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第2课时 离子反应
第2节 电解质的电离 离子反应
第2章 元素与物质世界
1.通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应。
2.能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
学习目标
溶液导电性实验
溶液的导电性出现了怎样的变化，为什么？
实验探究
实验操作步骤：
1.向0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象；
3.然后向氢氧化钡溶液中逐滴滴入0.2 mol·L-1的硫酸,观察现象。
2.把导电实验器的电极放入烧杯中,观察现象；
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 产生现象的原因
①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
②不断产生白色沉淀；
③导电实验器亮灯数变小至全灭。再滴加时，亮灯数又变多。
① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-浓度逐渐减小，
②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实验·探究
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H+与OH-发生反应、 SO42-与Ba2+发生反应,反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
+
H2O
+
BaSO4 ↓
H2SO4 ═
2H+ + SO42-
Ba(OH)2
═ 2OH- + Ba2+
H2SO4 + Ba(OH)2═ BaSO4 ↓+ 2H2O
分析探究
从电解质电离的角度分析反应的实质
（1）概念：
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 。
在溶液里有离子参加的化学反应叫做离子反应。
1.离子反应
操作 步骤 取约2mLNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液 取约2mLNaOH溶液于试管中，滴入少许 NaCl溶液 取2mLCuSO4溶液于试管中，滴入少许 NaOH溶液
实验 现象
能否 反应
有大量气泡产生
不反应
反应可以发生
无明显现象
有蓝色沉淀产生
反应可以发生
实验探究
（2）离子反应发生的条件：
有难溶的物质或难电离的物质（如：水）或挥发性的气体生成，使自由移动的离子浓度降低。
Ag+
Cl-
Ba2+
SO42-
Mg2+
Cu2+
Ca2+
CO32-
H+
CH3COO-
H+
H+
Fe3+
OH-
从离子的角度看，哪些离子之间能发生离子反应。
CO32-
OH-
OH-
OH-
④Na2CO3 与 HCl
×
√
√
√
NaCl ═ Na+ + Cl-
AgNO3 ═ NO3- + Ag+
+
AgCl↓
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓
判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
交流研讨
③HCl与 KOH
②Ba(NO3)2 与NaOH
①NaCl 与 AgNO3
①NaCl 与 AgNO3
②Ba(NO3)2 与NaOH
③HCl与 KOH
④Na2CO3 与 HCl
×
√
√
√
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓
H++OH- ═ H2O
CO32-+2H+ ═ CO2 ↑+ H2O
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + + Ba2+ + 2OH- ═ BaSO4↓+ 2H2O
H2SO4
═ 2H＋ + SO42-
Ba(OH)2
═ 2OH- + Ba2＋
+
2H2O
+
BaSO4 ↓
(2)书写方法：
(1)概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
分析反应物在水溶液中的存在形式，易溶且易电离的写出
离子符号，其他的写出化学式
判断哪些离子能发生反应而结合成沉淀、气体、水等弱电解质
将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的沉淀、气体、
水等弱电解质的化学式写在右边
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
2.离子方程式
×
×
×
×
1.检查下列离子方程式书写是否正确
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 Ba2+＋SO42-+H++OH- ═ BaSO4↓+H2O
②NaCl溶液与HNO3溶液 Na+＋ NO3- ═ NaNO3
①K2CO3与HCl溶液 CO32-+2H+ ═ CO2 ↑+ H2O
③CuSO4溶液与NaOH溶液 Cu2+＋OH- ═ Cu(OH)2↓
Cu2+＋2OH- ═Cu(OH)2↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ═ BaSO4↓+ 2H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ═ BaSO4↓+ 2H2O
√
迁移应用
④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ ＋SO42- ═ BaSO4↓
判断离子方程式书写正误的注意事项：
①看离子反应是否符合客观事实；
②看物质的存在形式是否正确；
③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应；
⑤看反应物与产物的配比是否正确。
2.按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
②KOH溶液和盐酸的反应
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
H+ +OH- ═ H2O
H+ +OH- ═ H2O
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓
⑤NaCl溶液和AgNO3溶液的反应
Cl- + Ag+ ═ AgCl↓
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？
联系：都是描述化学反应的化学用语
区别： 离子方程式表示的不仅仅可以是一个反应，也可以是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
3.离子共存问题
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-、Ba2+和SO42- 不能大量共存；
②生成气体：例如 CO32- 、HCO3- 等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等都有颜色。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
1.根据下列离子方程式写化学方程式。
(1)Ba2++ SO42-═BaSO4↓
(2)Ca2++ CO32- ═CaCO3↓
2.下列各组离子反应可以用H+ + OH- ═H2O表示的有 ( )
A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
D
过关练习
BaCl2+Na2SO4═BaSO4 ↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaCl
3.下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
B
A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3

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