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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
一
二
三
氮气及氮的氧化物
铵和铵盐
硝酸 酸雨及防治
二
氨和氨盐
二、氨和铵盐
（一）导入
提到，氨同学们最先能够想到什么呢？
二、氨和铵盐
（二）认识氨气
1.物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色 有刺激性气味 气体 密度比空气小 极易溶于水（1体积的水溶解700体积的氨气）
二、氨和铵盐
（三）喷泉实验
2.实验现象：烧杯里的水进入烧瓶中形成喷泉，溶液变为红色
3.实验结论：
①.氨气极易溶于水
②.氨气的水溶液显碱性（俗称氨水）
4.思考，氨气的水溶液为什么会显碱性呢？
NH3+H2O NH3H2O NH4++OH-
二、氨和铵盐
（二）喷泉实验
3.思考，形成喷泉实验的条件？
答：在短时间内产生足够大的压强差，瓶外压强大于瓶内压强
4.思考，怎样才能在短时间内产生足够大的压强差：
答：①气体极易溶于特定溶液
②气体与特定的溶液能发生化学反应
5.思考，下列组合能形成喷泉实验吗
答：SO2与H2O，Cl2与H2O ，CO2与H2O ，NO2与H2O
二、氨和铵盐
（二）认识氨气
2.化学性质——从物质分类角度认识
(1).氨气是碱性气体，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
(2). NH3+HCl==NH4Cl(产生大量的白烟）
此反应可以用于检验氨气和氯化氢气体
二、氨和铵盐
（二）认识氨气
2.化学性质——从化合价角度认识
(3).氨气中的氮化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性
工业制硝酸的基础
氨气的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
Δ
氨气在纯氧中的燃烧：4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
点燃
氨气与氯气反应：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu
④与CuO反应：
（氨气少量）
（氨气足量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏
二、氨和铵盐
（二）认识氨气
3.氨气的用途
1.液氨汽化时易吸收大量的热，可用作制冷剂
2.制化肥、硝酸、铵盐、纯碱等
二、氨和铵盐
（二）认识氨气——练一练
1.关于氨的下列叙述中，错误的是
A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C.实验室常用向下排空气法收集氨气
D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
√
二、氨和铵盐
（二）认识氨气——练一练
2.氨水的碱性较弱，其原因是
A.它能使酚酞溶液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH4+ 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
√
二、氨和铵盐
（四）认识铵盐
1.物理性质：大多数铵盐是易溶于水的白色或无色晶体
2.化学性质——铵盐受热易分解
Δ
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH3HCO3==NH3+CO2+H2O
2NH4Cl==2NH3+Cl2
Δ
Δ
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高温或猛烈撞击
NH4NO3==N2O+2H2O
Δ
二、氨和铵盐
（五）NH4+的检验
检验方法：取待少量测液，加入试管中，向试管中加入，NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则待测液中有NH4+
二、氨和铵盐
（六）实验室制氨气
右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：请写出反应的化学方程式。
(2) 制取的氨气是否纯净？如何净化
(3) 如何收集氨气？
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2 8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。
向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。
二、氨和铵盐
（四）实验室制氨气
(5) 如何处理实验中多余的氨
(4) 如何检验试管中已收集满氨
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
二、氨和铵盐
（四）实验室制氨气
(6)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜
避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。
(7)此处棉花的作用是什么
若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
二、氨和铵盐
（六）实验室制氨气——总结
二、氨和铵盐
（六）实验室制氨气——其它方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热 浓氨水 NH3·H2OH2===O＋NH3↑
Δ
二、氨和铵盐
（六）实验室制氨气——其它方法
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度
二、氨和铵盐
（七）练一练
1.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过浓硫酸
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
√
感谢全体同学认真听讲

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