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2024年化学高考二轮复习
专题三 离子反应
一、考纲解读
考纲导向
1、离子方程式的书写与判断
2、离子共存的条件
3、离子的检验与推断
命题分析
预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点抓住：(1)了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存；(3)能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断二、知识点梳理
网络图
重点拓展
高频考点一 离子方程式
一、离子方程式的正误判断
1、判断离子方程式正误的四个关键点
审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆
反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
2.判断离子方程式正误的基本方法
二、信息给予型离子方程式的书写
1.非氧化还原反应陌生离子方程式的书写
新情境下非氧化还原类离子方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
（1）书写非氧化还原反应离子方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,②配平化学方程式,③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。
（2）运用“证据→推理→符号”思路书写新情况离子方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
（3）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写离子方程式。
（4）根据“广义”的水解书写离子方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
（5）根据对热稳定性的理解书写离子方程式。
2.氧化还原反应陌生离子方程式的书写
（1）新情境氧化还原反应离子方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质
（2）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2
还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O
还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2
氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2
（3）掌握书写信息型氧化还原反应离子方程式的步骤(4步法)
第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
（4） 氧化还原反应离子方程式的配平步骤：
① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
（5）“补缺”的技巧
缺项离子方程式的配平：
配平离子方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH-
注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。
高频考点二 离子共存
1．正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质
颜色 MnO(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性 Al3＋、Mg2＋、NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2．突破离子共存判断中的常设“陷阱”
条件类型 常见表述 误点点拨
常见的限制条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 注意是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液 应是酸性溶液并具有强氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 应是碱性溶液
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能同时大量存在
题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字词,仔细分析判断
3.离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和C生成CaCO3,H+和Si生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+和HC生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3+、Fe3+分别与Al、HC、C、S2-等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
4.离子大量共存的解题思维模型
5．审离子共存题目中的5大易忽视点
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
(5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1 时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
高频考点三 离子的检验与推断
一、离子检验
1.常见离子检验的特征反应及现象
1)常见阳离子的检验。
(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。
离子 实验现象
Cu2＋ 产生蓝色沉淀
Fe3＋ 产生红褐色沉淀
Fe2＋ 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
Al3＋ 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解
NH 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋(透过蓝色钴玻璃观察焰色为浅紫色)和Na＋(焰色为黄色)。
(2)特殊检验法。
离子 检验试剂 实验现象
Fe3＋ KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液 溶液变红色或溶液变蓝色
Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸) 溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色
2）常见阴离子的检验
(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
离子 检验方法
SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
SO 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体
CO ①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体；②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验
离子 实验现象
Cl－ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br－ 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I－ 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
(4) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl4，溶液分层，CCl4层显紫色。
2.离子检验实验设计题常用的答题模板
(1)实验操作：取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入······试剂，再加入······试剂（有必要时可以加热，如NH4＋的检验）。
(2)现象描述：如“溶液由······变为······”，“产生······气体”，“产生······色沉淀”，“若有······生成”，“若没有······生成”。
(3)得出结论：如“说明溶液中含有······离子”，“若·····说明·····，若·····说明·····”。
二、离子推断
1.解答离子推断题的“四项基本原则”
(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr、Cr2等)。
(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示:
→→
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
(4)电荷守恒法确定离子(定量推断最后一种离子存在的方法)
如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定最后一种离子是否存在。
三、高频考点突破
高频考点一 离子方程式
典例精析
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
C．用溶液吸收少量：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
答案：C
解析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，A错误；B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：，B错误；C．用溶液吸收少量，离子方程式：，C正确；D．明矾溶液与过量氨水混合，离子方程式：，D错误；答案选C。
2．用含的溶液吸收工业尾气中的和NO，获得和产品的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收
B．装置Ⅱ中反应后溶液pH减小
C．装置Ⅲ中阴极反应式为
D．装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂
答案：D
解析：尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，通过装置Ⅲ得到Ce3+、，亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵；
解析：A．二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收，A正确；B．一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，反应为，反应后溶液中生成氢离子，溶液pH减小，B正确；C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极发亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成，反应为，C正确；D．氨水具有挥发性，故反应不能为高温，高温不利于氨气进入溶液反应，D错误；故选D。
变式训练
3．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾溶液与溶液混合：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
答案：C
解析：A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：，A错误；B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：，B错误；C．同浓度同体积明矾溶液与溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该反应的离子方程式为：，C正确；D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。
