填“m”“n”或“f”)点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是________(填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
溶液红色变浅,逐渐变为无色,电脑显示溶液pH逐渐减小　
NaOH+HCl===NaCl+H2O　
中和反应(或复分解反应)　
　n　
　ad　
基础达标　　　　　　　　　
1.(2023·扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感,下列溶液显
碱性的是 ( )
A.食盐水 B.肥皂水
C.蔗糖溶液 D.食醋
梯级训练·提素能
B
2.(2023·郴州中考)在农业生产中,农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH,结果如表:
编号 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是 ( )
A.①　　　B.②　　　C.③　　　D.④
C
3.(2022·包头中考)下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是 ( )
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打作面点发酵剂
D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D
4.下表列出了物质在常温下的近似pH,下列说法正确的是 ( )
物质 厕所清 洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清
洁剂
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 8~9 12~13
A.表中所有的食物都显酸性
B.蚊虫叮咬后,涂抹牙膏可减轻痛痒
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳
D.胃酸过多的人多食用橘子
B
5.(2023·荆州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明
两者恰好完全反应的是 ( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉,没有气体生成
C.测得该溶液的pH=7
D.滴入酚酞试液,溶液显红色
C
6.(2023·苏州中考)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸
(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
7.(2023·眉山中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中
温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D
8.(2023·福建中考)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性:
色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是__________________。
(2)若在实验室开展过滤操作,图1玻璃仪器无需用到的是_______(填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中
常见的两种物质是___________________、_____________________。
　促进色素溶解　
　D　
　白醋(合理即可)　
　肥皂水(合理即可)　
【实践应用】(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为_____________________________________。
b.应选择的试剂是____________(填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是____________________________________
__________________________。
②将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液中滴入自制酸碱指示剂,溶液
变________色。
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　稀盐酸　
　先把试管横放,用镊子夹取石灰石放在
试管口后,再慢慢竖立试管　
　红　
能力提升
1.(2023·宜昌中考)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定 时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是 ( )
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
2.(2022·大连中考)化学小组在学习酸和碱的中和反应后,从不同角度开展实验活动,验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中,用滴管缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色
变为无色,现象能证明氢氧化钠与盐酸反应,依据是_______________________
__________。用玻璃棒不断搅拌的作用是__________________。反应后溶液中
一定含有的粒子是___________________(不考虑酚酞)。
　酚酞溶液只遇碱性溶液
变红色　
　使反应更充分　
　Na+、Cl-、H2O　
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中,将稀盐酸全部注入试管中,立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全
部消失,U形管的液面左低右高,部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。
但有的同学不赞同,理由是_______________________________________________
_______________________________________(装置气密性良好,稀盐酸挥发忽略
不计);他认为仍利用此装置,再补充一个实验才能达成实验2目的,实验需要的试
剂及用量为__________________________________。
　稀盐酸中含有水,氢氧化钠溶解放热,可能是氢氧化
钠溶于水放热造成U形管的液面左低右高　
　5 mL蒸馏水及0.5 g氢氧化钠固体　
3.(2023·龙东中考)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明显的现象,他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应
【分析讨论】
同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ:验证有________________。
思路Ⅱ:验证反应物减少或消失。
　新物质生成　
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示 意图
【实验结论】
(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到
____________________,认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出,
还应进行CO2与________反应的对比实验才能得出这一结论。
(2)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色为
__________,得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中
滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为NaOH溶液与稀盐酸
反应生成了NaCl,你认为小亮的结论是____________(填“合理”或“不合理”)的。
　试管内液面上升　
　水　
　无色　
　不合理　
(3)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的
晶体溶于水,若在室温下测得该溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7时,则能证明
有氯化钠生成。
　=　
【反思与拓展】
(4)氢氧化钠在空气中易变质,为了防止该药品变质,该药品要__________保存。
(5)下列物质,能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好
完全反应”的是_______(填字母)。
A.铜片　　B.氧化铜　　C.紫色石蕊溶液
　密封　
　C　

展开更多......

收起↑