资源简介

(共25张PPT)
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
2024·高考化学专题复习
专题突破
(2023 广东卷·18）
(2022 全国甲卷·28）
(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。。
(2023 北京卷·16）
考 情 分 析
(3) 在工业中常利用“氨浸”法(通入NH3)转化物质。 “氨浸”时由Co(OH)3 和SO32-转化为Co(NH3)62+ 和SO42-的离子方程式为___________。
(1)十九世纪初，用氰酸银 AgOCN与 在一定条件下反应制得CO(NH2)2 ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。
(14)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2022 天津卷·15）
（2022 山东卷·17）
（1）氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。
(2023 全国乙卷·26）
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______；
(2023 全国甲卷·26）
(5) “沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______。
（4）向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应，该步反应的离子方程式为_____。
(2022 全国甲卷·26)
考 情 分 析
考 情 分 析
(2020 全国Ⅰ卷·10)
铑的配合物 [Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示:
该过程的总反应式： 。
某Ru (Ⅱ)催化剂(用[L-Ru-NH3]+ 表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
(2023 湖南卷·14)
B.甲醇羰基化反应为 。
甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示：
(2021 湖北卷·12）
D.图中的总过程可表示为 。
某铁的配合物离子（用[L—Fe—H]+表示）催化某反应的一种反应机理如图所示：
(2021 湖南卷·14）
A. 该过程的总反应为 。
(2019 全国Ⅲ卷·28）
(2020 全国Ⅱ卷·28）
①阴极上的反应式为 。
(2021 湖南卷·16）
(5)阳极的电极反应式为 。
(2023 北京卷·16）
考 情 分 析
负极区发生的反应有 。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
必考
重点考
（4）向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应，该步反应的离子方程式为_____。
以陈述信息为情境
考察
陌生方程式的书写
怎 么 考
真 实 情 境
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
例1. [2021·全国甲卷，26(2)] 以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________。
任务一：陈述信息中陌生反应方程式书写
例2. [2018· 天津卷，26(3)] 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2 转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式 。
NaIO3被NaHSO3还原得到碘化物，为中间产物
碘化物继续被NaIO3氧化物得到最终产物 I2
产物 MgSO4
氧化剂为O2
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
必备知识
归纳整合
(1) 在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。
(2) 一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-(B元素为+3价)与Fe2+ 反应生成纳米铁粉、和B(OH)4-，其反应的离子方程式为 。
(3)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为________________________________。
学以致用：陈述信息中陌生反应方程式书写
4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42-＋2H2O
（4）向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应，该步反应的离子方程式为_____。
以工艺流程为情境
考察
陌生方程式的书写
怎 么 考
真 实 情 境
例2.[2022 全国甲卷，26] 硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
任务二：工艺流程中陌生反应方程式书写
4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，
滤渣 ②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________。
3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
整体观察，杂质中的Cu、Ca、Mg在后续操作中均被除去。因此本工艺中Fe2+被氧化生成Fe3+，转化为Fe(OH)3沉淀除去
任务二：工艺流程中陌生反应方程式书写
读
取
信息
寻找物质
粗看流程、细看设问
原料产品、对比变化
思维路径：
箭头进反应物
箭头出生成物
前后对比
耐心寻找
分析推理
规范书写
标价态
无变价
有变价
原子守恒
电荷守恒
物质转化
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
非氧化还原反应
氧化还原反应
读
找
推
写
注意反应条件
遵循三大守恒
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
回答下列问题：
(1)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为______；
酸浸2得到TeCl4溶液，则“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______________。
Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO42-＋Te↓＋8H＋
Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O　
学以致用：工艺流程中陌生反应方程式书写
D、总反应方程式为 。
真 实 情 境
怎 么 考
以反应历程为情境
考察
陌生方程式的书写
例5.[2021 湖北卷·12）甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示：
任务三：反应历程中陌生反应方程式书写
D.图中的总过程可表示为 。
CH4+O2+2H+ +2e- CH3OH + H2O
催化剂
电子守恒
电荷守恒
原子守恒
任务三：反应历程中陌生反应方程式书写
思维路径：
读
找
推
写
读取信息
寻找物质
分析推理
规范书写
看题干
看循环
看箭头
看物质
进入循环反应物
离开循环生成物
重复出现催化剂
不重复中间产物
标价态
调守恒
反应条件
催化剂
遵循三大守恒
[2022 全国Ⅰ卷·10] 铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
学以致用：反应历程中陌生反应方程式书写
B、甲醇羰基化反应为 。
CH3OH+CO CH3CO2H
催化剂
真 实 情 境
怎 么 考
以电化学为情境
考察
陌生方程式的书写
任务四：电化学中陌生反应方程式书写
例3.[2022湖南卷·16]（2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为 。
2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
标价态
定极名
看介质
调守恒
任务四：电化学中陌生反应方程式书写
例4.[2019 全国Ⅲ卷·28]（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有 。
Fe3++e-=Fe2+
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
箭头指入电极的代表反应物微粒；
箭头指出电极的代表生成物微粒；
直接在电极上反应---电极反应，其反应粒子与电极附近区域中电解质粒子再继续反应，二者合称为极区反应
标价态
定极名
看介质
调守恒
任务四：电化学中陌生反应方程式书写
思维路径：
读取信息
寻找物质
看题干
看设问
看材料
看极区
进反应物
出生成物
分析推理
标价态
定极名
看介质
调守恒
规范书写
读
找
推
写
遵循三大守恒
极区反应是电极反应和溶液中化学反应两部分
对点练四：电化学中陌生反应方程式书写
[2021湖南卷·16]方法Ⅱ.氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（5）阳极的电极反应式为 。
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
[2022山东卷·13] 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
C. 乙室电极反应式为 。
LiCoO2+ e- +4H+=Li++Co2++2H2O
对点练四：电化学中陌生反应方程式书写
陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
化工流程
电化学
反应历程
陌生方程式
化学方程式
离子方程式
非氧还反应
氧还反应
怎么做
关键能力
怎么考
考题
载体
真实情境
考什么
必备知识
内容
宗 旨
读取信息
寻找物质
分析推理
规范书写
陌生元素
陌生物质
细心
耐心
信心
决心
【总结】

展开更多......

收起↑