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化 学 反 应 的 速 率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：
有的反应进行的快，有的进行的慢。
牛奶变质
钢铁生锈
溶洞形成
爆炸
思考：在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢(定性)的方法
气泡的快慢
浑浊的快慢
固体消失的快慢
颜色的变化
在科学研究和实际应用中，如何对化学反应进行的快慢进行
定量的描述或比较？
一、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。
1. 表示方法：
2. 表达式：
△C(B)
△t
ν(B)
=
ν(B) - B物质的化学反应速率
△C(B) – 浓度变化
△t– 反应时间
3. 单位：
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
还可写成mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？
ν(A)=
△C(A)
△t
=
3.0mol/L
10s
= 0.3mol/(L·s)
解：
注意事项：
1. ν是一段时间内的平均反应速率，均取正值。
2. 表示气体和溶液反应速率，不能用于表示固体、纯液体。
例2：在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生
N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，
求ν(N2) 、ν(H2)、ν(NH3)。
解：
0.5
1.5
0
0.2
0.3
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度(mol/L)
浓度变化△c(mol/L)
2s末时浓度(mol/L)
0.2
0.1
解：
0.5
1.5
0
0.2
0.3
N2 + 3H2 2NH3
起始浓度(mol/L)
浓度变化△c(mol/L)
2s末时浓度(mol/L)
0.2
0.1
ν(N2)=
△C(N2)
△t
=
0.1 mol/L
2s
= 0.05mol/(L·s)
ν(H2)=
△C(H2)
△t
=
0.3mol/L
2s
= 0.15mol/(L·s)
ν(NH3)=
△C(NH3)
△t
=
0.2 mol/L
2s
= 0.1mol/(L·s)
结论：同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
注意事项：
1. ν是一段时间内的平均反应速率，均取正值。
2. 表示气体和溶液反应速率，不能用于表示固体、纯液体。
3. 在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。
4. 同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
ν(N2) =
△C(N2)
△t
= 0.05mol/(L·s)
ν(H2) =
△C(H2)
△t
= 0.15mol/(L·s)
ν(NH3)=
△C(NH3)
△t
= 0.1mol/(L·s)
结论：同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。
ν(N2)：ν(H2)：ν(NH3) =
1：3：2
注意事项：
1. ν是一段时间内的平均反应速率，均取正值。
2. 表示气体和溶液反应速率，不能用于表示固体、纯液体。
3. 在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。
4. 同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
5.各物质的反应速率之比 = 化学计量数之比
例3：对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A. ν(A2)=0.4mol/(L·s)
B. ν(B2)=0.8mol/(L·s)
C. ν(C)=0.6mol/(L·s)
D. ν(D)=0.6mol/(L·min)
转化为同一物质、同一单位的反应速率再比较快慢。
A
4. 比较化学反应速率大小
ν(A2)= 0.8/3 mol/(L·s)
ν(A2)= 0.3 mol/(L·s)
ν(A2)= 0.01 mol/(L·s)
“三段式法”计算化学反应速率
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量
(可用物质的量，也可用物质的量浓度)。
(3)根据已知条件列方程式计算
1. “三段式法”基本步骤:
例2：在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生
N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，
求ν(N2) 、ν(H2)、ν(NH3)。
解：
N2 + 3H2 2NH3
5. 转化率α：
α(A)= × 100%
A的变化量
A的起始量
(变化量可用物质的量，也可用物质的量浓度)
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( 　 )
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增大
B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C　
练习：
2. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为(　　)
A. 0.02 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1·s－1
C. 0.06 mol·L－1·s－1 D. 0.06 mol·L－1·min－1
C　
3. 反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)
A. v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
B. v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C. v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D. v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
C　
4. 某温度下，反应物A分解为B和C，v(A)=0.12 mol·L－1·s－1， v(B)=0.08 mol·L－1·s－1， v(C)=0.04 mol·L－1·s－1，写出该反应的反应方程式。
v(A)：v(B)：v(C) =
3：2：1
解:
3A = 2B + C

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