资源简介

(共28张PPT)
2019人教版高中化学必修二
目录
教学目标
01
教学环节
02
课后作业
03
新课导入，激趣引思
乙醇（C2H6O) 的物理性质
乙醇（C2H6O) 的组成和结构
乙醇的化学性质
宏观辨识与微观辨析
教学目标
知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。
证据推理与模型认知
通过对乙醇的学习，学会运用乙醇的结构分析其化学性质。。
科学探究与创新意识
从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
，设计实验探究乙醇的结构与性质。
教学目标
科学精神与社会责任
激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，学习科学的学习方法；通过参与探究，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的力量。
教学环节——新课导入，激趣引思
请结合课本，总结乙醇的物理性质！
啤酒
葡萄酒
白酒
早在几千年前,人类就掌握了发酵法酿酒的技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一,我国的酒文化源远流长.
各种酒类都含有浓度不等的酒精-乙醇
乙醇（C2H6O) 的物理性质
颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
与水以任意比例互溶
比水的小
特殊香味
液体
无色
易挥发
乙醇
熔点:-117℃
沸点:78.5℃
密度:0.789g/cm3
学习任务一 模型认知——构建乙醇球棍模型
小组合作，利用球棍模型拼接乙醇结构
请在乙烷球棍模型的基础上，根据乙醇的分子式(C2H6O)，结合C、H、O三种元素的成键数目，组装一下乙醇所有可能的球棍模型。（1分钟）
究竟是哪一种结构呢？
比较.思考
煤油 水 乙醇
钠可以保存在煤油里 钠可以与水剧烈反应
碳氢化合物 (只含C-C键、C-H 键)
H―O―H
O-H与钠反应
容易断裂
C-H不与钠反应不容易断裂
学习任务一 模型认知——构建乙醇球棍模型
分组实验
学习任务二 模型认知——宏观探究乙醇结构
（2分钟）
同时将钠分别投入水和乙醇中 ①在盛有水的烧杯中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，请仔细观察实验现象并记录。 ②在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，请仔细观察实验现象并记录。
现象分析
钠与水反应 钠与乙醇反应
钠的位置
钠的形状
有无声音
有无气泡
剧烈程度
钠浮在水面上
熔成光亮的小球
发出“嘶嘶”的响声
有气泡产生
反应剧烈
钠沉于试管底部
钠仍为块状
没有声音
有气泡产生
反应缓慢
结论：
羟基氢的活泼性： H2O> CH3CH2OH
√
qiǎng
羟 基
学习任务二 模型认知——宏观探究乙醇结构
分子式：
H H
H―C― C―O―H
H H
结构式：
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
C2H6O
电子式：
空间填充模型
乙醇（C2H6O) 的组成和结构
官能团：
—OH
qiǎng
羟 基
1.烃的衍生物
乙醇：可以看成是乙烷分子中的一个_______被_____(—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被 或_______所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的： 。
2.官能团
决定有机化合物特性的_____或 叫做官能团，_____就是醇类物质的官能团。
氢原子
羟基
其他原子
原子团
原子
原子团
羟基
烃的衍生物和官能团
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH
所含官能团 ________ _______ ________ —C≡C—
官能团名称 _______ _____ _________ _________
—OH
碳氯键
羟基
碳碳双键
碳碳三键
特别提醒　烷基(—CnH2n＋1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基( 或—C6H5)也不是官能团。
烃的衍生物和官能团
思考与交流
乙醇的官能团为羟基(—OH)，认真分析—OH与OH－的区别和联系并填写下表。
羟基 氢氧根离子
不 同 点 电子式 _______
_________
电子数 ___ ____
电性 __________________ _________
稳定程度 ________ _______
9
10
不显电性或电中性
显负电性
不稳定
较稳定
烃的衍生物和官能团
思考与交流
不 同 点 存在 _____独立存在，必须与其他基团结合在一起 ___独立存在
书写方法 _______ _____
相同点 组成元素相同；质子数相同，均为__ 不能
能
—OH
OH－
9
1.乙醇与钠反应（ ）
断 键
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
反应实质：钠置换了 中的氢生成氢气
【举一反三】写出其它活泼金属Mg与乙醇反应的化学方程式
学习任务三 宏微视角—微观辨析乙醇与钠反应的实质
置换反应
羟基
①
CH3CH2OH + Mg → (CH3CH2O)2Mg + H2↑
2
定量关系：
1mol—OH~0.5mol H2
乙醇的化学性质
2.氧化反应
①燃烧
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
分组实验
②乙醇催化氧化
实验步骤：向试管中加入少量乙醇，取一根下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，注意观察铜丝变化，并小心闻试管中液体产生的气体。
①：红色→黑色
②：黑色→红色
总反应方程式：
乙醛
　　
刺激性气味液体
铜丝在反应中作催化剂
2Cu+O2 = 2CuO
△
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
△
现象分析
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
催化剂
学习任务四 宏微视角—宏观探究乙醇的催化氧化反应
加热
插入乙醇
工业制乙醛
观察微观动画，理解反应本质
C—C—H
H
H
H
H
O—H
-2H
C—C—H
H
H
H
O
[O]
H2O
①
③
②
④
⑤
断① ③键
醛基
下列各醇能被催化氧化为醛的是( )
A．CH3CH2— OH
B． CH3 — CH2—CH2
∣
OH
CH3
∣
C． CH3—C—OH
∣
CH3
CH3CHOH
∣
CH3
D．
学以致用
A B
教学环节——能力提升
C— C—O— H
R
R
R
R1
R2
若R1，R2均为H，则氧化成醛
若R1为H ，R2不为H，则氧化成酮
若R1，R2均不为H，则不能发生催化氧化
O
C H
O
C R2
（连C有2H——醛 ）
（连C有1H——酮 ）
（连C无H ——不氧化）
乙醇的化学性质
2.氧化反应
③与强氧化剂反应
Cr2(SO4)3硫酸铬
(绿色)
K2Cr2O7重铬酸钾
(橙色)
酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
酸性高锰酸溶液钾褪色
乙醇的用途
饮品
燃料
消毒剂
有机溶剂
用途
教学环节——课堂小结
乙醇
物理性质：色、态、味、水溶性、挥发性
分子结构
官能团：─OH 羟基
化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
氧化
反应
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
用途：饮品、燃料、消毒剂、有机溶剂等
1. 某有机物的结构简式为
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( 　)
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C
教学环节——课堂练习
教学环节——课堂练习
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个完全相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
教学环节——课堂练习
C
3.等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是 （ ）
A.CH3OH B. C2H5OH
OH
OH
OH
OH
OH
C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2
课后作业
查阅资料：你有几种生产乙醇的办法？
01
查阅资料：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人“酒不醉人人自醉”，闻酒就脸红呢？
02
查阅资料：杜康酿酒的原理。他的儿子黑塔在酿造酒的过程中酿出了什么物质？有何用途？
03
查阅资料：做鱼时加点酒、醋，会使鱼的味道鲜美，你知道其中的原理吗？我们还有那些关于乙醇的知识你没有在本节课涉及到的？
04
THANKS
感谢各位老师的聆听！

展开更多......

收起↑