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第二节 硫及其化合物
第1课时
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硫酸，是重要的化工原料，可用于制_______________、炸药、染料、盐类等。
化肥、农药
硫酸，即H2SO4：强电解质。
【任务一】硫酸的用途及工业生产
工业制硫酸：
沸腾炉
接触室
吸收塔
S+O2 == SO2
点燃
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO3 + H2O = H2SO4
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2
高温
不用水：SO3 与水反应放热，
形成酸雾影响吸收
H2SO4 = 2H+ + SO42-
【任务一】硫酸的用途及工业生产
【任务二】硫酸的性质
1、稀硫酸：具有酸的通性
① 与指示剂反应；
② 与活泼金属反应；
③ 与金属氧化物反应;
④ 与碱的反应；
⑤ 与盐的反应。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
稀硫酸使紫色石蕊试液变红
H2SO4 = 2H+ + SO42-
【任务二】硫酸的性质
浓硫酸
无色油状液体(粘稠)
与水任意比混合，并放出大量的热。
约338℃，难挥发（高沸点）
1.84 g/cm3，密度比水大
① 色态：
② 沸点：
③ 密度：
④ 溶解度：
物理性质
主要成分：硫酸分子，部分H+
酸入水
【任务二】硫酸的性质
浓硫酸的特性
① 吸水性（吸收环境中的水或固体中的结晶水）
用途：可以作气体干燥剂
可干燥：
不能干燥：
中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等
酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HBr、HI
气态SO3：会被浓硫酸吸收
浓硫酸的特性
② 脱水性
【任务二】硫酸的性质
【实验1】：浓硫酸与蔗糖反应——“黑面包实验”
是指把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。
有水则吸，无水则脱
【任务二】硫酸的性质
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
原因：
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11 中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
既有脱水性
又有强氧化性！！
C12H22O11 12C+11H2O
浓H2SO4
2H2SO4(浓)＋C = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
【任务二】硫酸的性质
吸水性 脱水性
性质
区别
原理
应用
吸收环境中原有的水分子
及固体中的结晶水
把物质中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭
物质中含有 H2O
物质中不含有 H2O，
只含有氢、氧元素
物理性质
化学性质
作干燥剂
有水则吸，无水则脱
【任务二】硫酸的性质
能氧化部分非金属单质，如 ______ 。
2H2SO4(浓)＋C = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
C、S
2H2SO4(浓)＋S = 3SO2↑＋2H2O
△
浓硫酸的氧化性，能否氧化金属单质呢？需要什么条件？
浓硫酸
③ 浓硫酸的强氧化性
反应结束后，
a 试管内溶液变为_____色
【任务二】硫酸的性质
③ 浓硫酸的强氧化性
a 试管中铜丝表面：
逐渐变黑，有气泡产生
蓝
红色
实验现象：
品红溶液逐渐变为______
紫色石蕊溶液逐渐变为_____
无色
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
结论：
控制反应发生与停止
尾气吸收，防止污染
增大接触面积，
加快反应速率
【任务二】硫酸的性质
③ 浓硫酸的强氧化性
能氧化大部分金属单质，如 Cu 。
请用双线桥法标出电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
失2e-
得2e-
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
该反应中体现了浓硫酸的什么性质？
酸性和强氧化性
若铜过量，硫酸能否完全反应？
不能
常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al 会发生钝化
（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被进一步氧化）
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
【注意】钝化是化学变化，浓硫酸体现强氧化性！
【思考与讨论】
【归纳与总结】
金 属 特点
实例 与Cu反应：___________________________________
非 金 属 特点
实例 与C反应：
还原性化合物 与H2S反应：
常温下：使Fe、Al 钝化，得到致密的氧化膜；与不活泼金属不反应
加热下：与金属反应得到硫酸盐和二氧化硫等。
浓硫酸的强氧化性
产物为：高价氧化物 + SO2↑
H2S ＋ H2SO4(浓) S↓ ＋ SO2＋2H2O
其还原产物一般是SO2
浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属单质、还原性化合物等
【任务二】硫酸的性质
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
浓硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)， 与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性
氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应， 还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2
脱水性 有 无
吸水性 有 无
【巩固练习】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了H2O、CO2和SO2.
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（高锰酸钾溶液褪色）
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
【巩固练习】
【任务二】硫酸的性质

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