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(共84张PPT)
第九单元　
海水中的化学
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
1.请以Na2CO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。
①_______________________________________、
________________________________________
②______________________________、
____________________________________
③__________________________________
④________________________________________
⑤____________________________________、
_____________________________________
　Na2CO3 +2HCl===2NaCl +H2O+CO2↑　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　HCl+ NaOH===NaCl+ H2O　
　H2SO4 +2NaOH===Na2SO4 +2H2O　
　2NaOH +CO2===Na2CO3 + H2O　
　Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
　Na2CO3+ BaCl2===BaCO3↓+ 2NaCl　
　Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl　
⑥________________________________________________
⑦____________________________________
⑧__________________________________
⑨______________________________________________
从基本反应类型的角度分析,上述反应除③和⑦外,均属于____________反应,
其中工业上生产烧碱的反应为________(填写序号,下同);可以得到纯碱的反应
为__________;属于中和反应的有________。
　NaHCO3 + HCl===NaCl +H2O +CO2↑(合理即可)　
　2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑　
　NaCl +AgNO3===AgCl↓+ NaNO3　
　Na2SO4 + BaCl2===BaSO4↓+ 2NaCl(合理即可)　
　复分解　
　④　
　③⑦　
　②　
2.请以CaCO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。
①_________________________
②_________________________
③_________________________________
④_____________________________________
⑤_____________________________________________
⑥___________________________________________
从基本反应类型的角度分析,上述反应中属于分解反应的是________。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
　2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O　
　2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑　
　CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(合理即可)　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)　
　①　
一、海洋化学资源
二、海水“晒盐”
【微点拨】(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。
(3)过滤操作必须在加入盐酸之前。
(4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子,将溶液的pH调整为7。
三、氨碱法制纯碱
【微思考】
1.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,为什么碳酸氢钠首先结晶析出
提示:查看溶解度曲线图,可以看出相同条件下,氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水,并且在反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl中,生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107,所以碳酸氢钠首先析出。
2.氨碱法制纯碱时为什么先通入氨气
提示:先在饱和食盐水中通氨气的目的是使溶液显碱性,增强吸收CO2的能力,提高产率。
四、常见的盐及性质
1.常见的盐及性质
2.盐的化学性质(重点、难点)
易错辨析
判断下列说法是否正确。
(1)海水中含量最多的元素是氢。( )
(2)海水中含量最多的阴离子是氧离子。( )
(3)电解氯化镁溶液,可以得到金属镁。( )
(4)干冰不是冰,是二氧化碳的固体;可燃冰也不是冰,是天然气水合物。( )
(5)纯碱是氢氧化钠,又名小苏打。( )
(6)海水晒盐过程中,“母液”得到的是氯化钠的饱和溶液。( )
(7)海水制碱过程中先通入二氧化碳,后通入氨气,目的是提高产率。( )
×
×
×
√
×
√
×
追根溯源(教材习题变式)
1.下列方法不可以检验海水被淡化的是 ( )
A.加热蒸发　　　　　　 B.加入硝酸银溶液
C.加入氢氧化钙溶液 D.加入酚酞
2.下列几种物质①小苏打　②Na2CO3　③食盐　④石灰石,按要求完成下列
问题。
(1)可作调味品的是________(填序号)。
(2)发酵粉的主要成分_____________(填化学式)。
(3)Na2CO3的俗称是__________。
(4)可以作建筑材料的是____________(填化学式)。
D
　③　
　NaHCO3　
　纯碱　
　CaCO3　
3.钡餐透视检查胃肠疾病时,病人需要口服硫酸钡,误食碳酸钡就会中毒的原因:
____________________________________(用化学方程式解释)。
4.下列利用海水的方法:①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④海水提取镁,
其中利用了化学变化的是__________。
　BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑　
　②④　
5.部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是( )
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
项目 Cl-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
C
考点 海洋化学资源的利用
【示范题】(2023·烟台中考)海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。以下
是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略),据图回答问题。
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分__________不同进行分离的。
(2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是______________;海水晒盐后得到的卤水是
氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考点突破·释疑难
　沸点　
　蒸发结晶　
　饱和　
(3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是
__________________________________。
(4)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中,除杂时,先后加入
过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是____________________
_______________________,由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要
含有____________________元素的物质参加反应。
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　氢氧化镁、碳酸钙
[或Mg(OH)2、CaCO3]　
　碳、氧(或C、O)　
实验一 粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用__________的方法除去食盐中的泥沙
等________________,然后__________得到较纯的精盐。
