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3.1铁及其化合物（二）
第三章 铁 金属材料
——铁盐和亚铁盐
生活中的化学
影视片中的一种道具---血
他们吐的是血吗？
回顾旧知：请同学们根据已学的知识总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习任务一：Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeSO4
FeCl3
直接观察法
加入NaOH溶液
待测试剂
现象
检测方法
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
（棕）黄色
浅绿色
思考1：这两种方法能检验任意浓度的Fe3+吗？
演示探究一：Fe3+的检验
实验步骤
取一支洁净的试管，加入几滴FeCl3溶液，加入一定量的蒸馏水，充分混合。用试管分成两等分， 第一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，第二支滴加1滴KSCN溶液。
KSCN溶液检验Fe3+ 更灵敏
实验结论：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）
真相1
影视片中的道具血是由Fe3+与SCN-反应制得！
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
演示探究二：Fe2+的检验
实验步骤
取一支洁净的试管，加入几滴FeCl2溶液，加入一定量的蒸馏水，充分混合。用试管分成两等分， 第一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，第二支滴加1滴K3[Fe(CN)6]溶液。
K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+ 更灵敏
实验结论：
Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
理论分析：
Fe2+
Fe3+
还原性
+氧化剂
【讨论1】
可以选用什么试剂，实现Fe2+向Fe3+的转化？
O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
常见的氧化剂：
桌上可供选择的试剂有：
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、KSCN溶液、H2O2溶液
演示探究三：Fe2+向Fe3+的转化
实验步骤
取一支洁净的试管，加入少量FeCl2溶液。向其中加入1滴KSCN溶液，再加入H2O2溶液
反应原理：
试样
滴入
KSCN溶液
滴加H2O2溶液
无明显现象
血红色
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
溶液
KSCN溶液
无明显现象
氯水或H2O2溶液
溶液变红
有Fe2+
Fe2+的检验方法：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
反应原理：
自主学习：请同学们根据已学的知识以及书上68页的内容总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习任务一：Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeSO4
FeCl3
待测试剂
现象
检测方法
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
（棕）黄色
加入NaOH溶液
浅绿色
直接观察
滴加KSCN溶液
溶液呈红色
先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
理论分析：
【讨论2】
可以选用什么试剂，实现Fe3+向Fe2+的转化？
Fe、 Cu、KI 等
常见的还原剂：
桌上可供选择的试剂有：
KSCN溶液、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、铁粉
Fe2+
Fe3+
+还原剂
氧化性
演示探究四：Fe3+向Fe2+的转化
实验步骤
取一支洁净的试管，加入少量FeCl3溶液。向其中加入1滴KSCN溶液，再加入铁粉。
反应原理：
加入铁粉
滴入
KSCN溶液
2Fe3++Fe=3Fe2+
覆铜板是由绝缘板和铜箔热压而成的板状材料，常用来制作印刷电路板。利用FeCl3溶液作为腐蚀液，把不需要的铜腐蚀。预设计好的电路用蜡覆盖，保护电路不被腐蚀。
学以致用：工业上制作覆铜板的原理
思考与讨论：
1、写出整个过程反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？
学以致用：工业上制作覆铜板的原理
2、使用后的腐蚀液中含有哪些微粒？如何处理腐蚀液，回收得到Cu和FeCl3？
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
得到 1×2e ?
失去 2×e ?
CuCl2 FeCl2
FeCl3
Cu Fe
FeCl2
Cu
FeCl2
FeCl3
Fe
Cl2
盐酸
过滤
过滤
学以致用：生活中的化学
生活中的富铁食品
油菜、苋菜、菠菜
鱼、蛋、瘦肉
动物血、肝脏
海带、木耳
Fe2+
Fe3+
Fe/维生素C/Cu/KI溶液
氯水/H2O2/KMnO4(H＋)/稀HNO3
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
小结
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I?＝2Fe2＋＋I2
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl?
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋?????????????????＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
?
3Fe2＋＋?????????????＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
?
总结
Cl2 、 O2 ，H2O2
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
Fe、Cu，维C
只有还原性
Fe3+
氯气
足量的Zn
H+,Cu2+,Fe3+
Zn
Fe
Fe2+
铁三角
及时巩固
D
1、实验室保存FeSO4溶液一般是加入大量的铁粉，为什么？
2、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
防止Fe2＋被空气氧化
3.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
及时巩固
4．现有一瓶硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液，其中含有FeSO4杂质、如何除杂？
5．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质Fe2＋的方法？
6．检验FeCl3溶液中是否有杂质Fe2＋的方法？
往溶液中加入适当过量的H2O2溶液。
①取少量酸性KMnO4溶液与试管中，加入适量待测液，若溶液紫色褪去，则含有Fe2＋；
②取少量待测液与试管中，加几滴铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含有Fe2＋。
取少量待测液与试管中，加几滴铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含有Fe2＋。
利用Fe2＋的还原性
酸性KMnO4溶液能氧化Cl?
K3[Fe(CN)6]
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
谢谢观看

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