4．（2023·河北·校联考一模）某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是
A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：
B．滤渣1的成分是和
C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：
D．加X调pH的X是氢氧化钠
答案：D
解析：矿石煅烧过程中碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，加入硫酸进行溶解，其中二氧化硅不与硫酸反应，氧化钙与硫酸反应生成微溶性物质硫酸钙，过滤除去；将滤液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化镁或碳酸镁调节pH，将铝离子和铁离子形成沉淀，过滤除去；将滤液中的镁离子形成沉淀分离，经过系列操作获得碱式碳酸镁；
解析：A．煅烧的主要目的是使碳酸镁分解，同时除去一些可燃性杂质，故A正确；B．已知温度低于700℃时，不会与等反应，所以煅烧后、、、都没有反应，加入硫酸后二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀，所以滤渣1的成分是和，故B正确；C．氧化是为了把转化成，用可以达到目的，故C正确；D．调pH的目的是通过形成、沉淀，而除去和，不能引入新的杂质，一般是用氧化镁或碳酸镁，促进和的水解而完成，用氢氧化钠不但引入，且氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液中，所以加入的X不能用氢氧化钠，D错误；答案选D。
高频考点二 离子共存
典例精析
1、25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
答案：B
解析：A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。
变式训练
2、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
答案：D
解析：A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。
高频考点三 离子的检验与推断
典例精析
1．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。
该样品中确定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
答案：D
解析：向①溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊，产生沉淀BaSO4，说明原溶液中含有KHSO4，一定不含有KHCO3；取②的上层清液，向其中滴加FeCl2，有无色气体产生，利用NO(H+)具有强氧化性，Fe2+以还原性为主，②中KHSO4提供H+，NO(H+)与Fe2+发生氧化还原反应，生成无色气体NO，因此推出原溶液中含有KNO3，原溶液中一定不存在KI；综上所述，原溶液一定存在的是KHSO4、KNO3，选项D正确；答案为D。
2．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀
C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，无Cl-
答案：B
解析：加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。
解析：A．气体E是二氧化硫，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色，A错误；B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根据钡原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸钡，质量为4.66 g沉淀，B正确；C．溶液中没有OH-，C错误；D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-，D错误；故答案为：B。
变式训练
3．有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是
A．CaCO3、Ba( NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3
C．Na2SO3、Ba( NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2
答案：C
解析：根据题干实验信息可知，有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液，说明无FeSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3等其中之一或者几种，②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物， BaSO3在酸性条件下被氧化为BaSO4同时产生NO气体，且BaSO3还能与HCl反应放出气体SO2，故原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3，可能含有NaOH、MgCl2、CaCO3等，一定不含FeSO4，故答案为：C。
4．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
答案：C
解析：I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-。
解析：A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；故选C。
四、考场演练
1．(2023 浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
答案：D
解析：A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。
2．(2023 湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案：B
解析：A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。
3．(2023 浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
答案：B
解析：A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。
4．(2023 北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
答案：B
解析：A项，Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；C项，FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D项，Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；故选B。
5．(2022 湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
答案：C
解析：A项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。
6．(2021 天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
答案：B
解析：A项，pH=1的溶液中，NO3--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。
7．(2022 全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
答案：A
解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
8．(2020 浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
答案：D
解析：某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。
9．(2020 浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
答案：C
解析：固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
10．（2024·贵州贵阳·一模）化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．明矾做净水剂：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
答案：C
解析：A．明矾做净水剂的离子方程式为：，选项A错误；
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液生成氯化银、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
11．（2024·山东淄博·一模）从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗磅的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是( )
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
答案：C
解析：声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，据此解答。
解析：A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确；
B．滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时因、H+和H2O反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B正确；
C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误；
D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；
故选C。
12．（2024·北京·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑
B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O
答案：D
解析：A．根据离子方程式中不能拆写原则判断，草酸属于弱酸不能拆写为离子，应该为：，A错误；
B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++ 2 HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误；
D．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据氧化还原反应电子、电荷、原子守恒判断，D正确；
故选D。
13．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是( )
A．、、三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
答案：B
解析：A．、、三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，选项A错误；
B．在澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确；
C．、遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误；