2.实验装置。
实验探究·培素养
　过滤　
　不溶性杂质　
　蒸发　
3.实验步骤和方法。
(1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用____________不断搅拌,使粗盐充分溶解。
(2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应________________。
(3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有
______________出现时停止加热,利用__________将其蒸干。
　玻璃棒　
　再过滤一次　
　较多固体　
　余热　
4.注意事项
(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。
(2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__________________”。
(3)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用分别是
______________________________________、
______________________________________________、
________________________________________________________。
　一贴二低三靠　
　溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解　
　过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破滤纸　
　蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出　
5.误差分析
(1)实验结果偏小
①称量时,药品与砝码放反且使用游码
②溶解不充分或搅拌时液滴飞溅
③过滤时有液体溅出
④蒸发时液滴飞溅
⑤转移时有部分食盐沾在蒸发皿上
(2)实验结果偏大
①过滤时滤纸破损,滤液浑浊
②精盐尚未完全干燥
【示范题1】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除
去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是
____________(填仪器名称)。
　玻璃棒　
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为
1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平
称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是_______(填字母)。
A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
　B　
(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止__________,利用蒸发皿
的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法
来获取食盐晶体,其理由是______________________________________。
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为___________(保留小数点后
一位)。
(6)实验得到的精盐是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
　加热　
　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　
　86.8%　
　混合物　



(5)加入试剂的顺序是什么,能否颠倒
【解读】加入试剂的顺序可以有以下几种:
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl;②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl;③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。注意:其中无论顺序如何互换,但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,否则过量的BaCl2无法被除去,盐酸始终最后一个加入。
【示范题2】(2022·恩施州中考)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他设计了如下实验流程,请结合物质溶解性表,回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表(室温)
阴离子/阳离子 OH-
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为①Na2CO3溶液　②BaCl2溶液　③NaOH溶液,
依次加入试剂的顺序为_____________________________(填序号)。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为
______________________________________。
(3)若经过滤,滤液仍浑浊的原因可能是____________(填序号)。
①滤纸破损　②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是______________。用经X操作后得到的6 g NaCl固体,
配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需水的质量为________ g。
　②①③(或②③①或③②①)　
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　①②③　
　蒸发结晶　
　94　
命题点一 海洋化学资源的利用
1.(2019·淄博中考)教材中的插图不仅使教材美观,还能图文并茂地提供信息。
下列说法正确的是 ( )
①海水制碱流程——直观呈现氨碱法制纯碱的过程
②地壳中的元素分布——地壳中各元素的地理分布
③健康饮食金字塔——指导人们科学膳食、合理营养
④空气质量级别——空气质量级别数值越大污染指数越小
A.①③　　B.①②　　C.②③　　D.①④
五四制地区5年真题
A
2.(2021·泰安中考)海水是一种重要资源,利用海水可制取镁等物质,某化学兴趣
小组的同学设计了如下实验流程进行实验:
分析该流程图,下列说法错误的是 ( )
A.操作Ⅰ,操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg(OH)2,试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
D
3.(2022·东营中考)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
【信息】某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH
价格(元/吨) 3100 670 7 000
请分析:(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料,小真同学提出选择母液
更好,小组同学一致同意他的观点,理由是____________________________。
(2)在工业生产中为了降低成本,步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中
的_____________。
(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为
__________________________________,
该反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)在步骤Ⅳ的反应中________能转变成了__________能。
　母液中的氯化镁浓度更高　
　Ca(OH)2　
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　复分解　
　电　
　化学　
4.(2023·东营中考)二十大报告指出:发展海洋经济,保护海洋生态环境,加快建设
海洋强国。东营市临海,为我们生产、提取、改造物质提供了资源,改造物质可
分为物理方法和化学方法。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是_______(填字母序号)。
A.多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用太阳能分解海水制氢气
C.从石油中分馏出汽油
D.海水晒盐
　B　
(2)通过化学方法提取海水中的镁、制取纯碱等化工产品。
①工业上从海水中富集氯化镁时,经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2过程。写出
第一步转化的化学方程式:______________________________________,该
反应的基本反应类型是________________。
②海水“制碱”过程中,由NaCl转变为Na2CO3还需要增加____________元素,你的理
