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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
影响化学平衡的因素
2019人教版选择性必修1
O2 + Hb(CO) Hb(O2) + CO
【回顾旧知】
(化学平衡的本质特征)
①“逆”：
②“等”：
③“动”：
④“定”：
⑤“变”：
化学平衡状态的特征
可逆反应
V正 = V逆
动态平衡
各组分百分含量(c、m、w%、V%等)
保持不变
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下
建立新平衡
V正=V逆 ≠0
平衡1
建立新平衡
破坏旧平衡
一定时间
V正 = V逆 ≠ 0
′
′
条件改变
V正≠V逆
不平衡
平衡2
温度、浓度、压强
平衡移动的本质
一.化学平衡移动过程：
1. 某一已达平衡的可逆反应，如果反应
速率改变, 化学平衡一定移动吗
化学平衡移动，化学反应速率是否一定发生改变
1. 某一已达平衡的可逆反应, 如果反应速率改变,
化学平衡一定移动吗
化学平衡移动, 化学反应速率是否一定发生改变
答：不一定，一定。若反应速率发生改变后，v正、v逆依然相等，则平衡不移动, 否则移动；但只要平衡发生移动，则反应速率一定改变。
二.平衡移动方向的判断：
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
平衡不移动
⑴ 若v正 ＝ v逆：
⑵ 若v正 ＞ v逆：
⑶ 若v正 ＜ v逆：
条
件
改
变
化学平衡状态
= K
cc(C) cd(D)
ca(A) cb(B)
条件改变
平衡状态被破坏
Q ≠ K
一段时间后
达到新平衡状态
Q = K
cc(C) cd(D)
ca(A) cb(B)
= Q
任意时刻浓度
二.平衡移动方向的判断：
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或
减小生成物浓度
增大生成物浓度或
减小反应物浓度
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
1、浓度对平衡的影响
三.影响平衡的因素及规律：
2、温度对平衡的影响
【结论】 温度升高， V正和 V逆 同时增大；
温度降低，V正和 V逆 同时减小。
红棕色 无色
温度对化学平衡的影响
【实验探究】
2NO2(g) N2O4(g) △H= －56.9 kJ/mol
热水 冰水
【课堂总结】外界条件对化学平衡的影响
正反应
逆反应
吸热
放热
2NO2 (红棕色) N2O4(无色)
【现象】加压使颜色先变深,后又变浅，最后比原来深。
3、压强对平衡的影响
加压前：
平衡体系
刚加压时：
颜色瞬间变深
C(NO2)突然增大
加压后：
颜色逐渐变浅
（其他条件不变时）
3. 压强：
三. 影响因素及规律
① 对有气体参加，且反应前后Δn(气)≠0的反应：
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【资料】下表是450℃时，不同压强下N2 和H2 反应生成NH3 达到化学平衡时，NH3体积分数的实验数据。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
【讨论】
在已建立平衡的 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)密闭
反应体系中，充入“惰性气体”：
⑴ 恒温恒容时：
⑵ 恒温恒压时：
平衡_________；
平衡___________.
不移动
逆向移动
【课堂总结】外界条件对化学平衡的影响
正反应
逆反应
吸热
放热
减小
增大
4.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或
温度)等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【注意】
①只适用于已建立平衡的可逆反应；
② 平衡移动的结果只能是减弱这种改变，而不能
抵消或扭转。
改变条件 旧平衡 新平衡 结果
增大浓度2倍 C0 C平
升高温度2倍 T0 T平
增大压强2倍 P0 P平
2C0 ＞ C平 ＞ C0
2T0 ＞ T平 ＞ T0
2P0 ＞ C平 ＞ P0
4.平衡移动原理——勒夏特列原理
【总结归纳】化学平衡移动方向的判断方法
1. 根据图示中V正、V逆的相对大小判断
2. 根据浓度商与平衡常数的相对大小判断
3. 根据勒夏特列原理判断：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
若Q＜K，平衡正向移动；若Q＞K，平衡逆向移动；
若Q=K，平衡不移动
1. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ( )
A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小
于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，
混合气体的颜色变浅
C
课 堂 练 习
2. 在一密闭容器中, 反应 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了
B. a＞b
C. B的质量分数增加了
D. A的转化率减小了
C
课 堂 练 习
【情境分析1】
恒温恒压
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
2mol SO2
1mol O2
4mol SO2
2 mol O2
2mol SO2
1mol O2
2mol SO2
1mol O2
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
四.构建“过渡态”分析转化率：
【情境分析2】
恒温恒容
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
2mol SO2
1mol O2
4mol SO2
2 mol O2
2mol SO2
1mol O2
2mol SO2
1mol O2
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
？
SO2
O2
SO3
四.构建“过渡态”分析转化率：
3. 一定温度时, 向密闭容器中充入一定量A, 使反应
达到平衡：A(g) B(g)+2C(g) ΔH>0 ，
（1）如果再充入等量A, 保持体积不变，平衡
________，A的转化率将_______.
（2）如果再充入等量A，并保持压强不变，平衡
________，A的转化率将_______.
（3）如果再充入等量A，并保持体积不变，同时容器不与外界
进行热交换，则平衡_________，A的转化率将_______.
上述三种假设中，第____种情况下A的转化率最大。
正向移动
降低
正向移动
不变
正向移动
降低
二
谢 谢 大 家！

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