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(共32张PPT)
弱电解质的电离平衡
非电解质：
电解质：
知识回顾
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
知识回顾
电解质：
非电解质：
酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。
多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等。
更剧烈
大于
= 1
＞1
溶质在溶液中离子和分子共存
强电解质：
弱电解质：
溶质在溶液中完全以离子的形式存在
分类依据：是否完全电离
1.定义
一、强电解质和弱电解质
在水溶液中能全部电离成离子的电解质
在水溶液中只部分电离成离子的电解质
常见的强电解质：
2.常见强电解质与弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等
强碱：NaOH、Ba(OH)2 等
绝大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等
常见的弱电解质：
弱酸：HF、H2SO3、H3PO4、HClO、CH3COOH 等
弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 等
少数盐：(CH3COO)2Pb 、HgCl2等
少数有机物：有机酸等
H2O
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
强电解质
弱电解质
　思考与交流
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
无关，某些难溶（或微溶）于水的物质，虽然其溶解度很小，但其溶于水的部分却完全电离，属强电解质；有些物质虽然能溶于水，但溶于水的只有部分电离，属弱电解质。
二、电离方程式的书写







H2SO3:
Cu(OH)2:
NaHCO3:
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
1.概念：
三、弱电解质的电离平衡
电离平衡状态是指在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
前提
实质
标志
2.电离平衡状态的建立
根据醋酸电离过程体系中各粒子浓度的变化，填写下表
最大
增大
减小
不变
不变
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
t0
V
t1
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡。
3.电离平衡的特征
4.影响弱电解质电离平衡的因素
(2)外界条件
浓度
温度
(1)内因：
弱电解质本身的性质
(3)其他
填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液
CH3COOH CH3COO- + H+
(提示：电离吸热)
正向
正向
逆向
正向
逆向
正向
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减弱
增强
增强
增强
增强
增强
加0.1mol/L盐酸

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