D．常温下， 的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大量存在，强碱性中不能大量存在，选项D错误；
答案选B。
14．（2024·河南南阳·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．某无色溶液：H+、Na+、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
答案：D
解析：A．在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；
C．为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D符合题意；
故选D。
15．（2024·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A．、 B．、
C．、 D．、
答案：A
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在、；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在，则存在；
故选A。
16．（23-24高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D．需要通过焰色试验确定是否含有K+
答案：C
解析：溶液中加入过量稀硫酸，无任何现象，则一定不含碳酸根离子和偏铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶液，生成了无色气体Ⅰ，说明生成了NO，则一定有Fe2+，生成的沉淀为硫酸钡，因为步骤①中引入了硫酸根离子，因此暂时无法确定原溶液中是否有硫酸根离子，滤液中加入过量NaOH溶液，生成气体Ⅱ，该气体为NH3，原溶液中含有铵根离子，生成的沉淀Ⅱ为氢氧化铁，滤液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二氧化碳与过量的NaOH和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能说明原溶液中含有铝离子，因为各离子浓度均为0.1mol/L，且铵根离子和亚铁离子一定存在，碳酸根离子和偏铝酸根离子一定不存在，根据溶液呈电中性，则氯离子和硫酸根离子一定存在，钾离子和铝离子一定不存在。
A．沉淀Ⅰ为硫酸钡，不可能含有碳酸钡，A错误；
B．沉淀Ⅲ为碳酸钡沉淀，不具有两性，B错误；
C．溶液中一定存在铵根离子、亚铁离子、氯离子和硫酸根离子，C正确；
D．根据分析可知，原溶液中一定没有钾离子，D错误；
故答案选C。
17．（2023·浙江·一模）如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2C12难溶。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式： 。
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是 。
A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B．溶液X可以是NaCl溶液
C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一种盐
D．N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl NH3(填“>”或“<”)。“加入盐酸，调pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2的原因 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？ (填“有”或“没有”)。设计实验验证溶液Z中银元素的存在 。
答案：(1)
(2) BD < 调pH≈1，使部分NH3转化为NH，能使可溶性配离子转化为难溶性的Pd(NH3)2Cl2；但若pH过小，c(H+)过大，NH3全部转化为NH，则可能会完全转化成[PdCl4]2-
(3) 没有 取少量Z溶液与试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素
解析：机主板中含有贵金属单质Au、Ag和Pd，在硝酸中酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发生反应转化为、；含Au固体用王水溶解转化为溶液；向含有Ag+、溶液中加入NaCl生成AgCl固体和溶液；AgCl固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag；向含溶液中加入氨水得到含 溶液，再加入盐酸调pH得到 。
（1）含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，生成，并产生NO，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为；
（2）①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A项错误；
生成的固体Y为氯化银，所以溶液X可以是NaCl溶液，B项正确；
溶液Z是氯化银溶于氨水生成的Ag(NH3)2Cl溶液，C项错误；
N2H4不直接还原固体AgCl可能的原因是碱性条件下水合肼的还原性增强，将固体AgCl溶解为银氨离子，能提高反应速率，同时避免生成的银单质中混有AgCl杂质，得到的Ag纯度更高，D项正确；
故选BD；
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，说明该条件下配位能力Cl小于NH3；
③Pd(NH3)2Cl2为难溶物，调pH≈1，使部分NH3转化为，能使可溶性配离子转化为难溶性的Pd(NH3)2Cl2；但若pH过小，c(H+)过大，NH3全部转化为，则可能会完全转化成可溶性的[PdCl4]2-；
（3）①Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会和氯离子产生沉淀；
②若想验证银元素，应先将银氨离子转化为银离子，再检验银离子的存在，方法为：取少量Z溶液与试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素。
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2024年化学高考二轮复习
专题三 离子反应
一、考纲解读
考纲导向
1、离子方程式的书写与判断
2、离子共存的条件
3、离子的检验与推断
命题分析
预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点抓住：(1)了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存；(3)能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断二、知识点梳理
网络图
重点拓展
高频考点一 离子方程式
一、离子方程式的正误判断
1、判断离子方程式正误的四个关键点
审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆
反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
2.判断离子方程式正误的基本方法
二、信息给予型离子方程式的书写
1.非氧化还原反应陌生离子方程式的书写
新情境下非氧化还原类离子方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
（1）书写非氧化还原反应离子方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,②配平化学方程式,③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。
（2）运用“证据→推理→符号”思路书写新情况离子方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
（3）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写离子方程式。
（4）根据“广义”的水解书写离子方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
（5）根据对热稳定性的理解书写离子方程式。
2.氧化还原反应陌生离子方程式的书写
（1）新情境氧化还原反应离子方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质
（2）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2
还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O
还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2
氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2
（3）掌握书写信息型氧化还原反应离子方程式的步骤(4步法)
第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
（4） 氧化还原反应离子方程式的配平步骤：
① 标出化合价变化了的元素的化合价。
② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④ 利用元素守恒，观察配平其他物质
（5）“补缺”的技巧
缺项离子方程式的配平：
配平离子方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH-
注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。
高频考点二 离子共存
1．正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质
颜色 MnO(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性 Al3＋、Mg2＋、NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2．突破离子共存判断中的常设“陷阱”
条件类型 常见表述 误点点拨
常见的限制条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 注意是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液 应是酸性溶液并具有强氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 应是碱性溶液
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能同时大量存在
题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字词,仔细分析判断
3.离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和C生成CaCO3,H+和Si生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+和HC生成CO2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、P等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如Al3+、Fe3+分别与Al、HC、C、S2-等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
4.离子大量共存的解题思维模型
5．审离子共存题目中的5大易忽视点
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
(5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1 时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
