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第一节 钠及其化合物
化学必修第一册 第2章 海水中的重要元素-钠和氯
某物质
物理性质
存在形式
结构
化学性质
决定
用途
决定
制备
元素化合物的学习角度
金属单质
氧化物
碱
盐
学习线索
第一课时 活泼的金属单质-钠
教学目标：
1. 了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式
2.以钠知识的学习为线索，逐步形成金属的研究思路
教学重点和难点
重点：钠和水的反应；钠的研究思路和方法的建构
难点：钠与水反应的探究实验
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
回忆旧知：金属的通性
化学性质
钠？
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
金属的共性
原子结构示意图
预测
类比
决定
钠具有还原性
钠具有还原性>Fe
钠具有强还原性
易失 电子
化合态
元素
存在
1、银白色、有金属光泽，可导电导热
2、密度：0.971 g/cm3
3、质地
一、钠的物理性质
ρ(钠)>ρ(煤油，0.8g/cm3)
钠保存在煤油或石蜡油中
软，可用小刀切割
1、钠与非金属的反应：
①常温
②加热
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2
△
4Na+O2 = 2Na2O (白色)
2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色)
△
二、钠的化学性质
（1）与氧气的反应
随堂练习
1、等质量的两块钠，第一块与足量氧气在常温下充分反应，第二块在足量的氧气中加热，则下列说法正确的是（ )
A.第二块钠失去的电子数多
B.两块钠失去的电子数一样多
C.第一块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
B
等质量
过量
等质量
C
2.下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ( )
①Na和O2 ②H2SO4和Ba(OH)2
③NaOH和CO2 ④NaHCO3和盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
随堂练习
B
1、钠与非金属的反应：
①
2Na+Cl2 = 2NaCl
△
二、钠的化学性质
（2）与Cl2、S的反应
②
2Na+S = Na2S
研磨
爆炸
2、钠与水反应：
二、钠的化学性质
实验探究：
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中
！
不要近距离俯视烧杯
实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式 离子方程式 熔成一个液态小球
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
浮于水面上
钠的密度小于水
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出嘶嘶的响声
生成气体，反应剧烈
溶液变为红色
生成碱性物质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
浮
熔
游
响
红
钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。
3．关于钠与水反应实验，下列说法正确的是( )
A．实验中体现了钠沸点较低的物理性质
B．在盛满水的烧杯中加入绿豆大小的钠
C．烧杯中加入紫色石蕊试液，溶液变红
D．烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游动
随堂练习
D
钾与水反应？
剧烈程度？
思考
钾与水反应？
剧烈程度？
思考
化学方程式？
1、为什么我们要将钠保存在煤油或石蜡油里？
提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。
2、说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
提示：金属钠着火可以用干燥的沙土灭火
思考
安全
课后思考
2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ？
Na加入CuSO4 溶液中：
现象？
谢谢大家!

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