论依据是__________________,我国科学家____________发明的“侯氏制碱法”
打破了西方国家对制碱技术的垄断,促进了世界制碱技术的发展。
(3)从资源利用、保护海洋方面写一点你的认识:
_________________________________________________(一条即可)。
　MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2　
　复分解反应　
　碳、氧　
　质量守恒定律　
　侯德榜　
　建立海洋自然保护区(或防止对海洋的过度开发等)　
5.(2019·淄博中考)实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品,其中还含有少量的
氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体,同学们设计如图实验方案,请你
参与他们的实验探究。
(1)实验过程中,向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液,再加入过量的碳酸钠溶
液,依次加入的目的是__________________________________________________,
写出两种盐之间发生反应的化学方程式:
____________________________________。
　分别除尽少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙　
　Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓　
(2)实验过程中,用到的操作有__________________________,得到食盐晶体时,
应在____________中进行。
　溶解、过滤、蒸发结晶　
　蒸发皿　
6.(2022·泰安中考)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以
粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的
顺序依次可以是________(填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
　BC　
(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有
__________________________(填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式为
__________________________________________;在该流程中,是先向饱和食盐
水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是
______________________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可
获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_________。
　NaOH、Na2CO3、NaCl　
　NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl　
　使溶液呈碱性,更有利于吸收二氧化碳　
　NH3　
7.(2021·东营中考)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用
和改造自然的智慧,请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题:
(1)步骤Ⅰ除杂中,常见的方法有两种:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗盐,溶解除去其中
的可溶性杂质,则浸洗溶液应选用NaCl的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;二是化学方法,
操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸,以下试剂①
②组合选用合理的是________。
A.①Ca(OH)2　②Na2CO3 B.①Na2CO3　②Ca(OH)2
C.①KOH　②Na2CO3 D.①NaOH　②Na2CO3
　饱和　
　AD　
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,这样做的目的是
_________________________________________________________________,写出
步骤Ⅲ反应的化学方程式:___________________________________________。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于__________反应(填基本反应类型)。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________。
A.无“索尔维制碱法”中的废弃物CaCl2生成,有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C.将“制碱”与“制氨”生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
　有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)　
　NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl　
　分解　
　AB　
8.(2022·淄博中考)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于石油精炼、纺织印染
和洗涤剂生产等领域。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱,其工艺流程如下:
Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质,可选择①Na2CO3溶液　
②BaCl2溶液　③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选
试剂,过滤,再向滤液中加入适量稀盐酸,将溶液调为中性。三种试剂依次加入的
顺序是_____________________________(填序号)。
　③②①(或②③①或②①③)　
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2,化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+X,
X的化学式是___________。
　NH4Cl　
(2)为探究碳酸钠的化学性质,兴趣小组的同学进行了以下实验,请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是__________________。
　溶液变为红色　
②如图是B试管中发生反应的微观示意图,其中参与反应的离子是
_______________。当观察到试管中不再有气泡产生时,溶液中的阴离子是
________。
③C试管中发生反应的化学方程式为
_______________________________________。
④D试管中观察到的现象是__________________,该化学反应的基本反应类型为
________________。

　Cl-　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　产生白色沉淀　
　复分解反应　
9.(2022·烟台中考)我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法,将碱厂与氨厂联合,既提高效益又减少污染,促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制
在30~35 ℃,其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自空气。分离液态空气是利用空气中各成分的__________不
同。
(2)通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化
塔中应该先通入的是_________(填“NH3”或“CO2”)。
　沸点　
　NH3　
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是
____________________________________。
(4)结合图二分析,吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是
________(填序号)。
①溶剂质量减少;②NaHCO3难溶于水;
③30~35 ℃时,NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较,NaHCO3的溶解度最小,
易达到饱和而析出
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　③　
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做________肥(填化肥类别)。
碱厂与氨厂联合后,用NH4Cl代替氨水作化肥,其优势是