高频考点三 离子的检验与推断
一、离子检验
1.常见离子检验的特征反应及现象
1)常见阳离子的检验。
(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。
离子 实验现象
Cu2＋ 产生蓝色沉淀
Fe3＋ 产生红褐色沉淀
Fe2＋ 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
Al3＋ 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解
NH 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体
②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋(透过蓝色钴玻璃观察焰色为浅紫色)和Na＋(焰色为黄色)。
(2)特殊检验法。
离子 检验试剂 实验现象
Fe3＋ KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液 溶液变红色或溶液变蓝色
Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸) 溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色
2）常见阴离子的检验
(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
离子 检验方法
SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
SO 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体
CO ①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体；②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验
离子 实验现象
Cl－ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Br－ 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
I－ 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
(4) I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl4，溶液分层，CCl4层显紫色。
2.离子检验实验设计题常用的答题模板
(1)实验操作：取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入······试剂，再加入······试剂（有必要时可以加热，如NH4＋的检验）。
(2)现象描述：如“溶液由······变为······”，“产生······气体”，“产生······色沉淀”，“若有······生成”，“若没有······生成”。
(3)得出结论：如“说明溶液中含有······离子”，“若·····说明·····，若·····说明·····”。
二、离子推断
1.解答离子推断题的“四项基本原则”
(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr、Cr2等)。
(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示:
→→
3．推断时注意事项
(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
(3)注意离子共存问题
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
(4)电荷守恒法确定离子(定量推断最后一种离子存在的方法)
如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定最后一种离子是否存在。
三、高频考点突破
高频考点一 离子方程式
典例精析
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜与稀硝酸反应：
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
C．用溶液吸收少量：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
2．用含的溶液吸收工业尾气中的和NO，获得和产品的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收
B．装置Ⅱ中反应后溶液pH减小
C．装置Ⅲ中阴极反应式为
D．装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂
变式训练
3．下列过程中对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾溶液与溶液混合：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
4．某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：
B．滤渣1的成分是和
C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：
D．加X调pH的X是氢氧化钠
高频考点二 离子共存
典例精析
1、25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
变式训练
2、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
高频考点三 离子的检验与推断
典例精析
1．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。
该样品中确定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
2．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是（ ）
A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀
C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A中可能有Na+，无Cl-
变式训练
3．有一包固体粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba( NO3)2、FeSO4中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是（ ）
A．CaCO3、Ba( NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3
C．Na2SO3、Ba( NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2
4．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是（ ）
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
四、考场演练
1．(2023 浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
2．(2023 湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．(2023 浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
4．(2023 北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
5．(2022 湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
6．(2021 天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
7．(2022 全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
8．(2020 浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
9．(2020 浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
10．（2024·贵州贵阳·一模）化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．明矾做净水剂：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
11．（2024·山东淄博·一模）从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗磅的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是( )
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
12．（2024·北京·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑
B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+
C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O
13．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是( )
A．、、三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
14．（2024·河南南阳·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．某无色溶液：H+、Na+、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
15．（2024·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A．、 B．、
C．、 D．、
16．（23-24高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3 B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、 D．需要通过焰色试验确定是否含有K+
17．（2023·浙江·一模）如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
已知，①HAuCl4是一种强酸：②Pd(NH3)2C12难溶。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式： 。
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是 。
A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B．溶液X可以是NaCl溶液
C．溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一种盐
D．N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl NH3(填“>”或“<”)。“加入盐酸，调pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2的原因 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？ (填“有”或“没有”)。设计实验验证溶液Z中银元素的存在 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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