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第1课时 物质分类法及其应用
第1节 元素与物质分类
第2章 元素与物质世界
三氧化二铁
工业用石墨棒
想一想，这些物质之间有什么内在联系？
1.随着科学的发展，人们发现和合成的物质总共已达三千多万种，这样庞大的物质体系是由什么组成的？
2.从元素的角度说说下列物质的组成：镁、铜、氢气、氧气、臭氧、金刚石、石墨、氧化镁、水、氯化钠、碳酸钙。
关于元素和物质的关系，由上述研讨你可以得到什么结论？
结论:(1)物质是由元素组成的。
(2)同种元素可以组成一种或多种单质；不同的元素之间可以组成化合物。
一、元素与物质的关系
交流·研讨
结论:同样的几种元素可以形成不同的物质；元素之间按一定的规律以不同方式进行组合，形成各种各样的化合物。
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？
4.指出下列物质中碳元素的价态：
CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3
5.有没有NaCO3、AlCO3？
6.各种各样的物质由元素组成，元素以组成物质的具体形式存在于自然界。你认为元素在自然界中有哪几种形式？
结论:元素的存在形式：
游离态：元素自身结合成单质时的存在状态。
化合态：元素与其他的元素结合成化合物时的存在状态。
元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
2.元素的两种存在形态
游离态
化合态
——单质中的元素
——化合物中的元素
3.元素的化合价:同种元素在不同物质中可能呈现不同价态： 性质 价态
归纳总结
4.物质种类繁多的原因：
一种元素可以自身组成 — 单质 O2、Fe
不同种元素可以组成 — 化合物 NaCl、CO2
两种元素不一定只形成一种化合物 CO、CO2
Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
一种元素、纯净物
二、物质分类与物质性质
1.分类依据
根据物质的组成
根据物质含元素的种类
单质
化合物
物质
纯净物
混合物
金属
非金属
根据组成特点和性质
溶液
浊液
胶体
根据被分散物质颗粒的大小
酸
碱
盐
氧化物
另外，根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
(1)酸
观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：
HCl H2SO4 HClO
H2CO3 HNO3 CH3COOH
根据是否含有氧元素：
根据电离出几个H+：
含氧酸、无氧酸
一元酸、二元酸、多元酸
(2)碱
观察化学式，并记住下列碱的溶解性：
NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Na2O + H2O ═ 2NaOH
Mg(OH)2 ═ MgO + H2O
△
①难溶于水的一般不稳定，加热容易分解：
②能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成：
(3)盐
观察下列盐的组成元素，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素：
盐一定含有金属元素吗？
含氧酸盐、无氧酸盐
不一定。例如：铵盐
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
下列化合物属于盐吗？
NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
正盐
让我好好想想？
酸式盐
碱式盐
都是盐
(4)氧化物
观察下列氧化物的组成元素，了解分类：
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
只含2种元素
SO2 、CO2
Na2O、CuO
氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物
氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物
根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
根据元素组成分
定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
性质：
a.与碱反应只生成盐和水。
b.多数能与水化合生成酸。
①酸性氧化物
CO2 + H2O ═ H2CO3
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
c.大多数非金属氧化物是酸性氧化物
个别金属氧化物也是酸性氧化物
CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物
Mn2O7是酸性氧化物
定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
性质：
a.能与酸反应只生成盐和水。
b.少数能与水化合生成碱。
②碱性氧化物
c.能与某些酸性氧化物化合生成盐。
Na2O + H2O ═ 2NaOH
Na2O + 2HCl ═ 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ═ Na2CO3
d.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7 是酸性氧化物。
Na2O2不是碱性氧化物。
Al2O3是两性氧化物。
判断下列说法是否正确。
1.金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ）
2.碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ）
3.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ）
4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）
5.能电离出 H+ 的化合物一定是酸。 （ ）
6. CH3COOH 属于一元酸。 （ ）
7.含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）
×
√
×
√
×
√
×
跟踪练习
请分组讨论下列物质的化学性质：
（1）金属单质 （2）氧化物
（3）酸 （4）碱
（5）盐
根据物质的类别研究物质的性质时，经常选取典型代表物质进行分析。
2. 根据物质的类别研究物质的性质
与盐溶液
与非金属单质
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+2HCl ═ FeCl2+H2 ↑
2Na + 2H2O ═ 2NaOH+ H2↑
金属
部分与水反应
与酸
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
能与某些酸性氧化物化合成盐
都能与酸反应
只生成盐和水
少数能与水
反应生成碱
Na2O
Na2O + H2O ═ 2NaOH
Na2O + 2HCl ═ 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ═ Na2CO3
碱性氧化物
都能与碱反应生成盐和水
多数能与水反应生成酸
CO2
CO2 + H2O ═ H2CO3
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
CO2+Na2O ═ Na2CO3
酸性氧化物
能与某些碱性氧化物化合成盐
HCl+NaOH ═ NaCl+H2O
与指示剂
紫色石蕊试液变红，
无色酚酞不变色。
Fe + 2HCl ═ FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O ═ 2NaCl+H2O
与碱
HCl+AgNO3 ═ AgCl ↓+ HNO3
酸
与金属
与碱性氧化物
与盐
HCl+NaOH ═ NaCl+H2O
与指示剂
紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞变红。
Cl2 + 2NaOH ═ NaCl+ NaClO+H2O
CO2+2NaOH ═ Na2CO3+H2O
与酸性氧化物
2NaOH+CuSO4 ═ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
碱
与部分非金属
与酸
与盐溶液
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
归纳总结
一、元素与物质的关系
1.物质都是由元素组成的
2.物质种类繁多的原因
3.元素的存在形态：游离态、化合态
二、物质的分类
1.酸性氧化物、碱性氧化物
2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
课堂小结

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