_____________________________(答一点即可)。
　氮　
　肥效高(其他合理答案也可)　
命题点二 盐的性质
1.(2020·淄博中考)除去下列物质中的杂质,选用试剂和方法均正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末,加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液,过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙溶液 加入稍微过量的稀盐酸,蒸发
D 硝酸钾溶液 硫酸钾溶液 加入过量的硝酸钡溶液,过滤
C
2.(2023·济宁中考)有一包固体粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、
Na2SO4中的几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断:
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,回答下列问题:
(1)由①得原固体粉末中一定不含__________(写化学式);
(2)由②③得原固体粉末中一定不含____________(写化学式);
(3)由实验现象综合判断,固体粉末的混合组成中,最多是含有4种物质的混合,最少是
含有_______种物质的混合。
　FeCl3　
　Na2SO4　
　2　
3.(2022·济宁中考)草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬,也是农业生
产钾肥的重要来源之一。课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验:
(1)将一定量的草木灰放入烧杯,加入足量蒸馏水浸泡,经过滤获取澄清滤液。
浸泡的目的是____________________________。
(2)取少量上述滤液,滴加氯化钡试剂,有白色沉淀生成,初步判定滤液中可能含有
___________(填离子符号);继续滴加稀盐酸,沉淀全部溶解,将产生的气体通入澄
清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知,草木灰提供钾肥的主要成分是
___________(填化学式)。
　将可溶性的物质全部溶解　

　K2CO3　
(3)已知滤液呈碱性,请设计实验证明:
实验步骤 现象与结论
________________________________________ ____________________________
　取少量滤液加入试管,滴加无色酚酞试液　
　溶液变为红色,滤液显碱性　
基础达标
1.(2023·随州中考)崇尚科学,厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国
制碱工业的先驱 ( )
梯级训练·提素能

A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦
C
2.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误的是 ( )
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
B
3.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确
的是( )
D
4.(2022·梧州中考)海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 ( )
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
A
5. (2022·海南中考)我省是海洋大省,海水淡化一直是重要研究课题,膜技术的引
入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压,水分子可透过
膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能通过膜,从而得到淡水。下列有关说
法正确的是 ( )
A.在未加压的情况下,也可使淡水量增加
B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水
C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐
D.加压后a口排出液中离子的种类不变
D
6.(2022·重庆中考B卷)侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2===
NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是 ( )
A.两种产物均属于盐
B.反应后溶液中不含碳酸氢钠
C.常温下NaCl溶液pH=7
D.该反应消耗CO2体现“碳中和”
B
7.(2023·聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( )
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
D
8.(2023·怀化中考)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。
某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是__________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
____________,该仪器在操作Ⅰ中的作用是__________。操作Ⅰ中加入的NaOH
溶液应过量,其目的是___________________________________。
　过滤　
　玻璃棒　
　引流　
　将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀　
(2)试剂X是____________(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学
方程式:_____________________________。
　稀盐酸　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
9.(2022·张店模拟)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图:
(1)步骤①中,用托盘天平称量5.0 g粗盐。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是______________________。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2。如何判断滴加过量的NaOH溶液:
_____________________________________________________________。
　搅拌,加快溶解速率　
　取上层清液,滴加几滴无色酚酞溶液,若变红色,说明氢氧化钠过量　
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是_______(填字母)。
A.稀盐酸　　　　　　　 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氯化钠溶液
(5)步骤⑥的操作名称是__________,当__________________________时,
停止加热。
　A　
　蒸发　
　蒸发皿中出现较多固体　
10.(2023·包头中考)学完盐的性质,同学们对常见的盐产生浓厚兴趣,于是开展了
家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】1.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠,部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一:探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中,加水溶解得无色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。
说明果蔬洗盐溶液呈________性。
　碱　
实验二:探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解,向所得溶液加入过量稀硝酸,有气泡产生,反应后
再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象,并根据实验现
象写出相应的结论:_____________________________________________________
________________________________。
　若有白色沉淀产生,则果蔬洗盐中含有氯化钠,若无白色沉
淀产生,则果蔬洗盐中不含氯化钠　
【反思评价】
(1)实验二中加入过量稀硝酸,若要证明此时溶液呈酸性,可选用的一种试剂是
_______(填字母)。
a.氧化铁　　　b.氢氧化钠　　　c.氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸,你认为是否合理,并说出理由:
___________________________________________________________________
__________。
　a　
