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2024年浙江省舟山市高三化学二轮复习核心突破之氧化还原反应
1．具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．仅作氧化剂
C．生成1mol转移电子的数目为 D．实验室不可用加热固体的方法制备
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，60gCH3COOH中数目为NA
B．72 g C60中含有的σ键数目为9 NA
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9 NA
D．由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA
3．二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是
A．甲醛具有还原性
B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为
C．反应生成，则转移4mol电子
D．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为
4．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．PbO2是氧化剂，Pb是还原剂
B．PbSO4既是氧化产物又是还原产物
C．Fe3+作催化剂，能降低反应的活化能
D．反应1mol PbO2转移电子的数目为2NA
5．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物
6．已知反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．1mol还原等物质的量的 D．每生成1mol，该反应转移4mol电子
7．火箭推进发生反应的化学方程式为（中C、N元素的化合价相等）。下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2
C．被氧化 D．完全反应，有个电子转移
8．硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是
A．还原剂是KBH4 B．还原产物是H2
C．生成3.2g铜时共转移0.4mol电子 D．若用Ag+替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉
9．过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是
A．溶液加酸可得到稳定的
B．若有参与反应全部生成，则得到电子
C．若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过硫化氢有氧化性，能将氧化至
10．黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。
A．晶体中存在非极性共价键
B．当有参加反应时，共转移电子
C．既是氧化产物又是还原产物
D．当有生成时，有被焦炭还原
11．关于反应，下列说法不正确的是
A．是氧化产物 B．每生成时，转移4mol电子
C．发生氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
12．砒霜(As2O3)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．纯净的砒霜也能使银针表面变黑
C．反应中Ag是还原剂 D．每生成1molX，反应转移电子数为2NA
13．膦()可用白磷()与过量碱液反应制备，反应方程式：，下列说法不正确的是
A．1mol含键数目为 B．为酸式盐
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成1mol转移的电子数为
14．三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是
A．反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．若有被还原，则被还原的为6mol
D．每生成，转移电子数为
15．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
16．(赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
①，固态混合，释放；②，溶液混合，消耗。
下列有关说法不正确的是
A．检验：(蓝色)
B．含有离子键、极性键、配位键
C．氧化性强于
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于
17．2023年9月12日，天舟五号货运飞船再人大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁 冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是
①高温下：
②在氩气氛围高温中：
A．①中化合价变化的元素为 B．①中每生成标况下 ，转移的电子数为
C．②中可以得出 得电子的能力强于 D．②中氩气的作用是防止 被氧化
18．已知反应，下列说法正确的是
A．的空间结构是平面三角形 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1
C．3mol反应时转移5mol电子 D．可能会与反应
19．FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：，下列说法正确的是
A．氧化产物只有Na2FeO4 B．生成1molO2，转移8mol电子
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol
20．足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体若与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol L-1H2SO4溶液250mL，则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是
A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液 B．最多溶解铜的质量是57.6g
C．放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础 D．铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性
21．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2； II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列说法正确的是
A．N2O为非极性分子
B．反应I每消耗23gNa，共转移1mol电子
C．NO和N两者中心原子均为sp2杂化，且NO的键角大于N的键角
D．反应I需在非水条件下进行
22．法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是
A．盐酸、锌粉、试样混合生成的反应中，是还原剂
B．产生气体，反应转移电子
C．若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果
D．石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热
23．关于反应，下列说法正确的是
A．既不是氧化剂，也不是还原剂 B．生成33.6L CO，转移3电子
C．是氧化产物 D．6g C中含有的共价键数目为一定为
24．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA
C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
25．关于反应，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生还原反应
C．若有加反应，被还原的为
D．反应若生成，转移电子
26．高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是
A．KO2只发生还原反应 B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子
C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO2
27．汽车的安全气囊内有叠氮化钠与硝酸钾等物质，受到猛烈撞击时迅速发生反应：，下列说法正确的是
A．中元素被氧化 B．参加反应，生成还原产物
C．氧化产物与还原产物质量比为 D．生成标准状况下，转移电子数为
28．超氧化钾()在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法不正确的是
A．该反应中化合价升高的元素是O和Cu
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为时，有被氧化
D．标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾()为
29．关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应 B．既是氧化产物也是还原产物
C．生成3mol时，转移10mol电子 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶7
30．反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
31．高效率和高选择性地将 转化为 是 资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通入足量 溶液得到的溶液中含有 子数为0.5 NA
B．1mol中所含中子数为10 NA
C．途径2生成标准状况下22.4L，反应转移电子数为8 NA
D．若途径1所得产物物质的量之比为 ，则形成共价键数目为 6 NA
32．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是
A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能 B．状态②到状态③的过程中N元素被氧化
C．状态③到状态④的过程中有O-H键的形成D．该脱硝过程的总反应方程式为
33．Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
A．步骤3、4都是氧化还原反应
B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成理论上消耗
D．上述过程的总反应方程式：
34．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．是该反应的催化剂
C．“过程2”可表示为
D．吸收过程中存在反应：
35．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是
A．碱性条件下，氧化性：O2>>
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为理论上需要O2的体积为44.8 L
36．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
37．甲酸在表面分解为和，经下列历程实现的转化，从而减少污染。下列说法不正确的是
A．具有氧化性和还原性
B．1可完全还原2.5
C．在整个历程中，既是还原产物又是氧化剂
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
38．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在，下列有关说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中HCl为还原产物
C．反应②中每产生，转移2mol电子
D．和HCl均为该反应的催化剂
39．近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂(Co3O4)上催化水氧化产氧历程如图所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是
A．第(1)步反应为总反应的控速反应
B．Co原子价电子排布式为3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族
C．从总反应看，每生成标况22.4LO2必转移3mol 电子
D．该反应过程中三步都断裂了极性键
40．研究发现，某反应过程如图所示(锂离子未标出)。下列叙述错误的是
A．中为价
B．反应(1)为
C．生成等量氧气转移电子数：反应(2)大于反应(3)
D．若上述反应在充电过程中完成，则反应(4)在阴极上发生
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C D D B B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C C C D D D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C A B C B D C B D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D C D D B B C C C

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