　不合理,改为稀盐酸后,溶液中会引入氯离子,无法验证果蔬洗盐中是否含有
氯化钠　
11.2023年5月某市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。
①查阅资料:粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外,还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
②实验探究:为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小晨从实验桌上的AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.往滤液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有MgCl2
Ⅱ.往上述Ⅰ的滤液中加入足量的 ________________,充分反应后 过滤 _____________ ________ 原滤液中含有CaCl2,发生反应
的化学方程式为
_________________
_______________
Ⅲ.往上述Ⅱ的滤液中加入足量的 _______________,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有Na2SO4
　Na2CO3溶液　
　有白色沉淀
生成　
CaCl2+Na2CO3===
2NaCl+CaCO3↓
　BaCl2溶液　
③实验反思:有同学认为实验Ⅲ不够严谨,理由是________________________
________________________________________________。
老师另外提供试剂,建议小晨在实验Ⅲ的基础上继续验证Na2SO4的存在,请写出
实验方案:_______________________________________________________
__________________________________________。
　实验Ⅱ中碳酸钠若过量,
也会和氯化钡反应产生白色沉淀,干扰Na2SO4的检验　
　取实验Ⅲ所得的沉淀,加入足量的稀硝酸(或稀盐酸),沉淀部分
溶解(或沉淀不溶解),则原滤液中含有Na2SO4　
能力提升
1.(2022·烟台中考)下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH
A
2.(2022·滨州中考)海水是一种重要的自然资源,镁被誉为海洋里宝贵的“国防元
素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下:
下列有关说法不正确的是 ( )
A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来,获得比较纯净的氯化镁
B.操作A的名称是过滤
C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D.加入的试剂B是盐酸
C
3.(2023·滨州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和主要操作方法都
正确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水,过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液,过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解,过滤
B
4.(2023·青岛二模)1921年,侯德榜先生放弃美国优厚待遇,毅然回国,经过探索研究发明了
“侯氏制碱法”,为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。如图1是侯氏制碱法的反应原理,
如图2是相关物质的溶解度曲线,反应控温30 ℃,下列说法不正确的是( )
A.侯氏制碱工业生产过程中,向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液,有利于
二氧化碳的吸收
B.30 ℃时,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵,因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠
C.该过程中除水外,能够循环利用的物质只有二氧化碳
D.侯氏制碱法保留了氨碱法的优点,减少了环境污染,提高了原料利用率
C
5.(2023·德州二模)NaCl是一种重要资源,其应用与生产如图所示。下列说法
不正确的是 ( )
A.应用①操作的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②工业制烧碱的过程中,水参加了反应
C.应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤,判断该反应不止小苏打一种生成物
D.粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次,作用都相同
D
6.(2023·枣庄中考)某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理,探究利用CaCl2、NH3、
H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知NH3极易溶于水得到氨水,通入CO2时发生
如下反应:2NH3+H2O+CO2===(NH4)2CO3。其具体流程设计如下:
回答下列问题:
(1)该流程最终产物可作为肥料的是____________。
　氯化铵　
(2)操作Ⅰ的名称是__________,要用到的玻璃仪器有漏斗、
___________________(任写一种)等。
(3)第③步反应的化学方程式为_______________________________________,
该反应属于________________(填基本反应类型)。
　过滤　
　烧杯(或玻璃棒)　
　(NH4)2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl　
　复分解反应　
7.(2023·宜昌中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,
煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______________。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯
化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗
盐)的方法来除去氯化镁,是因为______________________________________。
　蒸发结晶　
　饱和氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁　
探究二:现代方法
智慧小组的同学们想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂
质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过__________方法除去其中的不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是
_______________________________________。
　过滤　
　Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3　
经小组讨论,认为他选的试剂不正确。
方法小结:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应;
____________________。
最终,选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
　不产生新的杂质　
(5)实验探究:
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有_______种,请写出其中一种
____________________________________(写溶质的化学式,下同)。加入氢氧化
钠溶液后,发生反应的化学方程式是______________________________________。
固体D的成分有_____________________________________。
　3　
　NaOH、BaCl2、Na2CO3(合理即可)　
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3　
(6)反思评价:液体E中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________
(写一个)。
小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种
______________________(按加入的先后顺序填写)。
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(或HCl+NaOH===NaCl+H2O)　
　Ba(OH)2、Na2CO3　

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